1.3 常见的酸（二） —浙教版九年级科学上册学案

1.3 常见的酸（二） 一、盐酸性质的探究 1、．打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动， 小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有刺激性气味。 2、盐酸与常见物质的反应 （1）盐酸与硝酸银反应： 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，观察其现象。 现象：有白色沉淀产生。 化学方程式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。 应用：用硝酸银溶液检验盐酸或氯离子的存在 （2入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ 现象：鸡蛋壳表面冒出大量气泡；燃着的火柴伸入试管口后熄灭；鸡蛋壳逐渐减少直到消失。 化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ （3）盐酸与生锈的铁钉的反应 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试 管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡， 如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。 铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？ 现象：铁钉表面的红棕色铁锈消失，溶液由无色变为黄色。 化学方程式： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O （4）盐酸与氧化铜的反应：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2 mL盐酸，微微加热。 现象：黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色。 化学方程式：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。 （5）盐酸与铁的反应：将铁钉小心地放入试管底部，向试管中滴加盐酸。 现象：铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 化学方程式： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 二、硫酸性质探究 1、将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图1-21所示，观察到的现象如下图。 以上反应的化学方程式为 : ①Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑； 产生气泡 ②Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；红棕色固体消失，溶液变成黄色 ③CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O；黑色固体消失，溶液变成蓝色 ④Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；蓝色固体消失，形成蓝色溶液 ⑤ BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl；产生白色沉淀 以上实验说明硫