专题6 电解质与离子反应-2021高三《大数据建模高考化学》备考方案

专题 6 电解质与离子反应 25 第二章 化学物质及其变化 专专题题 66 电电解解质质与与离离子子反反应应 【高考化学•考试大纲】 了解离子反应的概念、离子 反应发生的条件｡ 【课程标准•学业要求】(1)能利用电离、离子反应等 概念对常见的反应进行分类和分析说明｡(2)能用 电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离｡(3)能用 离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质｡ 1.判断下列正误 (1)[19 全国Ⅰ,11]溶液的导电能力与离子浓度和种类 有关( ) (2)[19全国Ⅰ,11] 用浓NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢 钾(H2A, 二元弱酸),过程中生成 KNaA 的导电能力 之和大于消耗的 KHA( ) 2.写出下列反应的离子方程式。 (1)[18全国Ⅱ,26]溶液中的 Cd2+可用锌粉除去: _____________________________________｡ (2)[16全国Ⅱ,28] FeCl2溶液与氯水反应: ______________________________________｡ (3)[16全国Ⅲ,36] 铁锈(Fe2O3·xH2O)与盐酸反应: ______________________________________｡ (4)[17全国Ⅰ,26] 铵盐与强碱在加热条件下反应: _____________________｡ 3.[19 全国Ⅲ,26] 写出 MnSO4溶液中加入 NaHCO3生 成MnCO3沉淀,写出离子方程式________________ ____________________________｡ 4.[19 全国 ,26]“Ⅰ 沉镁”是向含 MgSO4 的滤液中加入 (NH4)2CO3,生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀,反应的离子 方程式为__________________________________｡ 5.[全国高考Ⅰ] H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式: _____________________________｡ 一、电解质与非电解质 1.电解质:在_____中或___状态下能够____的___｡ 2.非电解质:在______中和______状态下都不能 _____的______｡典型的非电解质是蔗糖和酒精｡ 3.电解质的电离:电离是指电解质在____________ _______下,离解成自由移动离子的过程｡ 4.用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为 电离方程式｡ 二、强电解质与弱电解质 强弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 全部电离成离子的电 解质 只有部分电离成离子的 电解质 电离程度 完全电离 部分电离 溶液中溶 质微粒 只存在离子 存在弱电解质的分子、 离子 物质类别 与举例 ①强酸(主要有 6种): H2SO4、HNO3、HCl、 HClO4、HI、HBr等 ②强碱(主要有 4种): KOH、NaOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ③大多数盐(不指明时, 一般以强电解质看待): NaCl、KNO3、NaHSO4、 NaHCO3、CaCO3等｡ ①弱酸: H2CO3、HClO、 HF、H2S、H2SiO3 有机酸CH3COOH; 中强酸H2SO3 、H3PO4。 ②弱碱:可溶性碱 NH3·H2O 难溶性碱Cu(OH)2、 Fe(OH)3等 ③ H2O ④少数盐: (CH3COO)2Pb(不要求) 电离方程 式 H2SO4 === 2H++SO2-4 NaHSO4 ===Na+ + H+ + SO2-4 NaHCO3 ===Na++HCO-3 H2S H+ + HS– HS– H+ + S2– NH3·H2O NH+4 + OH– 三、离子反应 1.概念:有离子______或______的反应｡ 2.实质:溶液中离子的种类或浓度发生_______｡ 3.离子反应的类型和发生条件: (1)溶液中非氧化还原离子反应的发生条件是复 分解反应的发生条件:①生成_____物质(如 BaSO4、 CaCO3)。②生成_____________物质(如 H2O、弱酸、 弱碱)｡③生成________物质(如 CO2)｡ 《大数据建模高考化学》·高 2021届备考方案 26 特别强调：水解反应,生成配合物等，本质上也属 于该类型。 (2)氧化还原反应的发生条件:按照氧化还原反应 的一般规律分析:氧化剂的氧化性____氧化产物的氧 化性,还原剂的还原性____还原产物的还原性｡ 即两 强生两弱｡ 四、离子方程式 1.概念:用实际参加反应的______符号表示离子反 应的式子｡ 2.离子方程式的书写