专题8 氧化还原反应的基本概念-2021高三《大数据建模高考化学》备考方案

《大数据建模高考化学》·高 2021届备考方案 36 专专题题 88 氧氧化化还还原原反反应应的的基基本本概概念念 【高考化学•考试大纲】了解氧化还原反应的本质｡ 【课程标准•学业要求】能利用氧化还原反应等概念对 常见的反应进行分类和分析说明｡ 1.[15 全国Ⅱ,28] 工业上可用 KC1O3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2,该反应氧化剂与还原剂物 质的量之比为 ｡ 2.[全国高考Ⅰ] 利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化 剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1,则氧化产物为 _________(填化学式)｡ 3.[16全国Ⅲ,28] 欲使 3 mol的 VO2+变为 VO+2,则需要 氧化剂 KClO3至少为______mol｡ 4.[18全国 I,28]干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为 ｡ 一、重要概念间的关系 1.氧化还原反应的本质是反应过程中有_______ ____,特征是反应前后有________｡ 2.基本关系 元素化合价升高,物质_____电子,作______剂,发生 ______反应,被_______，生成______产物;元素化合价降 低,物质______电子,作______剂,发生______反应,被 ______生成_______产物｡ 例如:反应 4HCl(浓)+MnO2=== △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 中,氧化剂是______,氧化产物是______,还原剂是______, 还原产物是_______;生成 1 mol Cl2时转移电子的物质的 量为_______,被氧化的HCl的物质的量是__________｡ 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 三、常见的氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、高价态元素的 化合物、过氧化物等｡如: 氧化剂 Cl2 (X2) O2 Fe3+ 酸性 KMnO4 MnO2 酸性 K2Cr2O7 还原 产物 Cl- (X-) H2O/O2- /OH- Fe 2+ Mn2+ Mn2+ Cr3+ 氧化剂 HClO 浓硫酸 HNO3 H2O2 PbO2 FeO2-4 还原 产物 Cl- SO2 NO2(浓)、 NO(稀) H2O Pb2+ Fe3+ 2.常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及 低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢 化物等｡如: 还原剂 金属 单质 Fe2+ H2S/S2- SO2/ SO2-3 HI/I- NH3 CO 氧化 产物 金属 离子 Fe3+ S、SO2 SO3 /SO2-4 I2 N2、NO CO2 【基础】氧化还原反应的概念 1-1.[18江苏测试,15]反应 2Al + MoO3 == Mo + Al2O3 可用于制备金属钼(Mo)｡ 下列关于该反应的说法 正确的是 ( ) A.Al是氧化剂 B.MoO3被氧化 C.Al失去电子 D.MoO3发生氧化反应 专题 8 氧化还原反应的基本概念 37 1-2.[18.11浙江,学6]下列反应中溴元素仅被氧化的是( ) A.2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 B.Br2 + 2NaI == 2NaBr + I2 C.3Br2 + 6NaOH == 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O D.HBr + NaOH == NaBr + H2O 【基础】氧化还原反应的表示 2-1.[安徽高考] ClO2 常用于水的净化,工业上可用 Cl2 氧化NaClO2溶液制取ClO2｡写出该反应的离子方程 式,并标出电子转移的方向和数目: ___________________________________ 2-2.标出下列反应的电子转移的方向和数目: (1)2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2 (2)3NO2+H2O === 2HNO3+NO (3)Cl2 + H2O === HCl + HClO 【基础】化学式与化合价的计算 3-1.[17 海南,4]在酸性条件下,可发生如下反应:ClO－3+ 2M3++4H2O == M2On-7 +Cl-+8H+,M2On-7中 M的化合 价是( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 3-2.[15海南,6] 已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3+3ClO–+4OH– == 2RO4n–+3Cl–+5H2O, 则 RO4n–中 R的化合价是 ( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 【综合