第1章 第2节 第2课时 离子反应-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版）

0 第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第二课时　离子反应 基础作业 01 能力作业 02 目录 CONTENTS 基础作业 (建议用时：10分钟) 考点一　离子反应 1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(　　) A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D．H2和O2反应生成水 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4 2．下列离子反应不能发生的是(　　) A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7 5．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．稀氨水中加入盐酸：OH－＋H＋===H2O C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8 6．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸 B．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸 C．石灰石与硝酸，石灰石与盐酸 D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9 7．写出下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应： ___________________________________________。 (2)Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应：________________________。 (3)铜与AgNO3溶液反应：________________________。 (4)Mg(OH)2和稀硝酸反应：________________________________。 Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋ Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10 1 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 14 能力作业 (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．下列不是离子反应的是(　　) A．碳和氧气点燃生成二氧化碳 B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀 C．CuO与稀盐酸反应 D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 解析：离子反应是指在溶液中有离子参加或生成的反应。碳和氧气点燃生成二氧化碳的反应，没有离子参加或生成，因此不属于离子反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 16 2．钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢。一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是(　　) A．KOH B．K2CO3 C．KCl D．KNO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 18 4．下列离子方程式中书写正确的是(　　) A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B．氧化铜溶于硫酸：O2－＋2H＋===H2O C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 19 [名师点拨]　离子方程式的书写规则 (1)在书写离子方程式时，同时符合：①易溶于水、②完全电离两个条件的化合物(包括强酸、强碱、可溶性盐)拆写成离子形式，其他物质(包括难电离的物质、难溶物、单质、氧化物及所有气体)均写成化学式。 (2)在离子方程式中，微溶物[如Ca(OH)2、CaSO4等]写成离子形式还是化学式，要具体问题具体分析：①微溶物在生成物中要写成化学式；②微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；微溶物在反应物中如果以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 21 5．某化学兴趣小组设计如图实验探究溶液中离子反应发生的条件。 下列说法不正确的是(　　) A．①中反应实质是Cu2＋与OH－结合生成Cu(OH)2沉淀 B．②中OH－和H＋结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去 C．③中发生复分解反应生成H2CO3，H2CO3分解放出CO2 D．④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象 解析：KCl和NaHCO3混合不能生成气体、沉淀、难电离的物质，两者不反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 24 [名师点拨]　 1．离子不能大量共存的四类情况 (1)生成难溶性或微溶性的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3等。 (2)生成难电离的物质，如CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。 (3)生成易挥发性物质(气体)，如CO2、SO2、H2S等。 (4)能发生氧化还原反应(下一节会学到)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 26 8．下列离子方程式中错误的是(　　) A．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 27 9．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该粉末可能为(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 28 解析：A项，NaHCO3、Al(OH)3加入足量稀硫酸有CO2产生，振荡后无固体存在；B项，AgCl、NaHCO3加入足量水，AgCl不溶，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，但固体不溶解；C项，Na2SO3、BaCO3加入足量水，BaCO3不溶，再加入足量稀盐酸，有SO2、CO2产生，BaCO3固体溶解，Na2SO3、BaCO3加入足量稀硫酸有SO2、CO2产生，生成BaSO4固体；D项，Na2CO3、CuSO4加入足量稀硫酸有CO2产生，振荡后无固体存在。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 29 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 30 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 31 二、非选择题 11．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体，该反应的离子方程式是____________________________________；除去CO2中混有的HCl杂质，可用____________________(填试剂名称)，发生反应的离子方程式是_______________________。 (2)将表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入足量稀硫酸中，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是____________________________；一段时间后，有气体产生，产生气体的反应的离子方程式是________________________。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 饱和碳酸氢钠溶液 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 32 Mg2＋、Cl－ Na＋、K＋ 是 根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含有Cl－ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 34 [名师点拨]　离子推断的解题步骤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 35 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 36 (3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。 下沉 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 37 　　　　　　　　　　　　　 R 3．KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　) A．K＋和SOeq \o\al(2－,4) B．Na＋和OH－ C．H＋和OH－ D．K＋和HSOeq \o\al(－,4) 考点二　离子方程式的书写及正误判断 4．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(　　) A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓ 考点三　离子共存 8．下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　) A．