3.3 饮食中的有机化合物 乙醇【新教材】鲁科版（2019）高中化学必修二课件(共31张PPT)

1.白日放歌须纵___，青春作伴好还乡。 2.明月几时有，把___问青天。 3.借问_____何处有，牧童遥指杏花村。 4.何以解忧，唯有_____。 酒 酒 酒家 杜康 完成古诗词填空 * * 第三节 饮食中的的有机化合物 * * 第一课时：乙醇 本节学习目标 1.掌握乙醇的组成、结构。 2.掌握乙醇的物理和化学性质，并初步理解性质与官能团之间的关系。 3.了解乙醇的日常用途。 4.初步学会分析官能团与物质性质关系的方法。 * * （一）、物理性质 颜 色： 气 味： 状 态： 挥发性： 熔沸点： 密 度： 溶解性： 无色透明 特殊香味 液 体 小（密度：0.789g /㎝3） 易挥发 低（沸点：78.5℃熔点：-117.3℃） 能与水以任意比互溶，能溶解多种 有机物和无机物 Br2、I2等 * * 俗称 分子式： 结构式： C2H6O 二、组成结构 （可能） * * 乙醇与钠能够反应，且1mol乙醇与足量的钠反应能生成0.5molH2 ，证明乙醇是 A式 H—C—C—O—H H H H H A式 * H H │ │ H－ C－ C－H 　　│ │ H H H H │ │ H－ C－C－OH 　　│ │ H H 2、乙醇结构 羟基 乙烷 乙醇 官能团：决定有机物化学性质的原子或原子团。 例如：烯烃中的碳碳双键。 H被－OH 代替 α—C 乙醇中O-H、C-O及 C-H键均易断裂 α—C上 二：乙醇的化学性质 活动.探究： 实验一：向烧杯中加入约2ml无水乙醇，点燃，观察现象。 实验二：向试管中加入约2ml无水乙醇，将一根光洁的螺旋状铜丝，置于酒精灯外焰上加热，然后深入无水乙醇中，观察现象。反复做几次，闻一下液体的气味。 实验三：向试管中加入约2ml酸性高锰酸钾溶液，滴入几滴乙醇，振荡 ，观察现象。 实验四：乙醇与金属钠的反应。 * * 这几个实验视频，我们一块看了，请认真观看！ 1．氧化反应 (1)、燃烧 (彻底氧化) * * 乙醇很容易被点燃，火焰呈淡蓝色；如果用干