1.2.1　元素周期律【新教材】鲁科版（2019）高中化学必修二课件(共23张PPT)

鲁科版高中化学必修二第一章第二节 第1章　原子结构　元素周期律 元素周期表 质子数 核外电子数 8 8 周期性 大 小 大 小 周期性 ＋5 ＋7 －4 周期性 原子序数 核外电子排布 第一课时 元素周期律 课程标准 核心素养 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2.了解元素性质与原子结构的关系。 3.掌握微粒半径大小比较的规律。 宏观辨识与微观探析 深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。 1．原子序数 (1)概念：元素在_______________中的序号。 (2)与其他量的关系 原子序数＝__________＝核电荷数＝原子的______________。 2．1～18号元素性质变化的规律性 (1)最外层电子的排布规律 原子序数 电子层数 最外层 电子数 达到稳定结构时 的最外层电子数 1～2 1 1―→2 2 3～10 2 1―→8 _______ 11～18 3 1―→8 _______ 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_______变化 (2)原子半径的变化规律 原子序数 原子半径的变化 3～9 0.152 nm―→0.064 nm _______―→_______ (填“大”或“小”，下同) 11～17 0.186 nm―→0.099 nm _______―→_______ 结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现______________变化 (3)化合价的变化规律 原子序数 化合价的变化(常见) 1～2 ＋1(H)―→0(He) 3～10 最高正价：＋1―→_______ (O无最高正价、F无正价) 最低负价：－4―→－1 Ne：0 11～18 最高正价：＋1―→_______ 最低负价：_______―→－1 Ar：0 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现_______变化 3.元素周期律 (1)概念：元素的性质随着元素______________的递增而呈周期性变化的规律。 (2)实质：元素原子______________的周期性变化导致元素性质的周期性变化。 1．化合价与最外层电子数的关系 (1)一般，元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)； 最低负化合价＝最外层电