专题14 钠及其化合物-2021高三《大数据建模高考化学》备考方案

《大数据建模高考化学》·高 2021届备考方案 66 第四章 金属及其化合物 专专题题 1144 钠钠及及其其化化合合物物 【高考化学•考试大纲】常见金属元素Na。 【课程标准•学业要求】(1)能列举、描述、辨识典型物质重 要的物理和化学性质及实验现象｡(2)能用化学方程式、 离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质｡ 1.下列判断不正确的是[多选] ( ) A.[15 全国Ⅱ,13]将稀盐酸滴加到碳酸钠与氢氧化 钠的混合溶液,立即产生气泡 B.[全国高考Ⅰ]用热的烧碱溶液洗去油污,原理是 Na2CO3可直接与油污反应 C.[全国高考Ⅰ]侯氏制碱法的工艺过程中应用了物 质溶解度的差异 D.[17 全国Ⅱ,13]将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸 入集满 CO2 的集气瓶, 集气瓶中产生大量白烟, 瓶内有黑色颗粒产生, 说明 CO2具有氧化性 2.下列判断正确的是（ ） A.[19全国Ⅱ,11] Na2O2在空气中放置后由淡黄色变 为白色,表示的反应为:2Na2O2 == 2Na2O + O2↑ B.[18 全国Ⅲ,10]用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼 烧,火焰呈黄色,证明其中含有 Na+ C.[17 全国Ⅱ,10]乙醇和水都可与金属钠反应产生 可燃性气体,说明乙醇分子中的氢与水分子中的 氢具有相同的活性 3.[19 全国Ⅱ,26] 利用焰色反应的原理既可制作五彩缤 纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐｡ 灼烧立德 粉(ZnS·BaSO4)样品时,钡的焰色为( ) A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色 一、金属钠 1.物理性质 银白色金属,密度大小为:H2O>Na>煤油,熔点低 (<100 ℃),硬度小, 质软(可用小刀切割)｡通常保存在 煤油中(防止钠与空气中的O2、H2O反应)｡用镊子夹取, 使用时应用滤纸吸干表面的煤油｡ 2.化学性质 钠是活泼金属的典型代表,其单质表现出很强还原性｡ Na ――――――――――→ O2、Cl2、H2O、H＋等 －e－ Na+ (1)与氧气 常温下：4Na+O2 == ______ (白色); 加热或燃烧：2Na + O2 ==== △ ______ (____色)。 (2)在氯气中燃烧:2Na+Cl2 ==== △ ______ (____火焰,有白烟生成)。 (3)与水反应: 2Na + 2H2O == ________。 (4)与硫酸铜溶液反应: 2Na+CuSO4+2H2O == _____________________｡ 钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融 的盐反应才可能置换出盐中的金属。 (5)强还原性还表现在下列几个方面(拓展): ①与乙醇反应(跟水的反应比较): 2Na + 2C2H5OH → ________________。 反应缓慢，即氢原子的活性: 水>乙醇。*醇羟基、 酚羟基、羧基都能与钠反应生成 H2。 ②与 NH3反应:2Na+2NH3 == 2 NaNH2 + H2 ③与 H2反应:2Na+H2== _______________。 3.钠的制取 2NaCl(熔融) ==== 电解 2Na+Cl2↑ 4.钠的用途 (1)在熔融条件下,作还原剂制取稀有金属钛、锆、 铌、钽等｡如 4Na+TiCl4(熔融) ==== 高温 4NaCl+Ti｡ 专题 14 钠及其化合物 67 (2)钠钾合金常温下为液态,做原子反应堆的导热剂｡ 二、氧化钠和过氧化钠的性质比较 Na2O Na2O2 ①颜色 ②电子式 ③化学键 ④阴阳离 子数之比 ⑤类别 ⑥O的化 合价 ⑦与H2O 反应 ⑧与酚酞 作用 ⑨与 CO2 反应 ⑩与盐酸 反应 Na2O+2HCl == 2NaCl+H2O 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl+O2↑+2H2O ○11转化 (更稳定的是________) ○12用途 制备氢氧化钠 供氧剂,强氧化剂,漂白剂等 ○13保存 密闭保存 密闭保存 Na2O2既有氧化性又有还原性,但主要表现为氧化性｡ (1)氧化下列物质:FeCl2溶液、Na2SO3溶液、氢硫酸、 二氧化硫｡ (2)还原性主要表现在：Na2O2与水、CO2的反应为 歧化反应｡Na2O2 投入无色酚酞溶液中,酚酞溶液先变红 后褪色。 三、碳酸钠和碳酸氢钠性质比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色固体 白色细小晶体 NaHCO3的颗粒比Na2CO3小 溶解性 比较 易溶于水, 溶液呈碱性 易溶于水,溶液呈碱性 S(Na2CO3)>S(NaHCO3) 热稳定