【打包】化学：江苏11-12学年高二下学期期中考试（20个）

江苏省上冈高级中学2011－2012学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 2012.4.16 命题人：於如相 （考试时间：100分钟 满分：120分） 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 (共40分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分共计20分） 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．原电池反应均是自发的氧化还原反应 B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 2．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热 3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧 4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．加入硝酸钠固体 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁屑 5．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是 A．v(O2)=0.001mol/(L·S) 　 B．v(NH3)=0.002 mol/(L·S) C．v(H2O)=0.003 mol/(L·S) D．v(NO)=0.008 mol/(L·S) 6.汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) △H＝－373.4kJ·mol-1 在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 7．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀 8．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95．6KJ/mol D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ／mol， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ／mol 9．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是 ①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③FeCl3溶液与KI的反应 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ⑤FeCl3溶液与H2S的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应 ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 A． ①④⑥ B． ②③⑤⑥ C。 ②④⑥⑦ D． ①②③④⑤⑥⑦ 10．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电 解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性 变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为 ] A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1% 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若