1.4常见的碱(第一课时）—浙教版九年级科学上册课件（共13张PPT）

第4节 常见的碱 第一课时 酸的通性 1、酸能使酸碱指示剂变色 2、酸+碱=盐+水 3、酸+活泼金属=盐+氢气 4、酸+某些金属氧化物=盐+水 5、酸+某些盐=新盐+新酸 碱的通性 ？ 一、碱有哪些性质 变红 变蓝 蓝色 变红 变蓝 蓝色 性质一： 碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 活动 在2支盛有氢氧化铜的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里发生了什么变化。 试液 酚酞试液 紫色石蕊 试液 PH试纸颜色 氢氧化钠 溶液 澄清石灰水 想一想：这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”？ “碱溶液”中存在OH-，能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,不存在OH- ， 不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 性质一： 碱溶液（可溶性碱）能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 酸、碱、盐的溶解性（20℃） 根据溶解性把碱分为可溶性碱和不溶性碱 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 —— Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 —— Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ —— 溶 不 微 不 你能用一种试剂将食盐溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别出来吗？ 紫色石蕊 紫 蓝 红 活动与思考 往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸 往滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴滴入硫酸 红——无 蓝——紫——红 恰好完全反应 酸过量 性质二：碱（可溶碱和难溶碱均可）跟酸反应生成盐和水 1、观察盛放石灰水的试剂瓶，你有什么发现？ 有一层不溶于水的白色固体 人们常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 活动与思考 如何除去白膜？ 2、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液放置时，必须密封，不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 人们常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳 饱和石灰水 浓氢氧化钠溶液 检