专题3 计算Ⅰ 化学方程式为基础的计算-2021高三《大数据建模高考化学》备考方案

《大数据建模高考化学》·高 2021届备考方案 10 专专题题 33 计计算算ⅠⅠ 化化学学方方程程式式为为基基础础的的计计算算 【高考化学•考试大纲】能正确书写化学方程式和离 子方程式,并能进行有关计算｡ 【课程标准•学业要求】运用物质的量、摩尔质量、 气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进 行简单计算｡ 1.[全国高考Ⅱ]下列反应中,反应后固体物质增重的是 ( ) A.氢气通过灼热的 CuO粉末 B.二氧化碳通过 Na2O2粉末 C.铝与 Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 2.[19 全国Ⅰ,27]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体 [NH4Fe(SO4)2·xH2O]样品所含结晶水数,将样品加热 到 150℃ 的时候,失掉 1.5 个结晶水,失重 5.6%, 硫酸铁氨晶体的化学式为____________________｡ 3.[16 全国Ⅱ,26] 联氨(N2H4)可用于处理高压锅炉水 中的氧,防止锅炉被腐蚀｡理论上 1 kg的联氨可除去 水中溶解的 O2_________kg｡ 4.[17 全国 ,26] Ⅰ 取某甘氨酸(C2H5NO2)样品 m 克,将 其中的氮转化成铵盐(NH3·H3BO3),然后用盐酸滴定 进行测定(已知：NH3·H3BO3 + HCl == NH4Cl + H3BO3),滴定时消耗浓度为 c mol·L-1 的盐酸 V mL, 则样品中氮的质量分数为_________%,样品的纯度 ≤_______%｡ 5.[17全国Ⅱ,26] 实验中称取 0.400 g水泥(主要成分为 CaO、SiO2 等)样品,将钙转变成草酸钙,草酸钙沉淀 经稀 H2SO4处理后,用 KMnO4标准溶液滴定,通过测 定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为 MnO4− +H++ H2C2O4→Mn2++CO2+H2O ｡滴定时消耗了 0.0500 mol·L-1 KMnO4溶液 36.00 mL,则该水泥样品 中钙的质量分数为_________｡ 6.[17 全国Ⅲ,27]某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉(含 Cr2O3 40%)制备 K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率为 _________｡ 7.[全国高考Ⅱ]PbO2在加热过程发生分解的失重曲线 如下图所示,已知失重曲线上的 a点为样品失重 4.0% (即 样品起始质量 － a点固体质量 样品起始质量 ×100%)的残留 固体,若 a点固体组成表示为 PbOx或 mPbO2·nPbO, 列式计算 x值___和 m∶n值____｡ 一、化学方程式中有关量的关系 2H2 + O2 点燃 ======= 2H2O 化学计量数(ν)之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 mol : 1 mol : 2 mol 质量之比 4g : 32g : 36g 气体体积比(同条件下) 2×22.4 L:1×22.4 L 1.各物质的化学计量数之比=粒子数之比=物质的 量之比=各气体体积比;但不等于质量比。 2.可以选择不同的物理量进行计算[不设未知量 时,有一套规范的符号表示,如物质的量用 nB,质量用 mB,气体体积用 VB、溶液体积用 V(aq)、微粒数用 NB], 列比例时要注意物理量及单位是:“上下单位统一,左右 单位相当”｡如上式中 H2 可以取不同的物理量,但必须 是相关联的,即 2 mol H2 ~ 2×22.4 L H2 ~ 4 g H2。 3.物质的量应用于化学方程式计算的一般格式： (1)根据题意写出并配平化学方程式｡ (2)依据题中所给信息及化学方程式判断过量物 质,用完全反应时物质的有关数据进行计算｡ (3)在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知 物和所求物的有关量的关系,再代入已知量和所求量｡ (4)写出所求物质的数学表达式｡ 专题 3 计算Ⅰ 化学方程式为基础的计算 11 (5)写出解答过程和答案｡ 二、质量守恒定律 1.概念:参加化学反应的物质的质量总和=反应后 生成的物质的质量总和｡注意关系词“质量总和”｡ 反应前后,物质的量可能相同也可能不同,即物质 的量不存在守恒｡ 2.实质:化学反应前后元素的种类和原子的个数不 发生改变｡ 【基础】化学方程式和化学式的计算 1-1[15浙江,27]将 4.80 g甲加热至完全分解,得到金属 钠和 2.24 L(折算成标准状况)的 H2｡甲的化学式 ｡ 1-2 [15山东, 29] 在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物 和 CO2 ,测得充分煅烧后固体质量为 2