第1章 第3节 化学键 课件-2020-2021学年高中化学必修二(共57张PPT)

第一章 物质结构　元素周期律 第三节　化学键 新课情境呈现 1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！ 什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。同学们先看下图： 你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！ 课前新知预习 一、离子键和离子化合物 1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)： (1)实验： 黄色 白烟 离子键 带相反电荷离子 (4)成键微粒：_______________。 (5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 点拨：离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。 阴、阳离子　 2．离子化合物 二、电子式 1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的__________排布的式子。 2．微粒电子式的表示方法 最外层电子　 共用电子对 原子 2．共价化合物： 3．电子式 四、化学键 1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 注意： (1)化学键的作用范围小，只在直接相邻的两个或多个微粒间。 (2)“作用力”既包括吸引作用又包括排斥作用。 (3)化学键是微粒间的较强相互作用，微粒间较弱相互作用不是化学键，破坏化学键需较高能量。 2．分类 3．化学反应的本质 (1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子； (2)本质：__________的断裂和__________的形成。 4．用化学键的观点解释H2和Cl2反应形成HCl的过程 (1)步骤1：H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键断裂)生成__________和__________。 (2)步骤2：__________和__________结合成__________，形成了__________和__________之间的化学键__________(新化学键形成)。 旧化学键　 新化学键　 H 　 Cl 　 H 　 Cl 　 HCl 　 H 　 Cl 　 H—Cl 　 预习自