1.3 常见的酸（1）—浙教版九年级科学上册课件+素材

第3节 常见的酸 第一课时 盐酸 工业三强酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl)、硝酸（HNO3） 1、盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸，化学式_______，式量为_______ 。 2、物理性质： 纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性，一般质量分数为36% ~ 38%，密度是1.18g/cm3。 工业盐酸常因含有杂质（FeCl3）而呈黄色。 浓盐酸打开瓶盖，有白雾产生。 36. 5 HCl 一、盐酸（HCl） 闻气体气味的方法 打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？ 打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。 思 考 如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？ 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 思 考 实验：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。 现象： 化学方程式： HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 白色沉淀 有白色沉淀生成。 稀盐酸 硝酸银 Na2C03 + 2AgNO3 = Ag2C03↓ + 2NaN03 Ag2C03 + 2HN03 = AgN03 + H20 + C02↑ Cl－的检验： 　　滴加几滴稀硝酸和AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－。 　　检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。 Na2C03溶液 实验探究2 把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________. 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式： 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ CO32-的检验： 加稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ （1）现象：铁锈 ，溶液变 。 （2）化学方程式： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 逐渐消失 黄色 实验探究3 实验（一）酸与生锈的铁钉的反应 红棕色 黄色 实验（二）酸与氧化铜的反应 （1）现象： 色氧化铜 ，溶液变成 。 黑 逐渐消失 蓝色 （2）化学方程式： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 1.下列物质长期放置在空气中,溶液质量和溶质质量都会减少的是　(　　) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐溶液 D.蔗糖溶液 【解析】选B。浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体,所以溶液中溶质的质量减少,溶液的质量也会减少。 2.向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质量m和时间t的关系图像正确的是　(　　) 【解析】选B。表面已经生锈的铁片加入盐酸中,盐酸会先与铁锈反应,一开始不会有氢气生成,当铁锈消耗完露出铁后,铁会与盐酸反应生成氢气,盐酸消耗完毕,反应即停止,观察图像,只有B图与事实相符。 3.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中。如图所示。 (1)不能发生反应的是　　　　(填序号,下同)。 (2)有气泡产生的是　　　　。 (3)溶液能变成浅绿色的是　　　　。 (4)生成蓝色溶液的是　　　　。 (5)溶液变成红色的是　　　　。 【解析】铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面,不能与稀盐酸反应;铁能与稀盐酸反应生成氢气,会观察到有气泡产生,同时生成氯化亚铁,溶液呈浅绿色;碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体;氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜,溶液呈蓝色;盐酸能使紫色石蕊溶液变红色。 答案:(1)A　(2)B、C　(3)B　(4)D　(5)E $$