化学2 专题二 化学反应与能量转化（课堂精讲）-【学考一号】2021高中化学学业水平复习方略（浙江专用）

渊一冤化学反应速率及其简单计算渊a冤 概念院化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少 量或生成物浓度的增加量渊均取正值冤来表示遥 计算公式院v渊B冤越 驻c渊B冤驻t 越 驻n渊B冤V窑驻t 淤单位院mol/渊L窑s冤或 mol/渊L窑min冤或 mol/渊L窑h冤遥 于B为溶液或气体袁若 B为固体或纯液体不计算速率遥 盂以上所表示的是平均速率袁而不是瞬时速率遥 榆定量表示一个化学反应的反应速率时袁应指明是哪一种 物质来表示遥 虞无论是用某一生成物表示还是用某一反应物表示袁化学 反应速率都取正值遥 愚比较同一个化学反应的反应速率快慢时袁应将所给的各 物质的反应速率转化成同一种物质后袁再比较大小遥 舆反应速率与各物质的计量数成正比遥 对于化学反应 a A渊g冤+b B渊g冤=c C渊g冤+d D渊g冤袁有下列恒等式院 v渊A冤颐v渊B冤颐v渊C冤颐v渊D冤=a颐b颐c颐d遥 渊二冤影响化学反应速率的因素袁控制反应条件在生产和科学研 究中的作用渊a冤 内因院由参加反应的物质的结构和性质决定的渊主要因素冤遥 外因院淤温度院升高温度袁增大反应速率曰 于催化剂院加快反应速率曰 盂浓度院增加反应物的浓度袁增大反应速率曰 榆压强院增大气体压强袁加快反应速率曰 虞其他因素院如光渊射线冤尧固体的表面积渊颗粒大小冤尧 反应物的状态渊溶剂冤等也会改变化学反应速率遥 揖注意事项铱压强影响化学反应速率的实质是浓度影响化 学反应速率遥 也就是说压强的改变如果引起反应物浓度的改 变袁就能改变反应速率曰如果压强的改变不引起反应物浓度的 改变袁反应速率就不发生变化遥 野惰性气体冶对化学反应速率的影响 把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体 统称为野惰性气体冶渊通常包括稀有气体尧N2等冤遥 野惰性气 体冶对化学反应速率的影响规律院 淤恒温恒容时院充入野惰性气体冶 引起 体系总压增 大袁但各反应物的分压不变袁即体积不变袁各反应物的浓度 不变袁化学反应速率不变遥 于恒温恒压时院充入野惰性气体冶 引起 容器容积增 大 引起 各反应成分浓度降低 引起 反应速率减小遥 归 纳方 法 知识条目 学考 要求 于影响化学反应速率的因素袁控制反应条件在生产和科学研 究中的作用 a 14 16 16 盂化学反应的限度 a 14 榆化学平衡的概念 a 14尧22 22 虞化学平衡状态的特征 a 14 22 2018年 11月 2019年 1月 2019年 6月 淤化学反应速率及其简单计算 a 22 22 近几次学考情况渊呈现题号冤 化学 2 专题二 化学反应与能量转化 第 4讲 化学反应速率与反应限度 IAOZHUN GAILAN KAOQING FENXI IAOMU JIEXI JINGXI SHULI 专题二 化学反应与能量转化 37 PDF 文件使用 "pdfFactory" 试用版本创建 www.fineprint.cn http://www.fineprint.cn 课堂精讲 学考一号 高中学业水平复习方略 化学 渊三冤化学反应的限度渊a冤 化学反应限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到 的最大程度袁也即化学反应达到平衡状态遥 渊四冤化学平衡的概念渊a冤 在一定条件下袁当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆 向反应速率相等时袁反应物和生成物的浓度不再改变袁这就是 这个反应所能达到的限度袁即化学平衡状态遥 渊五冤化学平衡状态的特征渊a冤 化学平衡状态的特征院逆尧动尧等尧定尧变遥 淤逆院化学平衡研究的对象是可逆反应遥 于动院动态平衡袁达到平衡状态时袁正逆反应仍在不断进 行遥 盂等院达到平衡状态时袁正反应速率和逆反应速率相等遥即 v 正越v 逆屹0遥 榆定院达到平衡状态时袁各组分的浓度保持不变袁各组成成 分的含量保持一定遥 虞变院当条件变化时袁原平衡被破坏袁在新的条件下会重新 建立新的平衡遥 例 1. 渊2019年 6月浙江学考冤在 2L的恒容密闭容器中袁 加入 1mol X和 3mol Y袁在一定条件下发生如下反应院X渊s冤+3Y 渊g冤葑2Z渊g冤 驻H=原a kJ窑mol-1渊a>0冤袁3s后生成 Z的物质的量 为 1.2mol遥 下列说法不正确的是渊 冤 A. 达到化学平衡状态时袁正反应速率大于零 B. 混合气体的密度不变时袁反应达到化学平衡状态 C. 0~3s袁Y的平均反应速率为 0.3mol窑L-1窑s-1 D. 充分反应后袁放出的热量为 a kJ 例 2. 渊2019年 6月浙江学考冤在不同条件下进行过氧化 氢分解实验袁有关数据如下遥 四组实验中袁收集相同体积渊折算 成标准状况冤的氧气袁所需时间最短的一组是渊 冤 例 3. 渊2019年 1月浙江学考冤为了探究反应速率的影响 因素袁某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应袁绘制出收集到的 CO2 体积与反应时间