课时2.6 离子共存的规律-2020-2021学年高一化学必修1精品讲义（人教版）

课时2.6 离子共存问题 【学习目标】 1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存 2、能够离子共存的规律进行离子推断 【主干知识梳理】 离子共存问题：所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存 一、判断离子共存的解题思路 1、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求 2、二是看题干是否有指定条件 ①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋ ②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中 ③在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中 3、看离子间能否发生反应 (1)分析是否能发生复分解反应：一般条件是生成沉淀、产生气体、有难电离物质生成(弱酸、弱碱、水)生成 (2)分析能否发生氧化还原反应：一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 二、判断离子共存的规律 1、在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋ 2、在酸性溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢氧根离子：OH— ②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、HCOO—、PO43— ③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4— 3、在碱性溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢离子：H+ ②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ ③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4— 4、弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存，如：HCO3— 、HS—、HSO3—、HPO42—、 H2PO4—与H+、OH—不共存 HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2O HSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2O HS— + H+===H2S↑ HS— + O