【打包】化学：陕西11-12学年高二下学期期中考试（10个）

山西省临汾一中2011-2012学年高二下学期期中考试试题（化学） 可能用到的相对原子质量： H:1　C:12　O:16　S:32　Ba:137 一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题3分，共54分。 1．《中华人民共和国食品安全法》2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全的是 A．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系 B．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分 C．在食用盐中添加适量的碘酸钾 D．加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲 2．据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是 A．3He比4He少一个中子 B． 3He是4He的同分异构体 C．3He比4He少一个质子 D．3He原子核内有3个质子 3．X、Y两种元素在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 4．用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 5．下列叙述正确的是 A．在单质的晶体中一定不存在离子键 B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 D．金属在常温下都以晶体形式存在 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为 B．干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NA D．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA 8．下列物质哪些与苯酚互为同系物 A． B． C． D． 9．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子最外层共有3个电子 C．该元素原子核外有5个能层 D．该元素原子M能层共有8个电子 10．某烯烃与H2加成后得到2,2­二甲基丁烷，该烯烃的名称是 A．2,2­二甲基­3­丁烯 B．2,2­二甲基­2­丁烯 C．2,2­二甲基­1­丁烯 D．3,3­二甲基­1­丁烯 11．已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．原子的第一电离能：X>W B．原子半径：X<W C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．离子的还原性：Y2－>Z－ 12．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大 Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 13．下列关于固体物质：Cu、Si和Ne的说法中正确的是 A．Cu、Si和Ne三种晶体中，熔点最低的是Ne B．晶体Mg属于金属晶体，其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积 C．1mol晶体Si中，含有4molSi—Si键 D．Si和Ne都是非金属元素，所以它们的晶体类型是相同的 14．下列叙述中正确的是 A．只含离子键的化合物才是离子晶体 B．(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体 C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物 15．3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） A．3种 B．5种 C．4种 D．6种 16．下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI 17．下列有关晶体的叙述中错误的是 A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子 B．氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl— C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+ D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子 18．实验是