专题16 溶解度和溶质质量分数（基础）-2020-2021学年新初三化学暑期特训营学习专辑（沪教版）

专题16 溶解度和溶质质量分数（基础） 【目标锁定】 1．掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。 2．认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。 3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【知识要点梳理】 要点一、饱和溶液、不饱和溶液 1．饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 2．不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。 3．饱和溶液、不饱和溶液的转化方法： 　　大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）： 　　　　　　　　　  4．判断溶液是否饱和的方法： 　一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。 【要点诠释】 1．饱和溶液、不饱和溶液概念的理解 （1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31．6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。 （2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。 2．由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。 要点二、溶解度、溶解度曲线 1．固体的溶解度： 　 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2．正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素： (1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。 (2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。