3.3.1 乙醇 -【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（鲁科版2019必修第二册）

第3章 简单的有机化合物 第三节 饮食中的有机化合物 第1 课时 乙醇 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。 2.掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。 重点：乙醇的结构与性质。 难点：乙醇的性质。 一、乙醇的结构与物理性质 1.分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 空间填充模型 C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH 羟基：—OH 2．物理性质 俗名 颜色 状态 气味 密度 水溶性 挥发性 酒精 无色透明 有特殊香味 比水小 与水以任意比例 易 3.乙醇的用途 用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用 (体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。 二、乙醇的化学性质 1．乙醇分子的结构特点 (1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4种化学键； (2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼； (3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键 2.乙醇反应中键的断裂情况 乙醇的性质 键的断裂 与钠反应 燃烧 催化氧化 3.化学性质 (1)氧化反应 ①燃烧：化学方程式为 ，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 ②催化氧化：化学方程式为 ，现象为产生刺激性气味。 ③被强氧化剂氧化：CH3CH2OHCH3COOH，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。 (2)与金属钠反应 实验 操作 实验 现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊 实验结论 乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为 4．水、乙醇中羟基氢活动性比较 钠与水反应 钠与乙醇反应 化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 反应实质 水中氢被置换 羟基氢被置换 反应剧烈程度 反应剧烈 反应较平缓 羟基氢活泼性 比乙醇活泼 比水活泼性弱 定量计算关系 2H2O～2Na～H2 2CH3CH2OH～2Na～H2 密度大小关系 ρ(Na)<ρ(H2O) ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)钠与乙醇反应时，浮在液面上。 (　　) (2)乙醇能与活泼金属钠反应产生氢气，所以乙醇是酸。(　　) (3)铜丝是乙醇催化氧化反应中的催化剂。 (　　) (4)由乙醇完全燃烧生成的产物中含二氧化碳和水可推知乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的。(　　) (5)等物质的量的乙醇与乙烯相比，完全燃烧消耗的氧气一样多。 (　　) 2．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法中错误的是(　　) A．两种物质中碳原子均以单键相连 B．两种物质均能与钠反应 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 3．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是(　　) A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 ►问题一 乙醇的组成和结构 【典例1】列有关乙醇的表述正确的是(　　) A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为 B．乙醇的结构简式为C2H6O C．乙醇分子中羟基的电子式为 D．乙醇分子的空间充填模型为 【变式1-1】有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是(　　) 　 Ⅰ　　　　　　　　 　Ⅱ A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ所含元素的质量分数相同 ►问题二 乙醇的物理性质及用途 【典例2】《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(　　) A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．升华 【变式2-1】医学上常用于杀菌消毒的物质是(　　) A．工业酒精 B．75%乙醇溶液 C．生理盐水 D．10%葡萄糖溶液 【变式2-2】列有关酒和酒精的说法中正确的是(　　) A．检验乙醇中是否含水，可加入少量的金属钠，若生成气体则含水 B．酒精结构中含有—OH，可推测乙醇溶液呈碱性 C．获取无水乙醇的方法是先加入熟石灰，然后再蒸馏 D．酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 ►问题三 官能团与性质 【典例3】决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是(　　) A．羟基 B．乙基(—CH2CH3) C．氢氧根离子 D．氢离子 【变式3-1】下列有机物和乙醇具有相同官能团的是(　　) A．苯乙烯() B．丙三醇() C．丙酮() D．乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3) 【变式3-2】关于有机化合物HO—CH2—CH==CH—CH2OH，下列说法不正确的是(　　) A．分子式为C4H8O2,1 mol该物质充分燃烧需消耗氧气为5 mol B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C．1 mol该物质和足量的金属钠反应，产生22.4 L的氢气 D．