专题10 氧化还原反应规律-2021高三《大数据建模高考化学》备考方案

《大数据建模高考化学》·高 2021届备考方案 44 专专题题 1100 氧氧化化还还原原反反应应规规律律 【高考化学•考试大纲】了解常见的氧化还原反应｡能运 用价态规律、歧化规律、归中规律、强弱规律｡ 【课程标准•学业要求】建立氧化还原反应的认识模型｡ 1.下列判断不正确的是 ( ) A.[17全国Ⅱ,13] 向 2 mL 0.1 mol·L-1的 FeCl3溶液 中加足量铁粉,振荡,黄色逐渐消失;加 1 滴 KSCN 溶液,颜色不变, 说明还原性:Fe>Fe2+ B.[17 全国Ⅱ,13] 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸 入集满 CO2 的集气瓶, 集气瓶中产生大量白烟, 瓶内有黑色颗粒产生, 说明 CO2具还原性 C.[18 全国Ⅱ,13]探究维生素 C 的还原性:可通过向 盛有 2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素 C溶液,观察颜色变化,达到实验目的 2.[16 全国Ⅰ,27] +6 价铬的化合物毒性较大 ,常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72− 还原成 Cr3+,反应的离子 方程式为___________________________________｡ 3.[全国高考Ⅱ]以 CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水 为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体 X｡经测 定,样品 X中钴、氨和氯的物质的量之比为 1∶6∶3, 钴的化合价为______,制备 X的化学方程式为_____ ___________________________________｡ 4.[15 全国Ⅱ,28] 将 ClO2通入到由稀硫酸酸化的碘化 钾溶液中,反应的离子方程式为 ｡ 5.[全国高考Ⅱ] (1) PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气 体,反应的化学方程式为______________________｡ (2)PbO2可由 PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的 离子方程式为____________________________。 一、氧化还原反应发生的条件 氧化性强弱:氧化剂 氧化产物； 还原性强弱:还原剂 还原产物。 二、重要的氧化还原顺序 1.根据金属活动性顺序表判断 ———————————————→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱 ————————————————————→ K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Zn2＋ Fe2＋ (H＋) Cu2＋ Hg2＋ Ag＋ 得电子能力逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强 结论：金属活动性顺序,即为金属单质的还原性强 弱顺序。离子的氧化性增强顺序。 2.根据非金属活动性顺序表判断｡ ————————————————————→ F2 Cl2 O2 Br2(Fe3＋)I2 S P C Si H2 得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 ————————————————————→ F－ Cl－ Br－ (Fe2＋) I－ S2－ 失电子能力逐渐增强，阴离子的还原性逐渐增强 结论：一般元素的非金属性越强,对应单质的氧化 性越强(N特殊),对应非金属离子的还原性越弱。 三、氧化还原性的强弱对反应的影响(单一变量) 氧化还原 性越强 氧化性举例 还原性举例 反应越 剧烈 X2与H2反应,F2在冷暗处 剧烈反应而爆炸,Cl2在光 照条件下剧烈反应而爆 炸,Br2加热至 500 ℃时才 能发生反应,I2 在不断加 Na、Mg、Al分别与水反 应时,Na 剧烈,Mg 加热才 明显反应,Al 加热条件下 也不明显｡ 还原性:Na>Mg>Al 专题 10 氧化还原反应规律 45 热的条件下才能缓慢进 行,且为可逆反应｡ 氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 同一物质 被氧化或 被还原的 程度越大 2Fe+3Cl2 === △ 2 +3 FeCl3 Fe+S === △ +2 FeS 则氧化性:Cl2>S HCl+H2SO4(浓)→不反应 2HBr+H2SO4(浓) == Br2+SO2↑+2H2O 故还原性: HBr>HCl 【综合】对氧化性、还原性的理解 1.下列说法正确的是[双选]( ) A.金属单质只有还原性没有氧化性 B.难失电子的物质,得电子一定容易 C.化合价越高,氧化性一定越强 D.一种元素由化合态变成游离态时,既可能被氧化, 也可能被还原,则该元素一定是非金属元素 E.某一原子在反应中失去电子越多,其还原性一定越强 F.元素的非金属性越强,其单质的氧化性一定越强 G.物质的氧化性越强,其自身可能被还原的价态就越低