1.4 常见的碱（二） —浙教版九年级科学上册学案

1.1 常见的碱（二） 在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。碱有哪些性质呢？ 【活动一】 1、在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。 用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？ 2、用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果都填入表1-5中。 具有碱性的物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色。 【活动二】 1、在2支试管中分别注入2~3 毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各 显什么颜色？ 氯化铜溶液显蓝色，氯化铁溶液显蓝色。 2、在上述2支试管中分别滴加1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了 什么变化？ 蓝色褪去，有蓝色絮状物生成；黄色褪去，有红褐色沉淀生成。 写出反应的化学方程式：CuCl2+ 2NaOH ===Cu(OH)2↓+2NaCl；3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl。 【活动三】 1、用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图1-23所示，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？ 表面潮湿并逐渐溶解。 2、把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？ 试管壁发烫。 3、把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？毛线被腐蚀成糊状。 【活动四】氢氧化钠变质探究 1、氢氧化钠露置在空气中不但会潮解，还会与空气中的二氧化碳反应变质，反应式：CO2+2NaOH==== Na2CO3+H2O。因此检验氢氧化钠是否变质，就是检验碳酸根离子。 2、检验方法： （1）滴加稀盐酸检验，有气体生成就证明已经变质。反应原理为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）配成溶液后，滴加氢氧化钙/氢氧化钡（含Ca2+、Ba2+）溶液，有白色沉淀生成就证明已变质。反应原理为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【例1】氢氧化钠在工业生产中有广泛的应用。下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（ C ） A. 氢氧化钠易潮解，可做某些气体的干燥剂 B. 称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上 C. 露置在空气中的氢氧化钠易部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质 D. 氢氧化钠可用于造纸、纺织、制