该物质能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色 ►问题四 乙醇的化学性质 【典例4】酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　) ①乙醇的沸点低　②乙醇的密度比水的小　③乙醇有还原性　④乙醇的组成中含有氧元素 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 【变式4-1】下列说法中正确的是(　　) A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式 B．乙醇是含—OH的化合物 C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③ 【变式4-2】将质量为m g的铜丝燃烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是(　　) A．盐酸 B．酒精 C．稀硫酸 D．二氧化碳 ►问题五 有关醇的综合应用 【典例5】在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是(　　) 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水 B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成 C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 D 在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 【变式5-1】某醇在铜作催化剂作用下和氧气反应生成的产物为，则该醇为(　　) A． B． C． D． 【变式5-2】实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：______________、__________________________。 (2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是____________反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的原因：_____________________________________________________。 (3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是______________；乙的作用是________________。 (4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________。要除去该物质，可在混合液中加入________(填字母)，然后再进行________(填实验操作名称)。 A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳 1．下列表示乙醇分子结构的模型或结构式错误的是 A． B． C． D． 2．下列有关乙醇的表述正确的是 A．乙醇分子所含有甲基的电子式为   B．乙醇分子的空间填充模型为   C．乙醇分子中羟基的电子式为   D．乙醇的结构简式为 3．下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 A．配制消毒剂 B．作溶剂 C．作燃料 D．作染料 4．下列关于乙醇的叙述不正确的是 A．乙醇易挥发 B．密度比水小，沸点比水高 C．是无色透明有特殊香味的液体 D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘 5．可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是 A．无水硫酸铜 B．生石灰 C．金属钠 D．浓硫酸 6．下列有关乙醇汽油的说法正确的是 A．乙醇汽油是一种纯净物 B．乙醇汽油作燃料不会产生碳的氧化物等有害气体，其优点是可以减小环境的污染 C．乙醇和汽油都作溶剂，也可相互溶解 D．乙醇和乙二醇（）互为同系物 7．下列有关乙醇(C2H5OH)的说法，错误的是 A．乙醇是一种有机物 B．乙醇由三种元素组成 C．乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1 D．乙醇中，碳元素的质量分数 8．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 A．由于乙醇的密度比水小，故乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，故可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水中，故酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，故有“酒香不怕巷子深”的说法 9．下列关于乙醇的说法错误的是 A．其结构简式为C2H6O B．其官能团为-OH C．其俗名为酒精 D．过量饮酒会加重肝脏负担 10．下列关于乙醇的说法中，不正确的 A．官能团为-OH B．难挥发 C．能与水以任意比例互溶 D．能与氧气发生反应 11．下列关于乙醇的说法中，不正确的是。 A．乙醇密度比水小，故可以用分液的方法除去乙醇中的水 B．乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分 C．乙醇能与水以任意比例互溶，故可以勾兑出不同酒精度的酒 D．乙醇易挥发，故有“好酒不怕巷子深”的说法 12．探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是 A．金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应 B．向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色 C．将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质 D．向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 13．下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是 A． B． C． D． 14．