Ba2＋、NOeq \o\al(－,3)、H＋、SOeq \o\al(2－,4) B．K＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3)、Na＋ C．H＋、NOeq \o\al(－,3)、Na＋、COeq \o\al(2－,3) D．Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)、K＋、OH－ 解析：A项，Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀，二者不能大量共存；C项，H＋与COeq \o\al(2－,3)发生反应，二者不能大量共存；D项，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，二者不能大量共存。 9．在溶液中能大量共存，若加入OH－有沉淀析出，若加入H＋能放出气体的是(　　) A．Mg2＋、Na＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3) B．Ba2＋、K＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) C．Na＋、Mg2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq \o\al(－,3) 10．欲配制下列含有大量的四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是(　　) A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCOeq \o\al(－,3) B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) C．Na＋、H＋、NOeq \o\al(－,3)、OH－ D．NHeq \o\al(＋,4)、Ag＋、HCOeq \o\al(－,3)、OH－ 11．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是(　　) A．Na＋、K＋、Cu2＋、SOeq \o\al(2－,4) B．NHeq \o\al(＋,4)、Na＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ C．K＋、Ag＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) 3．下列说法错误的是(　　) A．在强酸性溶液中，HCOeq \o\al(－,3)可以大量存在 B．在溶液中，NOeq \o\al(－,3)与Ag＋能大量共存 C．无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnOeq \o\al(－,4) D．滴入酚酞溶液显红色的溶液中，Cu2＋不能大量存在 解析：电荷不守恒，应该是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，A错误；氧化铜不能拆开，应该是CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，B错误；硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，D错误。 (3)酸式盐的写法：在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式酸根，一般拆写成离子形式，如HSOeq \o\al(－,4)要写成H＋和SOeq \o\al(2－,4)；如果是弱酸的酸式酸根，则不能拆开写，如HCOeq \o\al(－,3)、HSOeq \o\al(－,3)、HS－等。 (4)固体间发生的反应和固体与浓硫酸的反应不能写成离子方程式。 6．下列化学方程式所表示的反应中，不能用Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓表示的是(　　) A．Ca(NO3)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KNO3 B．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl C．Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O D．K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH 7．在甲、乙两烧杯所盛的溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)、OH－6种离子(每种离子只能存在于一个烧杯中)。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　) A．Cu2＋、H＋、SOeq \o\al(2－,4) B．COeq \o\al(2－,3)、OH－、SOeq \o\al(2－,4) C．Na＋、OH－、COeq \o\al(2－,3) D．Na＋、H＋、SOeq \o\al(2－,4) 解析：已知甲烧杯的溶液显蓝色，说明一定含有Cu2＋，而Cu2＋与COeq \o\al(2－,3)、OH－不能大量共存，因此COeq \o\al(2－,3)、OH－只能在乙烧杯的溶液中，又因为H＋与COeq \o\al(2－,3)、OH－不能大量共存，所以甲烧杯的溶液中含有H＋，根据溶液显电中性可知甲烧杯的溶液中大量存在的离子是Cu2＋、H＋、SOeq \o\al(2－,4)，乙烧杯的溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－、COeq \o\al(2－,3)。 2．离子共存问题中易忽视的三类隐含条件 (1)无色透明溶液 ①“无色”指溶液中不含有颜色的离子，如Cu2＋(呈蓝色)、Fe2＋(呈浅绿色)、Fe3＋(呈棕黄色)、MnOeq \o\al(－,4)(呈紫色)。 ②“透明溶液”指无难溶物和微溶物。 (2)酸性环境 在“强酸性溶液”“能使紫色石蕊试剂变红的溶液”“常温下，pH<7的溶液”中一定含有大量H＋。 (3)碱性环境 在“强碱性溶液”“能使酚酞试剂变红或紫色石蕊试剂变蓝的溶液”“常温下，pH>7的溶液”中一定含有大量OH－。 解析：B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SOeq \o\al(2－,4)。 10．为除去粗食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)等离子，以制得精食盐水，某同学设计如图方案： 下列说法正确的是(　　) A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2 B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2＋、Ca2＋ C．D中主要含有COeq \o\al(2－,3)、Cl－、Na＋这三种离子 D．③中发生的反应只有2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===H2O＋CO2↑ 解析：粗食盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)；②加入过量的Na2CO3溶液，除去剩余的Ca2＋和过量的Ba2＋；③加入适量的盐酸除去过量的OH－和COeq \o\al(2－,3)，最终得到精食盐水。②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2＋及过量的Ba2＋，故B错误；加入过量Na2CO3溶液后，溶液中主要含有OH－、COeq \o\al(2－,3)、Cl－、Na＋四种离子，故C错误；③中发生的反应包括H＋＋OH－===H2O及2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===CO2↑＋H2O，故D错误。 H＋＋HCOeq \o\al(－,3)===CO2↑＋H2O 12．有一瓶无色透明溶液，溶液中含有Cl－、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入足量的BaCl2溶液无明显现象；③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题。 (1)原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含的阴离子是___________，可能含有的离子是__________。 (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确？________(填“是”或“否”)，说明理由：_______________________________________________。 (3)写出①中反应的离子方程式：_____________________________。 COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4) 解析：根据“无色溶液”排除Cu2＋；根据②可知原溶液中不含COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)；再根据①可知原溶液中含有Mg2＋；根据③可知原溶液中含有Cl－(也可由溶液呈电中性确定)；不能确定是否含有Na＋、K＋。 13．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式：_______________________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \o\al(2－,4)恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 Ba2＋＋2OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O 解析：(2)A项的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，B、C项离子方程式均为H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。 (3)二者完全反应后生成BaSO4沉淀和水，溶液密度减小，小球下沉。 $