1.3常见的酸 知识填空-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

第一章 物质及其变化 第三节常见的酸 一、盐酸 物理性质及用途 盐酸化学式为______，颜色为______，具有______气味，挥发。用途：重要化工原料，用于、______等。 浓盐酸具有挥发性，使用后需及时______。 化学性质 与硝酸银反应：化学方程式为______，现象是______，可用于______。 与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应：化学方程式为______，现象为鸡蛋壳______，有______产生，试管口燃着的火柴______。 与铁锈和铁反应： 铁锈（Fe₂O₃）与盐酸反应：化学方程式为______，现象是溶液由无色变为______（因 FeCl₃溶液为黄色）。 铁与盐酸反应：化学方程式为______，生锈铁钉放入盐酸中，铁锈反应完后铁继续反应，有无色______生成。 与氧化铜反应：化学方程式为______，现象是______，溶液变为______（含 Cu²⁺的溶液呈蓝色）。 二、硫酸 物理性质及用途 硫酸化学式为______，颜色______，状态为______，挥发。用途：重要化工原料，用于生产、______、______等。 化学性质 与锌粒反应：化学方程式为______，现象是有______生成。 与 Fe₂O₃、CuO 粉末反应： Fe₂O₃反应：化学方程式为______，现象______，溶液由无色变为______。 CuO 反应：化学方程式为______，现象______，溶液由无色变为______。 与 Cu (OH)₂反应：化学方程式为______，现象______，溶液由无色变为______。 与 BaCl₂溶液反应：化学方程式为______，现象是______。 三、酸的通性 通性 规律性及举例 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变______，使无色酚酞试液______。 与活泼金属反应 酸 + 金属 → 盐 + 氢气，例：H₂SO₄ + Fe = ______。 与金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水，例：Fe₂O₃ + 6HCl = ______。 与碱发生酸碱反应 酸 + 碱 → ______，例：H₂SO₄ + Mg (OH)₂ = ______。 与某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐，例：CaCO₃ + 2HCl = ______。 四、浓硫酸的特性 浓硫酸的稀释：稀释时，一定要把______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌，切不可______。 特性： 强腐蚀性：若浓硫酸沾到皮肤上，应先用______拭去，再用大量______冲洗，最后涂______溶液。 脱水性：能把植物纤维、皮肤中的氢、氧元素按水的组成 “脱出”。 吸水性：可作干燥剂，实验室常用作______。 五、盐酸和硫酸的用途比较 酸 用途 盐酸 重要化工产品，用于金属表面______、制造药物等；人体胃液中含盐酸，可______。 硫酸 重要化工原料，用于生产化肥、农药、精炼石油等；浓硫酸有______，可作干燥剂。 参考答案 一、盐酸 HCl；无色；刺激性；易；除锈；制药；盖好试剂瓶 HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃；有白色沉淀生成；检验盐酸或氯离子的存在；CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O；逐渐溶解；气泡；熄灭；Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；黄色；Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑；气体（H₂）；CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O；黑色粉末消失；蓝色 二、硫酸 H₂SO₄；无色；黏稠的油状液体；难；化肥；农药；精炼石油 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑；无色无味的气体（H₂）；Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O；红色固体溶解；黄色；CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O；黑色固体溶解；蓝色；Cu (OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O；蓝色固体溶解；蓝色；BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl；有白色沉淀生成 三、酸的通性 红；不变色；FeSO₄ + H₂↑；2FeCl₃ + 3H₂O；盐 + 水；MgSO₄ + 2H₂O；CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 四、浓硫酸的特性 浓硫酸；水；玻璃棒；把水倒入浓硫酸中 干布；水；小苏打（碳酸氢钠）；干燥剂 五、盐酸和硫酸的用途比较 除锈；帮助消化；吸水性 1 学科网（北京）股份有限公司 $$