夯实拓展巧应变 积累活用善探究（三）-2020年7-8月刊高中自主招生强基计划《中学生数理化》

夯实拓展巧应变 积累活用善探究(三) ———回顾“自招” 应考“强基” ■浙江绍兴鲁迅中学 张向东(特级教师) 例11 石英晶体是正四面体空间网状态结 图8 构(如图8所示),其中最小的六元 环上有 个Si、 个O。它作 为光导纤维的主要原因有:(1)全 反射;(2) 很高;(3)储量丰富, 成本价格较为 。除从自然界中的矿物提取 外,也可以利用某些反应的副产物,如用CO2 与 硅烷在催化剂存在下反应生成甲醇和副产物, 试写出该反应的化学方程式: 。 参考答案:(1)6 6 (2)透明度 低廉 (3)4CO2 + 3SiH4 + 2H2O 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 4CH3OH+3SiO2 精准突破及关键点:所谓光导纤维就是 依靠光在线缆中进行全反射,从而达到用光 进行载体传输信息的介质。既然用光来传 输,就要求介质要尽可能透明,石英的主要成 分是二氧化硅,透明度很高且造价低,因此它 是很好的光导材料。 例12 亚硝酸钠是一种食品添加剂,常 作为食品发色剂和防腐剂,但使用时必须严 格控制其用量,它的制取方法及其用途较多。 已知:亚硝酸钠易潮解,易溶于水,微溶于乙 醇、甲醇等有机溶剂。试回答下列问题: Ⅰ.(1)生产硝酸或硝酸盐时排出的尾气中含 有少量NOx(NO和NO2),可以用烧碱或纯碱 溶液吸收尾气中的 NOx,试写出用纯碱吸收 NO和NO2 的化学方程式: , 。 ①尾气中 NO、NO2 的比例要调节至使 中和液中 NaNO2 与 NaNO3 的质量之比小 于8∶1,在吸收过程中中和液应避免出现酸 性,以免 。当中和液的相对密度为1.24~ 1.25,纯碱含量为3~5g·L-1时,先进行蒸发, 在132℃时吸收液 (填操作名称)。然后 利用亚硝酸钠与硝酸钠在水中的溶解度不同, 冷却至75℃,析出亚硝酸钠晶体。最后经分 离、 (填操作名称)即得产品。 ②当NOx 被Na2CO3 溶液完全吸收时, x 的取值范围是 。 ③将1molNOx 通入 Na2CO3 溶液中, 图9 被完全吸收时,溶液中生成 的 NO-3、NO-2 的物质的量 随x 值变化的关系如图9所 示,图中线 A 表示 (填 离子)随x 值变化的关系。 (2)先用铅还原硝酸钠。加热熔化硝酸 钠,加少量金属铅,搅拌并继续加热至铅全部 氧化,生成的块状物边冷却边分成小块,用热 水萃取生成的氧化铅数次。再通入二氧化碳 气体使其生成 (写化学式)沉淀,经过滤, 用稀硝酸准确中和滤液后,蒸发、浓缩,析出 亚硝酸钠结晶。最后经 (填操作名称), 常用 (填物质名称)洗涤后干燥、重结晶 精制而得。 (3)在氢氧化钠乙醇溶液中加入亚硝酸乙 酯(C2H5ONO),放置两天,发生反应,易挥发物 质则挥发。将剩余物滤出(亚硝酸钠含量高达 91%~96%)后在水中进行 (填操作名称), 可得亚硝酸钠的含量为95.5%~99.8%。整个 过程中发生反应的化学方程式是 。 (4)利用过氧化钠吸收 NO来制取亚硝 酸钠,装置图简略示意图如图10所示。 图10 ①其中B设计较为巧妙,装置B的目的 有:a.将NO2 转化为NO;b. 。 ②为保证制得的亚硝酸钠的纯度,将其 通过C装置,C装置的名称是 ,其中盛放 的试剂可能是 (填序号)。 A.碱石灰 B.P2O5 C.无水CaCl2 D.生石灰 Ⅱ.(1)亚硝酸钠易吸水,又易被氧化,应 4 自招综述 应考策略 自主招生 2020年7—8月 储存于阴凉、干燥、通风良好的专用库房内, 远离火种与 ,库温不超过30℃,相对湿 度不超过75%。包装要求密封,不可与空气 接触,应与还原剂、活性金属粉末及 (填 序号)等分开存放,切忌混储。 A.食盐 B.酸类 C.碱类 D.食用化学品 (2)致癌物质亚硝胺产生于食物中,天然 含有的胺类与加工肉制品中亚硝酸盐的化学 反应为R2NH+NaNO2 →亚硝胺。在酸性 环境(如胃液)中或加热条件(如烹饪过程)下, 亚硝胺可以形成重氮盐,即亚硝胺+(酸性环 境或加热条件) → R N+2 (重氮盐)……一 旦发生在一个生物大分子上的关键部位,就可 能破坏细胞的正常功能,导致细胞癌变或细胞 凋亡。则上述亚硝胺的结构简式为 。 Ⅲ.亚硝酸钠的用途之一是鉴别火柴头 中的氯元素,其离子方程式是 。用途之 二是制取纯净的Na2O,发生反应的化学方程 式是 ,理由是 。 参考答案:Ⅰ.(1)Na2CO3+NO+NO2 􀪅􀪅2NaNO2+CO2↑ Na2CO3+2NO2 􀪅􀪅 NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①腐蚀设备 蒸 发浓缩 干燥 ②1.5≤x<2 ③NO-2 (2)PbCO3 抽 滤 乙 醇 (3)重 结 晶 NaOH+C2H5ONO →NaNO2