1.3 常见的酸（一） —浙教版九年级科学上册学案

1.3 常见的酸（一） 我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点， 分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。人的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫 酸溶液，食醋里含有3%~5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、 硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。 一、盐酸 1、盐酸：HCl气体溶解于水形成混合物。 （1）纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性（故需要密封保存），打开瓶塞后能在空气中形成白雾（挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴）。 （2）工业盐酸中因含Fe3+而呈黄色。 2、盐酸的化学性质 （1）与硝酸银的反应 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 （个性） AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以 硝酸银溶液可 以用于检验盐 酸或氯离子的存在 （2）盐酸与碳酸钙的反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ （3）与氧化铁（红棕色）的反应 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O （4）与氧化铜（黑色）的反应 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O （5）与铁的反应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 【结论】 盐酸能跟许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、硝酸银溶液、碳酸钙、某些金属氧化物反应等。 3、用途 盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 【拓展】（1）闻气体气味的方法：打开瓶塞，人不要正对着瓶口，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘到自己的鼻腔内。 （2）水溶液中常见的金属离子颜色：Cu2+显蓝色，Fe3+显黄色，Fe2+显浅绿色。 二、硫酸 1、浓硫酸 （1）纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热， （2）常用的浓硫酸质量分数是98%。 （3）浓硫酸具有三大性质： a、吸水性——能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体（中性或酸性气体）的干燥剂（物理性质）。 b、脱水性（腐蚀性）——把出C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2：1的比例从上述化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。 c、强氧化性——浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气（浓硫酸的化学性质）。 2、浓硫酸的稀