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是 A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 15．ag的乙醇（）与足量充分燃烧后，将所得产物全部通过足量，最终固体增加的质量 A．大于ag B．等于ag C．小于ag D．不能确定 16．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是 A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料 C．1 mol乙醇与足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 17．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是 ①钠块沉入乙醇液面的下面 ②钠块熔化成小球 ③钠块在乙醇的液面上游动 ④钠块表面有气体放出 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 18．某化学小组进行乙醇的催化氧化及产物检验的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是    A．乙醇在铜粉催化作用下发生氧化反应 B．Ⅰ中铜粉颜色按“红色→黑色→红色”变化 C．无水硫酸铜粉末从白色变为蓝色 D．向2%的稀氨水中滴加溶液可制备银氨溶液 19．乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作或现象错误的是（  ） A．①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B．②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 D．要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏 20．下列关于乙醇的说法中不正确的是 A．向酒精中加入少量钠块，有气泡产生，说明乙醇中有水 B．乙醇的官能团为—OH，能发生取代、消去、氧化反应。 C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经蒸馏后即得乙醇 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机物和有机物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3章 简单的有机化合物 第三节 饮食中的有机化合物 第1 课时 乙醇 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。 2.掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。 重点：乙醇的结构与性质。 难点：乙醇的性质。 一、乙醇的结构与物理性质 1.分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 空间填充模型 C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH 羟基：—OH 2．物理性质 俗名 颜色 状态 气味 密度 水溶性 挥发性 酒精 无色透明 液体 有特殊香味 比水小 与水以任意比例互溶 易挥发 3.乙醇的用途 用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。 二、乙醇的化学性质 1．乙醇分子的结构特点 (1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4种化学键； (2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼； (3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键 2.乙醇反应中键的断裂情况 乙醇的性质 键的断裂 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化 断①③键 3.化学性质 (1)氧化反应 ①燃烧：化学方程式为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 ②催化氧化：化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，现象为产生刺激性气味。 ③被强氧化剂氧化：CH3CH2OHCH3COOH，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。 (2)与金属钠反应 实验 操作 实验 现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊 实验结论 乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 4．水、乙醇中羟基氢活动性比较 钠与水反应 钠与乙醇反应 化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 反应实质 水中氢被置换 羟基氢被置换 反应剧烈程度 反应剧烈 反应较平缓 羟基氢活泼性 比乙醇活泼 比水活泼性弱 定量计算关系 2H2O～2Na～H2 2CH3CH2OH～2Na～H2 密度大小关系 ρ(Na)<ρ(H2O) ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)钠与乙醇反应时，浮在液面上。 (　　) (2)乙醇能与活泼金属钠反应产生氢气，所以乙醇是酸。(　　) (3)铜丝是乙醇催化氧化反应中的催化剂。 (　　) (4)由乙醇完全燃烧生成的产物中含二氧化碳和水可推知乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的。(　　) (5)等物质的量的乙醇与乙烯相比，完全燃烧消耗的氧气一样多。 (　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 2．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法中错误的是(　　) A．两种物质中碳原子均以单键相连 B．两种物质均能与钠反应 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 【答案】B 【解析】乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH，乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物。