【打包】化学：山东11-12学年高二下学期期中考试（17个）

高二下学期期中考试化学试题 说明： 1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。 第Ⅰ卷（50分） 1、 选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共20分） 1、首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是( ) 　Ａ．道尔顿　　Ｂ．爱因斯坦　　Ｃ．玻尔　　　Ｄ．卢瑟福 2、在d轨道中电子排布成 ，而不排布成 ,其直接的根据是（ ） A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图 D.洪特规则 3、以下能级符号不正确的是 （ ） A.3s B.3p C .3d D. 2d 4、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( ) A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) C．E(4p)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4d) 5、下列原子中第一电离能最大的是（ ） A. Be B. C C. Al D. Si 6、下列物质的性质与氢键无关的是（　　　） Ａ．冰的密度比液态水的密度小 Ｂ．ＮＨ３易液化 Ｃ．ＮＨ３比ＰＨ３分子稳定 Ｄ．乙醇以任意比例溶于水 7、下列分子中,中心原子是sp1杂化的是( ) A.BeCl2 B.H2O C.CH4 D.BF3 8、下列各组物质的分子都由极性键构成极性分子的一组是（ ） A．CH4和Br2 B. CO2和HCl C.H2S和CCl4 D. NH3和H2O 9、常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体。以下关于NCl3的说法中，正确的是：( ) A.分子中 N-Cl键是非极性键 B. 分子中不存在孤对电子 C. 三氯化氮分子结构呈三角锥形 D. 因N-Cl 键键能大，它的沸点高 10、多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理的根本原因是(　　) A．便于形成规则的几何外形 B．微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定 C．便于使晶体具有对称性 D．为了使晶体具备各向异性 二、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分） 11、某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（ ） A．0 B.2 C.3 D.8 12、下列说法正确的是（　　　） Ａ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键一定都是极性键 Ｂ．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 Ｃ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 Ｄ．非极性分子中，一定含有非极性键 13、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ） A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 14、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 15、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ） A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 16、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A、NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2 17、下图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去) A．8，BaTi8O12 B．8，BaTi4O9 C．6，BaTi