内容正文:
析
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第六单元
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盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡
(
卷$名校好题精练
!!
"%(
!
$
项正好完全反应!生成的
E3
#
)2
水解显酸性%
(
项
O
!
D
水解显碱性%
)
项反应生成
(9):
'
沉淀#
O)2
和
3
!
:
!显中
性%
&
项恰好中和!显中性"
!%(
!
大多数的盐为强电解质!在水中完全电离!
$
错误%盐
类水解促进水的电离!
(
正确%强酸弱碱盐水解溶液呈酸性!水
解过程中
Z
3
减小!
)
错误%一定温度下的稀溶液中!
,
&
3
<
'与
,
&
:3
+
'的乘积是一个常数!
&
错误"
'%)
!
饱和食盐水已不再溶解食盐!但对于
A
8
)2
!
并未达
到饱和"
E9)2
&
>
()
'
E9
<
&
9
T
'
<)2
+
&
9
T
'!当
A
8
)2
!
被溶解时!
,
&
)2
+
'增大!平衡左移!还可得到比原来更多的食盐"
#%&
!
物质除杂的原则是被除杂的物质尽量不要减少!不得
引入新的杂质!并且易于分离复原"加入
E3
'
$
3
!
:
#
E9:3
或
E9
!
):
'
时!能引入杂质离子
E3
<
#
或
E9
<
!不符合题意%因为原
溶液中
4J
'< 水解+
4J
'<
<'3
! ()
: 4J
&
:3
'
'
<'3
<
!当加入
A
8
:
或
A
8
):
'
后!有
A
8
: <!3
"""
<
A
8
!<
< 3
!
:
或
A
8
):
'
<!3
"""
<
A
8
!<
<):
!
#
<3
!
:
反应!消耗了
3
<
!使平
衡向右移动!溶液
Z
3
升高!
4J
'<水解生成的
4J
&
:3
'
'
在加热
搅拌条件下发生聚沉而被除去"最后加入适量盐酸!用于除去
可能过量的
A
8
:
和
A
8
):
'
"
,%&
!
室温下!
Z
3*"!
的溶液中!
,
&
3
<
'
*"%;C";
+"!
012
$
?
+"
!
,
&
:3
+
'
*"%;C";
+!
012
$
?
+"
!溶液中的溶质可能是碱!也可能是
强碱弱酸盐"若溶质是碱!则溶液中的
3
<都是水电离产生的+
,
&
3
<
'水
*,
&
:3
+
'水
*"%;C";
+"!
012
$
?
+"
%若溶质是强碱弱
酸盐!则溶液中的
:3
+都是水电离产生的+
,
&
:3
+
'水
*"%;C
";
+!
012
$
?
+"
"
-%(
!
E3
<
#
水解显酸性!导致
,
&
E3
<
#
'
F,
&
)2
+
'
%
"F"
!若
使
,
&
E3
<
#
'
*,
&
)2
+
'!则其方法是增大
E3
<
#
浓度!故选择
(
项"
6%&
!
加
A
8
D:
#
&
>
'!增大
,
&
A
8
!<
'!
A
8
&
:3
'
!
固体的质量
增加!
$
错误%加适量盐酸消耗
:3
+
!沉淀溶解平衡右移!
,
&
A
8
!<
'增大!
A
8
&
:3
'
!
固体的质量减少!
(
错误%加适量
E9:3
&
>
'!增大
,
&
:3
+
'!平衡左移!
A
8
&
:3
'
!
固体的质量增
加!
,
&
A
8
!<
'减小!
)
错误%加入适量水!沉淀溶解平衡右移!
A
8
&
:3
'
!
固体的质量减少而
,
&
A
8
!<
'不变!
&
正确"
5%&
!
E9)E
和
E9)2:
都为强碱弱酸盐!相同物质的量浓
度时
E9)E
溶液的
Z
3
较大!说明
)E
+ 水解的程度大!因此
3)E
比
3)2:
的酸性更弱!电离程度+
3)E
%
3)2:
!
$
错误%
Z
3
+
3)2:
%
3)E
!
(
错误%由于都是一元酸!与
E9:3
完全反应
时!消耗
3)2:
和
3)E
的物质的量相同!
)
错误%同浓度的
3)E
和
3)2:
!酸性+
3)E
%
3)2:
!电离度+
3)E
%
3)2:
!故
参考答案与解析
!
!
!"
"
"6
#
!
!!!
,
&
)E
+
'
%
,
&
)2:
+
'!
&
正确"
7%)
!
平衡常数仅与温度有关!稀释时
):
!+
'
水解的平衡
常数不变!
$
错误%稀释
E9
!
):
'
溶液时!随着溶液体积的增
大!溶液的碱性逐渐减弱!
Z
3
逐渐减小!
(
错误%稀释时
):
!+
'
<3
! ()
: 3):
+
'
<:3
+的水解平衡正向移动!溶液中
,
&
):
!+
'
'逐渐减小!
3):
+
'
的数目逐渐增多!故
)
正