乙醇分子中存在官能团—OH，能与Na反应，乙烷不能与Na反应，故B项错误。 3．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是(　　) A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 【答案】C 【解析】1个乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A项中所有的氢原子均参与反应，B项无法证明，D项中有C—H键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个氢原子不同。 ►问题一 乙醇的组成和结构 【典例1】列有关乙醇的表述正确的是(　　) A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为 B．乙醇的结构简式为C2H6O C．乙醇分子中羟基的电子式为 D．乙醇分子的空间充填模型为 【答案】D 【解析】甲基的电子式为，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；羟基的电子式为，为中性基团，C项错误。 【变式1-1】有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是(　　) 　 Ⅰ　　　　　　　　 　Ⅱ A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ所含元素的质量分数相同 【答案】C 【解析】Ⅰ为乙醇，Ⅱ为二甲醚，两者结构不同，分子式都为C2H6O，为同分异构体，因为官能团不同，化学性质不相同，故C错误。 ►问题二 乙醇的物理性质及用途 【典例2】《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(　　) A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．升华 【答案】B 【解析】由题给文字可知，文中的“法”是指我国古代制烧酒的方法，从浓酒中分离出乙醇，利用酒精和水的沸点不同，加热使乙醇挥发，冷凝得烧酒，故选B。 【变式2-1】医学上常用于杀菌消毒的物质是(　　) A．工业酒精 B．75%乙醇溶液 C．生理盐水 D．10%葡萄糖溶液 【答案】B 【解析】医学上用体积分数为75%的酒精来杀菌消毒，故B正确。 【变式2-2】列有关酒和酒精的说法中正确的是(　　) A．检验乙醇中是否含水，可加入少量的金属钠，若生成气体则含水 B．酒精结构中含有—OH，可推测乙醇溶液呈碱性 C．获取无水乙醇的方法是先加入熟石灰，然后再蒸馏 D．酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 【答案】D 【解析】金属钠和水及乙醇都可以反应生成H2，A错误；酒精的分子式为C2H5OH，分子在溶液中不能发生电离，溶液呈中性，B错误；熟石灰[Ca(OH)2]不能再吸水，故无法彻底去除乙醇中的水，C错误；酒精能溶解许多无机物和有机物，故白酒可以浸泡中药制药酒，D正确。 ►问题三 官能团与性质 【典例3】决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是(　　) A．羟基 B．乙基(—CH2CH3) C．氢氧根离子 D．氢离子 【答案】A 【解析】决定乙醇性质的原子团为羟基，羟基为乙醇的官能团。 【变式3-1】下列有机物和乙醇具有相同官能团的是(　　) A．苯乙烯() B．丙三醇() C．丙酮() D．乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3) 【答案】B 【解析】苯乙烯含有，官能团和乙醇不同；丙三醇含有—OH，官能团和乙醇相同；丙酮含有，官能团和乙醇不同；乙醚含有，官能团和乙醇不同，故选B。 【变式3-2】关于有机化合物HO—CH2—CH==CH—CH2OH，下列说法不正确的是(　　) A．分子式为C4H8O2,1 mol该物质充分燃烧需消耗氧气为5 mol B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C．1 mol该物质和足量的金属钠反应，产生22.4 L的氢气 D．该物质能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】根据结构简式知，分子式为C4H8O2，可写成C4H4(H2O)2，只有C4H4消耗氧气，故1 mol物质充分燃烧消耗O2为5 mol，A正确；分子含有羟基和碳碳双键，因此可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应，B正确；1 mol该物质和足量钠反应会生成1 mol H2，在标准状况下为22.4 L，但没有说明条件，故C错误；分子中含有醇羟基和碳碳双键，能和Br2发生加成反应，也能被酸性KMnO4氧化，故D正确。 ►问题四 乙醇的化学性质 【典例4】酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　) ①乙醇的沸点低　②乙醇的密度比水的小　③乙醇有还原性　④乙醇的组成中含有氧元素 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 【答案】C 【解析】①乙醇的沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有乙醇，与测定原理有关；②乙醇的密度比水的小，与测定原理无关；③K2Cr2O7遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋，Cr元素的化合价由＋6降为＋3，K2Cr2O7被还原，则乙醇具有还原性，与测定原理有关；④乙醇的组成中含有氧元素，与测定原理无关。综上所述，C项正确。 【变式4-1】下列说法中正确的是(　　) A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式 B．乙醇是含—OH的化合物 C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③ 【答案】B 【解析】羟基的化学式是—OH，电子式是，氢氧根的化学式是OH－，电子式是，A项错误；1 mol乙醇与足量的Na反应可以生成0.5 mol H2，在标准状况下是11.2 L，C项错误；乙醇发生催化氧化时断裂的化学键应为①③，D项错误。 