3.3 饮食中的有机化合物 第2课时 乙酸-鲁教版（2019）高中化学必修二课件 (2份打包)

生活奥秘 第3章　 第3节　 饮食中的有机化合物 第2课时　乙　酸 1、知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质及用途。 2、会运用乙酸的结构分析其化学性质，能正确书写乙酸 的化学反应方程式 学习目标 阅读课本，自主学习 乙酸的结构式、结构简式、分子式 乙酸的物理性质 一、结构 结构式 结构 简式 分子式 球棍模型 填充模型 乙酸       1、结构 CH3COOH C2H4O2 官能团：—COOH(羧基) 2、性质 （1）、物理性质 乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。温度低于熔点(16.6℃)时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。 2、性质 （2）、化学性质 弱酸性 CH3COOH CH3COO-+H+ 断键位置： 乙酸 (一元弱酸) 乙酸 的 弱酸性 能使紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐(弱酸盐)反应 2CH3COOH＋2Na = 2CH3COONa＋H2↑ CH3COOH＋NaOH= CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋Na2O = 2CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋CaCO3 = (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑ (除水垢) —COOH~Na ~0.5H2 —COOH~0.5CO32- ~0.5CO2 CH3COOH、H2CO3、HClO酸性顺序？ CH3CH2OH、H2O、CH3COOH羟基氢的活泼性？ 酸性强弱： CH3COOH > H2CO3 > HClO 解析： —OH活泼性： CH3COOH > H2O> CH3CH2OH 思考 三类羟基氢反应的定量关系 Na~H2 NaOH Na2CO3~CO2 NaHCO3~CO2 1 —OH 1 H2O 1—COOH 1~0.5 1~0.5 不反应 不反应 不反应 1 0.5~0.5 1~1 1~0.5 不反应 不反应 不反应 1、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是( ) A.金属钠 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 课堂练习 B 2、苹果酸的结构简式为 。 下列说法正确的是( ) A.苹果酸中官能团有2种 B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 课堂练习 A CH2CH3 2、性质 （2）、化学性质 酯化反应 酸和醇反应生成酯和水的反应。 反应原理： 酸脱羟基，醇脱氢 反应特点： 反应可逆且缓慢 (酯化反应属于取代反应) 乙酸乙酯 CH2CH3 2、性质 （2）、化学性质 酯化反应 浓硫酸作用： 催化剂、吸水剂 加热、使用催化剂、乙醇过量 加快反应速率的措施： 13 实验：酯化反应 实验步骤： 实验现象： 乙酸和乙醇的反应 在试管中先加入乙醇和乙酸，慢慢加入浓硫酸，加入2~3块碎瓷片。用酒精灯均匀加热试管3~5min。 饱和Na2CO3的液面上有芳香味的、透明的不溶于水的油状液体产生 酯化反应 注意事项： 乙酸和乙醇的反应 ④饱和Na2CO3溶液的作用： 中和乙酸； 溶解乙醇； 降低乙酸乙酯的溶解度。 ③长导管作用：导气和冷凝回流 ①碎瓷片：防止液体暴沸。 ②导管末端位置：防止液体倒吸 实验：酯化反应 课堂小结 1、将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并 加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是( ) A.生成的水分子中一定含有18O B.生成的乙酸乙酯中含有18O C.可能生成45 g乙酸乙酯 D.不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 课堂练习 A 2、如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是( ) A.分子式是C3H6O2 B.不能和NaOH溶液反应 C.能发生酯化反应 D.能使紫色石蕊溶液变红 课堂练习 B 3、下列说法错误的是( ) A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C.乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应 D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的 课堂练习 C 4、柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。 柠檬酸的结构简式为 ，则1 mol柠檬 酸分别与足量的金