第2章 复习课—2020年秋季华东师大版九年级科学上册同步习题课件(共43张PPT)

第2章　酸与碱 第2章　复习课 石蕊 酚酞 0～14 强 强 4．盐酸、硫酸和硝酸是实验室和化学工业中的“三酸”。人的胃液中含有____________。 5．浓硫酸具有____________、____________和强氧化性。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布吸干，用大量水冲洗，然后涂上3%的碳酸氢钠溶液。 6．酸的概念：在水中电离时，生成的阳离子都是_________________的一类物质。 挥发性 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 将水倒进浓硫酸中 8．盐酸和硫酸的检验(填反应方程式) 盐酸的检验：________________________________，AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸。 硫酸的检验：________________________________________，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸。 盐酸 吸水性 脱水性 氢离子(或H＋) 三、重要的碱 1．氢氧化钠(俗称____________、火碱或____________) (1)物理性质：NaOH是白色固体，易溶于水形成碱性溶液，同时放热，水溶液有滑腻感。NaOH能吸收空气中的水分而潮解。 (2)化学性质：氢氧化钠能与有机物反应，对皮肤等具有强烈的腐蚀性，若实验中不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上____________溶液。 7．酸的通性：酸的水溶液中都有一种阳离子(H＋)，所以酸溶液具有相似的化学性质。 (1)酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 (2)酸＋活泼金属―→盐＋H2↑ (3)酸＋金属氧化物―→盐＋水 (4)酸＋碱―→盐＋水 (5)酸＋盐―→新酸＋新盐 2HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 2．氢氧化钙(俗称____________、____________) (1)物理性质：Ca(OH)2是一种白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。 (2)化学性质：Ca(OH)2也有一定的腐蚀性。生石灰与水反应放出大量的热，生成熟石灰，CaO＋H2O===Ca(OH)2，农业上常用熟石灰_____________________。 3．固体NaOH、碱石灰(固体NaOH和___________的混合物)、生石灰(CaO)可作气体干燥剂。 4．碱的概念