【变式4-2】将质量为m g的铜丝燃烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是(　　) A．盐酸 B．酒精 C．稀硫酸 D．二氧化碳 【答案】B 【解析】铜丝燃烧生成黑色CuO，如遇稀硫酸和盐酸，发生反应CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，使质量减少，遇酒精又生成Cu单质，质量不变。 ►问题五 有关醇的综合应用 【典例5】在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是(　　) 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水 B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成 C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 D 在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 【答案】C 【解析】CuSO4·5H2O不能再结合水，加入后无现象，故无法证明酒精中是否含水，A错误；由现象知，乙醇燃烧生成CO2和H2O，可以说明乙醇中含有C和H元素，但不能确定是否含有氧元素，B错误；由现象“铜丝能保持红热一段时间”，可以说明反应为放热反应，C正确；0.01 mol Na和过量乙醇生成标准状况下112 mL氢气，但因为乙醇过量，无法确定就是一个H与O相连，D错误。 【变式5-1】某醇在铜作催化剂作用下和氧气反应生成的产物为，则该醇为(　　) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】能被催化氧化生成相同碳原子数醛的醇，在分子中应含有—CH2OH结构，则该醇的结构为，故选A；B、D项中的醇不能被催化氧化生成醇，C项中的醇其催化氧化生成的醛应为，不符合要求。 【变式5-2】实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：______________、__________________________。 (2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是____________反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的原因：_____________________________________________________。 (3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是______________；乙的作用是________________。 (4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________。要除去该物质，可在混合液中加入________(填字母)，然后再进行________(填实验操作名称)。 A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳 【答案】(1)2Cu＋O22CuO　CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O　(2)放热　空气流速过快，将体系中的热量带走　(3)加热乙醇，使乙醇挥发　冷却，便于收集乙醛　 (4)乙酸　C　蒸馏 【解析】(1)乙醇的催化氧化反应实质是金属铜被氧气氧化为氧化铜，化学方程式为2Cu＋O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，化学方程式为CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O。 (2)熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应；根据图示曲线，反应放出热量的多少和乙醇以及氧气的量有关，随着反应进行，开始阶段反应体系温度升高，但是过量的空气会将体系中的热量带走，所以空气流速过快时反应体系温度降低。 (3)甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是使乙醇汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷凝，便于乙醛的收集。 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸。碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳；乙酸钠沸点较高，可用蒸馏法分离出乙醛。 1．下列表示乙醇分子结构的模型或结构式错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】乙醇的结构简式是CH3CH2OH。 【解析】A．是乙醇的比例模型，A正确； B．是乙醇的球棍模型，B正确； C．是乙醇的结构式，C正确； D． 是甲醚的结构式，甲醚和乙醇互为同分异构体，D错误； 故选D。 2．下列有关乙醇的表述正确的是 A．乙醇分子所含有甲基的电子式为   B．乙醇分子的空间填充模型为   C．乙醇分子中羟基的电子式为   D．乙醇的结构简式为 【答案】B 【解析】 A．乙醇分子所含有甲基的电子式为    ，故A错误； B．乙醇分子的空间填充模型为  ，故B正确； C．乙醇分子中羟基的电子式为  ，故C错误； D．是乙醇的分子式，故D错误。 综上所述，答案为B。 3．下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 A．配制消毒剂 B．作溶剂 C．作燃料 D．作染料 【答案】D 【解析】A．体积分数为75%的酒精溶液常用于消毒，故可配制消毒剂，A正确； B．乙醇能与水任意比例混合且能溶解多种有机物，故可作溶剂，B正确； C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，故可作燃料，C正确； D．乙醇无色不能作染料，D错误； 故选D。 4．下列关于乙醇的叙述不正确的是 A．乙醇易挥发 B．密度比水小，沸点比水高 C．是无色透明有特殊香味的液体 D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘 【答案】B 【解析】A．