1.2 离子反应（第2课时）课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一 (共19张PPT)

第二节 离子反应 (课时2 离子反应) 第一章 物质及其变化 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： 思考判断下列反应能否发生,如能发生,完成化学方程式,不能的话,说明理由 （1）KCl + NaNO3 （2）Na2CO3 + Ca(OH)2 （3）NH4HCO3 + HCl （4）CuSO4 + KOH （5）CuSO4 + NaNO3 不能反应,无气体沉淀水生成 Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 不能反应,无气体沉淀水生成 CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2 有沉淀 有气体和水 有沉淀 这类反应是离子反应,要看它们混合后能否 生成气体,沉淀或水,能生成,则表示能反应 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： [实验1-3] 把这个化学方程式写出来： BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓ 向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液， 观察现象并分析。 现象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液中的离子 Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42- BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl- Na+ ，SO42- Ba2+ ，Cl- Na+ ，Cl- 有白色 沉淀生成 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： Na2SO4 BaCl2 2Na+ SO42- 2Cl- 2Na+ BaSO4 2Cl- + + Ba2+ BaSO4 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： 1、有自由离子参加(或生成)的反应称离子反应 2、用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做 离子方程式 二、离子反应 电解质在溶液中的反应实际上是离子反应 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- 1、“写”--写出化学方程式： 2Na+ +