3.3盐类的水解及应用 学案-浙江省台州市书生中学高中化学苏教版选修化学反应原理（无答案）

高二化学 盐类的水解及应用学案 一、盐类的水解及其规律 1.定义： 。 2.条件： 。 3.实质： 。 4.特点： 。 5.规律： 。 二、水解方程式的书写 1.一般要求： 。 如NH4Cl的水解离子方程式为： 。 2.三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为： 。 ②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为： 。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为： 。 例1：判断下列盐类水解离子方程式的正误 （1）FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋（　　） （2）NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－（　　） （3）K2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－（　　） （4）NH4NO3溶液：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋（　　） （5）NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO2