专题2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制-2021高三《大数据建模高考化学》备考方案

专题 2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 5 专专题题 22 物物质质的的量量浓浓度度及及一一定定物物质质的的量量浓浓度度溶溶液液的的配配制制 【高考化学•考试大纲】(1)掌握溶液的配制方法｡(2)了 解物质的量浓度(c)的含义｡(3)了解溶液浓度的表示 方法｡(4)理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓 度的概念,并能进行有关计算｡(5)掌握配制一定溶质 质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法｡ 【课程标准•学业要求】运用物质的量、摩尔质量、气体摩 尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算｡ 1.下列判断正确的是 ( ) A.[全国高考Ⅰ]洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘 箱中烘干 B.[全国高考]配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使 溶液浓度偏低 C.[全国高考Ⅰ]用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度 线,立即用滴管吸出多余液体 D.[18全国Ⅱ,13]配制 0.4000 mol·L−1的 NaOH溶液: 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶 解,转移至 250 mL容量瓶中定容,达到实验目的 E.[17全国Ⅲ,9]配制浓度为 0.010 mol·L-1的 KMnO4 溶液,操作是称取KMnO4固体 0.158 g,放入 100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 2.填空: (1)[16 全国Ⅱ,36]一种双氧水的质量分数为 27.5% (密度为 1.10 g·cm-3),其浓度为__________mol·L-1｡ (2)[17 全国Ⅱ,28]Na2S2O3 溶液不稳定,使用前需标 定｡配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、试剂瓶和_________｡ 3.[18 全国Ⅲ,26]硫代硫酸钠晶体可作定影剂，还原剂｡ 利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度｡ 测定步骤如下: 溶液配制:称取 1.2000 g某硫代硫酸钠 晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶 解,完全溶解后,全部转移至 100 mL 的________中,加 蒸馏水至________｡ 一、物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质B的________来表示溶液 组成的物理量叫做溶质 B 的物质的量浓度｡符号:_____; 常用单位:_________; 表达式:___________。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 《普通高中化学课程标准(2017年版)》要求的必做实验 1.主要仪器 (1)托盘天平的使用:托盘天平的精确度为____g｡ 托盘天平称量的实验操作:称量前先将托盘天平放 置在水平处,游码归零,调节平衡螺母至指针对准中央 刻度线;将称量物放在______,砝码放在_______;砝码 不能用手拿,要用镊子夹取;在称量 NaOH 这类潮湿和具 有腐蚀性的药品时,应放在_______里称量,过冷、过热 的物体应先在干燥器内放置至室温后再称｡ 简记为:放平调零,左物右码,镊子夹砝码,隔物快称量｡ (2)容量瓶及其使用    结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 标志：温度、容积和刻度线 规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等 用途：配制一定物质的量浓度的溶液 使用前要检漏 2.溶液的配制步骤 （1）步骤:计算→ →_____ →冷却→移液→ → 振荡 → → 摇匀 → 装瓶｡ （2）主要仪器及步骤 ★配制物质的量浓度所用玻璃仪器:_____、_____、 _____、_____、_____｡ (3)以配制 500 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例所需容 《大数据建模高考化学》·高 2021届备考方案 6 量瓶的规格:________｡(计算所取固体质量时应以这个 数据代入) ①计算(填写计算过程与结果) m(NaOH) =_____(计算所取固体质量时溶液体积应 以容量瓶的规格代入) ②称量:在_______中,准确快称______g｡ ③溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量蒸馏 水溶解,并用______搅拌;溶解过程中玻璃棒的作用为 _________,__________;将溶液冷却至室温｡ ④移液:用玻璃棒引流,玻璃棒下端靠在容量瓶的 刻度线___________;将溶液移液到容量瓶中｡ ⑤洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_____次, 洗涤液注入容量瓶中,并振荡容量瓶,使溶液混合均匀｡ ⑥定容:将蒸馏水注入容量瓶,在液面离容量瓶颈 刻度线下________时 ,用_______滴加蒸馏水至刻度 (胶头滴管不能伸进容量瓶中,平视刻度线,至凹液面最 低处与刻度线______,加水过量不能吸出，只能重配)｡ ⑦摇匀:盖好瓶塞,上下反复颠倒,摇匀后装瓶｡ 3.