1.3 常见的酸（2）—浙教版九年级科学上册课件+素材

第3节 常见的酸 第二课时 硫酸 硝酸 1. 硫酸的化学式_______ ，式量为______ 。 98 H2SO4 2.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 　难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%。 二、硫酸（ H2SO4 ） 稀盐酸、稀硫酸都能和某些金属、金属氧化物、碱和某些盐发生反应。 因为酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质——酸的通性。 酸的5大通性 1：酸能使指示剂变色。 4：酸能与碱反应生成盐和水。 5：酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。 3：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 2：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。 (使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色) (酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 ) (酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐 ) (酸 ＋ 金属氧化物 → 盐 ＋ 水) (酸 ＋ 金属 → 盐 ＋ 氢气) 　　如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院. 3.浓硫酸具有很强的腐蚀性。 4.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿玻璃棒(或容器壁)慢慢倒入水中，并不断地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸中。 错误操作：将水倒入浓硫酸中 由于水的密度小，会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，造成液滴飞溅，产生危险。 正确操作： 把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 5.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗碳化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性. 6.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性. 浓硫酸可用作干燥剂。 能干燥：O2、H2、CO2、SO2、Cl2、HCl 等气体 思考: 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小。 思考：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？ 吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。 脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2∶1），生成水。 利用酸的性质做些什么 性质 用途 1.浓硝酸具有挥发性。 2.浓硝酸具有腐蚀性。 3.浓硝酸见光易分解， 　故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。 三、硝酸（ HNO3 ）的个性 4HNO3 ═ 2H2O +4 NO2 ↑+ O2↑ 光或△ 【三强酸的个性】 酸名称 个性 浓盐酸 挥发性 腐蚀性 瓶口形成白雾 浓硝酸 挥发性 腐蚀性 瓶口形成白雾 浓硫酸 腐蚀性 脱水性 吸水性 使用注意 稀释方法 干燥剂 Fe+H2SO4(浓.热）=？ 一般是产生钝化现象，不反应的，但在加热情况下会反应，生成二氧化硫；反应时间长了会产生H2 。 2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2 ↑ +6H2O Fe+H2SO4 (稀) = FeSO4+H2↑ 拓展 △ 浓硫酸具有强氧化性 1.(2013·青岛中考)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是　(　　) A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 【解析】选C。本题考查对物质性质的本质分析。稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性,本质是都能解离出氢离子,故选C。 2.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是　(　　) A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 【解析】选B。由题目信息可知,蚁酸的化学性质与盐酸相似,由此推知,蚁酸能与锌、铝、大理石反应,金属活动性顺序中铜在氢的后面,不能与蚁酸反应。故选项B符合题意。 3.(2013·衡阳中考)某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字,然后再喷上另一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是　(　　) A.NaOH溶液、酚酞溶液 B.CuSO4溶液、NaOH溶液 C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D.酚酞溶液、“雪碧”饮料 【解析】选A。本题主要考查物质的颜色和酸碱指示剂。CuSO4溶液呈蓝色,B不可能;石蕊溶液是紫色,C不可能;酚酞溶液遇到显酸性的“雪碧”饮料不变色,D不可能;NaOH溶液和酚酞溶液都是无色的,酚酞遇到显碱性的NaOH变红色,所以选A。 $$