乙醇沸点低，易挥发，A正确； B．乙醇密度比水小，沸点低于100℃，低于水的沸点，B错误； C．乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，C正确； D．乙醇和水互溶，不能用于萃取碘水中的碘，D正确； 答案选B。 5．可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是 A．无水硫酸铜 B．生石灰 C．金属钠 D．浓硫酸 【答案】A 【解析】A．无水硫酸铜遇水变蓝，故A项正确； B．生石灰不能使乙醇含水时呈现出特有的现象，不能用于检验乙醇是否含水，故B错误； C．金属钠能与乙醇反应产生氢气，不能用于检验乙醇是否含水，故C错误； D．加入浓硫酸不能产生特有的现象，不能用于检验乙醇是否含水，故D错误； 故选A。 6．下列有关乙醇汽油的说法正确的是 A．乙醇汽油是一种纯净物 B．乙醇汽油作燃料不会产生碳的氧化物等有害气体，其优点是可以减小环境的污染 C．乙醇和汽油都作溶剂，也可相互溶解 D．乙醇和乙二醇（）互为同系物 【答案】C 【解析】A．乙醇汽油是在汽油中掺入一定比例的乙醇，属于混合物，故A错误； B．汽油是烃的混合物，乙醇和烃燃烧都生成二氧化碳和水，故B错误； C．乙醇和汽油都是常见的有机溶剂，乙醇和汽油能够相互溶解，故C正确； D．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，乙醇和乙二醇含有的官能团数目不同，不是同类物质，不互为同系物，故D错误；故选C。 7．下列有关乙醇(C2H5OH)的说法，错误的是 A．乙醇是一种有机物 B．乙醇由三种元素组成 C．乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1 D．乙醇中，碳元素的质量分数 【答案】D 【解析】A．乙醇属于常见的有机物，A正确； B．乙醇由C、H、O三种元素组成，B正确； C．乙醇的分子式为C2H6O，碳、氢、氧原子个数比为2:6:1，C正确； D．碳元素的质量分数=，D错误； 答案选D。 8．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 A．由于乙醇的密度比水小，故乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，故可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水中，故酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，故有“酒香不怕巷子深”的说法 【答案】A 【解析】A．乙醇与水能按任意比例互溶，故它们混合在一起不能用分液的方法进行分离，A错误； B．乙醇常作为有机溶剂，它可以通过溶解的方式将中药中的有效成分提取出来，B正确； C．乙醇与水能按任意比例互溶，故可以勾兑任意浓度的酒，C正确； D．乙醇易挥发且有香味，D正确； 故选：A。 9．下列关于乙醇的说法错误的是 A．其结构简式为C2H6O B．其官能团为-OH C．其俗名为酒精 D．过量饮酒会加重肝脏负担 【答案】A 【解析】A．有机物的结构简式是将结构式中的单键省略后的式子，乙醇的结构简式为C2H5OH，A错误； B．乙醇的官能团为羟基，结构为-OH，B正确； C．各种酒类都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精，C正确； D．乙醇需要再肝脏中代谢，过量饮酒会加重肝脏负担，D正确； 故答案选A。 10．下列关于乙醇的说法中，不正确的 A．官能团为-OH B．难挥发 C．能与水以任意比例互溶 D．能与氧气发生反应 【答案】B 【解析】A．乙醇中官能团为羟基(-OH)，故A正确； B．乙醇沸点低，易挥发，故B错误； C．乙醇分子能与水形成氢键，能与水以任意比例互溶，故C正确； D．乙醇可以燃烧，可以催化氧化生成乙醛，故能与氧气发生反应，故D正确； 故答案为：B。 11．下列关于乙醇的说法中，不正确的是。 A．乙醇密度比水小，故可以用分液的方法除去乙醇中的水 B．乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分 C．乙醇能与水以任意比例互溶，故可以勾兑出不同酒精度的酒 D．乙醇易挥发，故有“好酒不怕巷子深”的说法 【答案】A 【解析】A．乙醇可以和水任意比例混合，不可以用分液的方法除去乙醇中的水，A错误； B．乙醇是很好的溶剂，中药中的有效成分多数为有机物，依据相似相溶性原理，可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分，B正确； C．乙醇能与水以任意比例互溶，故可以勾兑出不同酒精度的酒，C正确； D．乙醇沸点低，易挥发，有醇香味，故有“好酒不怕巷子深”的说法，D正确； 故答案为：A。 12．探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是 A．金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应 B．向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色 C．将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质 D．向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 【答案】D 【解析】A．乙醇中羟基中的氢的活泼性小于水中氢的活性，所以钠与乙醇反应较缓慢，不会熔化成小球，故A错误； B．乙醇不显碱性，向其水溶液滴入几滴酚酞，溶液不变红色，故B错误； C．将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝表面由黑色变为红色，不会溶解，故C错误； D．乙醇具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。 答案选D。 13．下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】醇氧化生成醛，要求与羟基直接相连的碳原子上有两个或三个氢原子，符合条件的为，故选C。 14．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是 A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 【答案】C 【解析】A．乙醇和钠反应，是羟基中的键①断裂，A正确； B．