化学反应原理 专题三 溶液中的离子反应（课堂精讲）-【学考一号】2021高中化学学业水平复习方略（浙江专用）

渊一冤几种典型的弱电解质渊a冤 1. 在电离条件渊溶于水或熔融状态冤下袁完全电离的电解质叫 做强电解质遥 强酸尧强碱和绝大多数盐类属于强电解质遥 2. 在水溶液中只能部分电离的电解质袁叫做弱电解质遥 弱酸尧 弱碱属于弱电解质遥 例如院HF尧CH3COOH尧HClO尧HCN尧H2CO3尧NH3窑H2O遥 3. 水的电离院水是一种极弱的电解质袁它能微弱的电离袁生成 H3O垣和 OH原渊或 H垣和 OH原冤遥 其电离方程式为院 H2O垣H2O葑 H3O垣垣OH原袁可简写为院H2O葑 H++OH-遥 渊二冤弱电解质水溶液中的电离平衡渊a冤 1. 弱电解质溶于水后袁在水分子的作用下袁弱电解质分子电离 成离子曰同时袁一部分离子又结合成弱电解质分子遥 因此袁弱 电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程遥 2. 在一定条件下的弱电解质溶液中袁 当弱电解质分子电离成 离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时袁溶 液中各分子和离子的浓度都不再发生变化袁此时袁电离过程 达到了平衡状态袁这叫做弱电解质的电离平衡遥 3. 弱电解质在溶液中存在两个相反的过程遥如在 CH3COOH溶 液中存在院CH3COOH CH3COO-+H+袁CH3COO-+H+ CH3COOH遥 当溶液中 CH3COOH的电离速率与 CH3COO-和 H+结合为 CH3COOH的速率相等时袁就达到了平衡状态要要要 电离平衡遥 CH3COOH的电离方程式可写为 CH3COOH葑 CH3COO-+H+遥 其电离平衡的建立过程如图所示院 渊三冤弱电解质的电离方程式渊b冤 弱电解质电离方程式的书写注意事项院 1. 强电解质的电离方程式用野=冶表示袁弱电解质的电离方 程式用野葑冶表示遥 2. 多元弱酸的电离要分步写渊第一步为主冤袁如 H2CO3院 H2CO3葑 HCO3-+H+袁HCO3-葑 CO32-+H+遥 3. 多元弱碱的电离不需分步写袁如 Cu渊OH冤2院 Cu渊OH冤2葑 Cu2++2OH-遥 4. 酸式盐院强酸的酸式盐完全电离袁一步完成袁如院 NaHSO4=Na++H++SO42-曰弱酸的酸式盐强中有弱尧分步完 成袁如 NaHCO3=Na++HCO3-袁HCO3-葑H++CO32-遥 渊四冤水的离子积常数渊a冤 1. 水的离子积 反应时间t1t0 离子结合为弱 电解质分子 电离平衡状态 弱电解质 分子电离 反 应 速 率 化学反应原理 专题三 溶液中的离子反应 第 1讲 弱电解质的电离平衡 IAOZHUN GAILAN KAOQING FENXI 知识条目 学考 要求 于弱电解质水溶液中的电离平衡 a 18 2018年 11月 2019年 1月 2019年 6月 淤几种典型的弱电解质 a 18 7 近几次学考情况渊呈现题号冤 盂弱电解质的电离方程式 b 12 榆水的离子积常数 a 18 IAOMU JIEXI JINGXI SHULI 专题三 溶液中的离子反应 55 PDF 文件使用 "pdfFactory" 试用版本创建 www.fineprint.cn http://www.fineprint.cn 课堂精讲 学考一号 高中学业水平复习方略 化学 因为水的电离极其微弱袁在室温下电离前后 n渊H2O冤几 乎不变袁因此 c渊H2O冤可视为常数袁则 c渊H+冤窑c渊OH-冤=K窑c渊H2O冤袁 常数 K 与 c渊H2O冤的乘积为一个新常数袁一般用 KW表示袁即 KW=c渊H+冤窑c渊OH-冤袁KW称为水的离子积常数袁简称水的离子 积遥 在 25益时袁KW=c渊H+冤窑c渊OH-冤=1伊10-7伊1伊10-7=1伊10-14遥 2. 影响水的电离平衡的因素 揖注意事项铱淤水的离子积渊KW冤只与温度有关袁由于水 的电离是吸热过程袁故升高温度袁会促进水的电离袁KW增大遥 于25益时袁KW=1伊10-14不仅适用于纯水中袁也适用于酸尧碱尧 盐的稀溶液中遥 在任何水溶液中均存在着水的电离平衡袁即 任何水溶液中均存在 H+和 OH-遥 在常温下的不同溶液中袁 c渊H+冤尧c渊OH-冤可能不同袁但二者的乘积相同袁即 KW相同遥 影响因素 水的电离平衡 渊H2O葑H++OH-冤 影响结果 方向 原因 KW c渊H+冤 c渊OH-冤 温 度 升温 右移 水的电离 过程是吸 热的 增大 增大 增大 降温 左移 减小 减小 减小 例 1. 渊2019年 1月浙江学考冤下列属于弱电解质的是 渊 冤 A. NH3窑H2O B. NaOH C. NaCl D. CH3CH2OH 例 2. 渊2019年 6月浙江学考冤下列方程式不正确的是 渊 冤 A. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式院2Mg+CO2 点燃= 2MgO+C B. 一水合氨在水中的电离方程式院NH3窑H2O=NH4++ OH- C. 氯化