2020年暑假高三化学一轮大题练习化学键 化学反应规律测试含答案及详细解析

绝密★启用前 2020年暑假高三化学一轮大题练习化学键 化学反应规律测试 1.某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。 (1)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 则V1＝________ mL，V2＝________ mL。 (2)实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤： ⅰ.向5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份； ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振荡； ⅲ.向乙中滴加试剂X。 ①将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整： I－＋____Fe3＋____I2＋____Fe2＋。 ②步骤ⅲ中，试剂X是________。 ③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是_______________________________________________________。 2.下表是合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在不同条件下，达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v(N2)∶v(H2)＝1∶3]。 分析上表数据，回答下列问题： (1)200 ℃、100 MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强，________(填“能”或“不能”)使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是_________________________ _____________________________________________________________________________。 (2)欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有_____________________________。 (3)欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则可选择的反应条件为_