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，B正确； C．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，C错误； D．乙醇在空气中燃烧，断裂①②③④⑤键，D正确； 故选C。 15．ag的乙醇（）与足量充分燃烧后，将所得产物全部通过足量，最终固体增加的质量 A．大于ag B．等于ag C．小于ag D．不能确定 【答案】B 【分析】乙醇充分燃烧生成和，和再与足量反应，方程式分别为、，由反应方程式可知，与过氧化钠反应，固体增加的质量为中“”的质量，与反应，固体增加的质量为中“”的质量，因此，固体增加的质量为乙醇中C、H元素的质量，即固体增加的质量等于乙醇的质量。 【解析】A．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，A错误； B．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，B正确； C．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，C错误； D．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，可以确定，D错误； 故选B。 16．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是 A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料 C．1 mol乙醇与足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 【答案】C 【解析】A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水，不能说明乙醇分子中羟基氢和其他氢原子不同，只要含有氢元素，有机物燃烧都可生成水，A错误； B．乙醇可以制饮料，但不能说明乙醇分子中羟基氢和其他氢原子不同，B错误； C．1mol乙醇与足量的Na作用得0.5molH2，说明乙醇分子中羟基氢和其他氢原子不同，C正确； D．1mol乙醇可生成1mol乙醛，C-H键和O-H键都断裂，不能说明乙醇分子中羟基氢和其他氢原子不同，D错误； 答案选C。 17．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是 ①钠块沉入乙醇液面的下面 ②钠块熔化成小球 ③钠块在乙醇的液面上游动 ④钠块表面有气体放出 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】D 【解析】①钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故①正确； ②钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠熔化，故②错误； ③钠块沉在乙醇液面下，故③错误； ④乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，钠块表面有气体放出，故④正确； 故①④正确； 故选：D。 18．某化学小组进行乙醇的催化氧化及产物检验的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是    A．乙醇在铜粉催化作用下发生氧化反应 B．Ⅰ中铜粉颜色按“红色→黑色→红色”变化 C．无水硫酸铜粉末从白色变为蓝色 D．向2%的稀氨水中滴加溶液可制备银氨溶液 【答案】D 【分析】乙醇在铜催化作用下，被空气中氧气氧化为乙醛，同时生成水，水能使无水硫酸铜变为蓝色，乙醛和新制银氨溶液发生银镜反应； 【解析】A．由分析可知，乙醇在铜粉催化作用下发生氧化反应生成乙醛，A正确； B．Ⅰ中铜粉和氧气生成黑色氧化铜，氧化铜和乙醇生成乙醛和铜，故颜色按“红色→黑色→红色”变化，B正确； C．生成水，水能使无水硫酸铜变为蓝色，故无水硫酸铜粉末从白色变为蓝色，C正确； D．向硝酸银中滴加氨水溶液可制备银氨溶液，D错误； 故选D。 19．乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作或现象错误的是（  ） A．①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B．②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 D．要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏 【答案】A 【解析】A．酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化为乙酸，则酸性KMnO4溶液会褪色，A选项错误； B．乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，产生的氢气燃烧产生淡蓝色火焰，B选项正确； C．灼烧至红热的铜丝表面生成CuO，趁热插入乙醇中后又被乙醇还原为金属铜，即铜丝由黑色变红，C选项正确； D．乙醇中含有少量水，加入生石灰和水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，D选项正确； 答案选A。 20．下列关于乙醇的说法中不正确的是 A．向酒精中加入少量钠块，有气泡产生，说明乙醇中有水 B．乙醇的官能团为—OH，能发生取代、消去、氧化反应。 C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经蒸馏后即得乙醇 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机物和有机物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 【答案】A 【解析】A．乙醇能与钠反应生成氢气，有气泡产生不能说明乙醇中含有水，A错误； B．乙醇的官能团为羟基，能发生酯化反应（取代反应）、能发生消去反应生成乙烯，能发生催化氧化生成乙醛，B正确； C．除去乙醇中的少量水，可加入新制生石灰，生石灰与水反应除去水，再经过蒸馏得到乙醇，C正确； D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解很多无机物和有机物，因此人们用白酒浸泡中药制成药酒，D正确； 故答案选A。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$