第03练 化学键-2020年【衔接教材·暑假作业】新高二化学（人教版）

第03练 化学键 1．（2020·浙江省高一期中）下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族 B．H2O比H2S稳定是因为H2O分子间有氢键 C．离子化合物中可能含有共价键 D．因为盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）强，所以非金属性：Cl﹥S 【答案】C 【解析】A．氦原子最外层电子数为2，它处于周期表的0族，而且许多副族元素的最外层电子数也为2，A不正确； B．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子内O-H键的键能大于H2S分子内S-H键的键能，B不正确； C．含有原子团的离子化合物中含有共价键，如NaOH等，C正确； D．不能用氢化物水溶液酸性的强弱判断相应元素非金属性的强弱，D不正确； 故答案选C。 2．（2019·四川省宜宾市南溪第一中学校高一期中）下列属于共价化合物是( ) A．NH4Cl B．N2 C．H2SO4 D．Na2O 【答案】C 【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物。 【详解】A．NH4Cl中存在离子键和共价键，属于离子化合物，选项A错误； B．N2单质中只含共价键，但属于单质，不是化合物，选项B错误； C．H2SO4分子中原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项C正确； D．氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，选项D错误。 答案选C。 3．（2020·浙江省高一期中）下列说法错误的是(　　) A．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型不同 B．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力 D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 【答案】D 【解析】A．HCl是共价化合物，溶于水，破坏了共价键，NaCl是离子化合物，溶于水破坏了离子键，破坏的化学键类型不同，故A正确； B．NaOH是离子晶体，离子晶体熔融破坏离子键，氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，故B正确； C．干冰是分子晶体，干冰分子间只存在分子间作用力，其气化过程中只破坏分子间作用力，故C正确； D．常温常压下，氢气分子中，氢原子最外层达到2个电子就形成稳定结构，故D错误； 答案选D。 4．（2020·江苏省高邮中学高一期中）下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ） A．KOH B．Na2O C．CaCl2 D．HCl 【答案】A 【解析】A．KOH中含离子键和O-H共价键，A正确； B． Na2O中只含离子键，B错误； C．CaCl2中只含离子键，C错误； D．HCl分子内只含共价键，D错误。 答案选A。 5．（2020·西藏自治区山南二中高一月考）下列物质中，只含有共价键的化合物是( ) A．碘化氢 B．烧碱 C．液溴 D．食盐 【答案】A 【解析】A.HI是H和I共用一对电子形成的共价化合物，只含共价键，故A选； B.NaOH中含有Na+和OH-间的离子键，还有OH-内部O和H间的共价键，故B不选； C.液溴是溴单质，故C不选； D.NaCl只含离子键，故D不选。 故选A。 6．（2020·正阳县高级中学高二月考）有以下物质：①NaOH ②Na2O2③HClO ④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答）。 （1）只含有离子键的是_______________； （2）只含有共价键的是_______________； （3）没有化学键的是_______________； （4）既有离子键，又有非极性共价键的是_______________； （5）属于共价化合物的是_______________； （6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是_______________。 【答案】④ ③ ⑥ ② ③ ④ 【解析】【分析】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,只含共价键的化合物是共价化合物,含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,铵盐都属于离子化合物,据此分析解答。 【详解】①NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,属于离子化合物； ②Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键,属于离子化合物； ③HClO中O原子和H原子、Cl原子之间只存在共价键,属于共价化合物； ④MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键,属于离子化合物； ⑤K2SO4中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键,S原子和O原子之间存在共价键,属于离子化合物； ⑥Ne是单原子分子,不存在化学键； （1）只含有