专题13 变化观念与物质的基本性质-2021高三《大数据建模高考化学》备考方案

《大数据建模高考化学》·高 2021届备考方案 60 专专题题 1133 变变化化观观念念与与物物质质的的基基本本性性质质 【高考化学•考试大纲】(1)了解物质的组成、结构和性质 的关系｡(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系｡ 【课程标准•学业要求】(1)能从物质类别和元素价态 变化的视角说明物质的转化路径｡(2)能从物质类 别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原 反应原理,预测物质的化学性质和变化｡ 1.下列判断正确的是[双选] ( ) A.[17 全国Ⅱ,10]用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其 清除,说明乙酸的酸性小于碳酸的酸性 B.[15 全国Ⅱ,13]将稀盐酸滴加到碳酸钠与氢氧化 钠的混合溶液,立即产生气泡 C.[17全国Ⅱ,13]向 2 mL 0.1 mol·L-1的 FeCl3溶液中 加足量铁粉,振荡,黄色逐渐消失;加 1滴KSCN 溶 液,颜色不变,说明还原性:Fe>Fe2+ D.[19 全国Ⅱ,11]向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀,反应为: 3Mg(OH)2+2FeCl3 == 2Fe(OH)3 + 3MgCl2 2.[16全国Ⅲ,26]向 CaCl2溶液中加入氨水和双氧水以 制备过氧化钙,反应的化学方程式为_____________ _______________________________________｡ 3.[15 全国Ⅰ,26]设计实验证明:草酸的酸性比碳酸的 强____________________________________｡ 4.[17 全国Ⅲ,27]向 Na2Cr2O7的溶液中加入适量 KCl, 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到 K2Cr2O7 固体,该反应 类型是________________________________｡ 一、物质的性质与变化 (1)物理变化:升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸 附、盐析、金属导电、焰色反应、电离、熔化、汽化、 液化等｡ (2)化学变化:脱水、蛋白质变性、水解(分解、电 解、裂解)、氧化(氢化、炭化、钝化、催化、歧化)、 同素异形体互变、干馏、熔融盐导电、电解质溶液导 电等｡ 物质的性质与变化关系图 二、化学反应的特征 1.物质变化:有新物质生成的变化是化学变化,反之 则为物理变化｡这里有新物质生成是原子进行了重新组 合,在整个过程中原子核没有发生改变｡但有新物质生 成的变化不一定是化学变化,如核反应,是由一种原子 变为另一种原子涉及原子核的变化,不属于化学变化｡ 例如:CuO+H2=== △ Cu+H2O (化学变化)。 14 7N + 10n → 146C + 11H (不属于化学变化)。 2.键价变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂, 同时又有新化学键的形成,但有化学键断裂的变化未 必就是化学变化,如NaCl晶体熔化、SiO2晶体熔化,分 别破坏了离子键、共价键,但都属于物理变化。 3.能量变化：化学变化中一定伴随能量变化,而有 能量变化的过程却不一定是化学变化;物理变化中也 有能量变化。 4.现象变化：化学反应常伴有发光、变色、放气、 生成沉淀等现象｡ 5.反应过程遵循原子种类守恒、原子个数守恒、 质量守恒和能量守恒｡ 6.化学反应的分类 专题 13 变化观念与物质的基本性质 61 (1)反应基本类型    化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 两个特殊名称    中和反应 （复分解反应） 铝热反应 （置换反应） (2)根据电子转移:氧化还原反应和非氧化还原反应 (3)根据离子参与：分子反应和离子反应 (4)根据热效应：放热反应和吸热反应 (5)根据可逆：可逆反应和非可逆反应 三、化学反应中的常见规律 1.金属活动顺序表及其使用范围 K、Ca、Na————— 极活泼 Mg、Al、Zn、Fe——————— 较活泼 Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au—————————— 不活泼 (1)金属与酸反应的几种情况:①在金属活动性顺 序中,位于氢以前的较活泼金属,能与盐酸或稀硫酸发 生置换反应,生成 H2,氢以后的金属则不能｡②金属与 浓硫酸及浓、稀硝酸反应,但不生成氢气｡③金属铝、 铁与浓硫酸和浓硝酸在常温下发生钝化｡ (2)金属与盐溶液反应的几种情况：①较活泼的金 属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来｡②铁与 非氧化性的酸或盐溶液发生置换反应时,生成亚铁盐, 即铁为+2价｡③极活泼金属与某些盐溶液反应时,先与 水反应生成碱,然后碱再与盐溶液发生复分解反应,无 金属生成｡ 如Na与CuSO4溶液反应:2Na + CuSO4 + 2H2O == Na2SO4 + Cu(OH)2↓+