课时2.3 电解质和非电解质-2020-2021学年高一化学必修1精品讲义（人教版）

1 课时2.3 电解质和非电解质 【学习目标】 1、掌握电解质和非电解质的概念，会区分强电解质和弱电解质 2、掌握电离的概念及电离方程式的书写 【主干知识梳理】 一、电解质与非电解质 1、概念 (1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，称作电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等 (2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，称作非电解质。如：蔗糖、酒精等 2、理解时应注意： (1)共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否 导电 【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？ (2)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 (3)电解质的导电是有条件的(必须发生电离)：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，且是本身电离而导 电的化合物 (4)电解质本身不一定能导电。如：KNO3晶体、液态硫酸、HCl(g)等就不能导电(电解质处于固体、纯液体和气态 时均不能导电) (5)能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、NaOH溶液等虽能导电，但它们均不是电解质 (6)判断电解质和非电解质的方法：看该化合物在水溶液中或熔融状态下能否电离出自由移动的离子 (7)SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O) 电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、、 H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质 (8)BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电 解质 (9)金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质 (10)非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质 3、实例 (1)常见的电解质有：酸、碱、盐 、金属氧化物、金属氢化物(NaH)、水 (2)常见的非电解质有：非金属氧化物、非金属氢化物、大部分有机物 【练习1】 1、判断下列说法是否正确？为什么？举例说明 ①不是电解质的物质就是非电解质 (　　) ②溶于水或熔化状态下不导电的化合物是非电解质