3.3 饮食中的有机化合物 第1课时 乙醇-鲁教版（2019）高中化学必修二课件 (3份打包)

饮食中的有机化合物 第3章　第3节　饮食中的有机化合物 第1课时　乙　醇 1.知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。 2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系。 3.会运用乙醇的结构分析其化学性质。 学习目标 乙醇 1、结构： 官能团：—OH(羟基) CH3CH2OH 或C2H5OH C2H6O 注意：乙醇可看成是乙烷分子中的H原子被羟基取代后的产物 官能团：决定有机物化学性质的原子或原子团 结构式 结构 简式 分子式 球棍模型 填充模型 乙 醇       烃分子中H原子被其他原子或原子团所取代的一系列化合物。 乙醇 烃的衍生物 概 念 烃的衍生物 CH3Cl CH3CH2OH 官能团 NO2 —Cl 氯原子 —NO2 硝基 —OH 羟基 1、决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( ) A.羟基(—OH) B.乙基(—CH2CH3) C.氢氧根离子( ) D.氢离子(H＋) 课堂练习 A 微粒 电子数 电子式 电性 稳定性 OH- —OH OH-和—OH的区别？ 10 带负电 稳定 9 电中性 不稳定 俗称为酒精，是无色具有特殊香味的 液体，易挥发，ρ<ρ水，能和水以任意 比例互溶 2、性质 （1）物理性质 乙醇 阅读课本，自主学习 乙醇的物理性质 ①检验酒精中是否含有水： ④固体酒精是酒精与醋酸钙饱和溶液混合而成 ③体积分数为70%~75%的酒精用于皮肤消毒 无水CuSO4(变蓝则含水) ②制取无水乙醇(乙醇体积分数≥99.5%)： 先加生石灰，再蒸馏 乙醇 注意事项： 2、(2019·厦门高一测试)下列有关乙醇的物理性质的应用中， 不正确的是( ) A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的 方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提 取中草药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓 度的酒 D.由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法 课堂练习 A 乙醇和钠反应 乙醇和钠反应 （2）化学性质 2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑ 置换/取代反应 定量关系： 断键位置： 断①键 -OH~Na~0.5H2 现象： Na沉于底部，有无色气泡在Na粒表面产生后溢出液面，Na粒最终消失 Na和水 Na和乙醇 反应方程式 现 象 剧烈程度 密度大小 实验 结论 羟基氢活泼性 Na和乙醇、水反应的区别 剧烈 缓慢 ρNa< ρ水 ρNa> ρ乙醇 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa＋H2↑ 水中—OH上H原子 >醇中—OH上的H原子 乙醇和氧气反应 （2）化学性质 氧化反应 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 点燃 现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热 断键位置： 断①②③④⑤键 乙醇和氧气反应 无水乙醇 氧化反应(催化氧化) （2）化学性质 2Cu＋O2 2CuO(铜丝变黑) 反应原理： (铜丝由黑变红，试管口闻到刺激性气味) CH3C-H＋H2O＋Cu (乙醛) O 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 乙醇的催化氧化 乙醇的催化氧化 氧化反应(催化氧化) （2）化学性质 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 断①③键 断键位置： 醇催化氧化成醛条件： 催化剂： Cu或Ag 符合RCH2OH的醇均能被氧化成RCHO 除去铜、银具表面的氧化物 生活应用 乙醇的催化氧化 氧化反应(与强氧化剂) （2）化学性质 CH3CH2OH CH3COOH 酸性K2Cr2O7 或酸性KMnO4 应用：检验是否酒驾 K2Cr2O7溶液由橙色变绿 乙醇反应时化学键的断裂 化学反应 键的断裂 与Na反应 燃烧 催化氧化 断①键 断①②③④⑤键 断①③键 3、用途 乙醇 燃料 酒精饮料 消毒剂 有机溶剂、化工原料 3、(2018·烟台高一检测)关于乙醇的说法中正确的是( ) A.乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性 B.乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平稳，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 课堂练习 D 课堂小结 1、可以检验乙醇中是否含有水的试剂是( ) A.无水硫酸铜 B.生石灰 C.金属钠