专题17 铜及其过渡元素-2021高三《大数据建模高考化学》备考方案

《大数据建模高考化学》·高 2021届备考方案 86 专专题题 1177 铜铜及及其其过过渡渡元元素素 【高考化学•考试大纲】(1)了解常见金属 Cu及其重要化 合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用｡ 【课程标准•学业要求】(1)能列举、描述、辨识典型物质重 要的物理和化学性质及实验现象｡(2)能用化学方程式、 离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质｡ 1.下列说法不正确的是( ) A.[16全国Ⅱ,13]除去Cu粉中混有的CuO,可以用加 入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥的方法 B.[15 全国Ⅱ,13]将草酸溶液滴加到高锰酸钾酸性 溶液中,溶液逐渐褪色 C.[19全国Ⅱ,11]向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液 蓝色消失,表示的反应为:Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4 2.[15 全国Ⅱ,26] 某滤渣中含有二氧化锰、碳粉和 MnOOH,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方 法是_____________;其原理是_______________｡ 3.[16 全国Ⅰ,27] 元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝 紫色)、Cr(OH)4− (绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄 色)等形式存在,Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体, 回答下列问题: (1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似,在 Cr2(SO4)3溶液中 逐滴加入 NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象 是______________________________________ ______________________｡ (2)CrO42-和Cr2O72-溶液在一定的pH值条件下,可相互 转化｡用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化 反应______________________________｡ (3) +6价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO3将废液 中的 Cr2O72-还原成 Cr3+,反应的离子方程式为 ___________________________｡ 一、铜及其化合物 1.铜 紫红色的固体,主要的化学反应有: (1)与非金属 O2、Cl2、S的反应 2Cu + O2 ==== △ 2CuO(黑色) 常用灼热的铜粉除去 N2中的 O2, Cu + Cl2 ===== 点燃 CuCl2(棕黄色烟) 2Cu + S ==== △ Cu2S 在潮湿的空气中生成绿色的碱式碳酸铜: 2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3 (2)与氧化性酸(浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3) 的反应 Cu+2H2SO4(浓) ==== △ CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O (3)与盐(AgNO3、FeCl3)反应: Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 2.氧化铜 不溶于水的黑色固体,主要与酸、氢气、CO、乙 醇等反应: (1)碱性氧化物: CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O (2)还原成单质: ①与 H2反应:CuO+H2=== △ Cu+H2O ②与 CO反应:CuO+CO=== △ Cu+CO2 用灼热的 CuO除去 CO2中的 CO (3)*与乙醇反应:CuO+CH3CH2OH △ —→Cu+ CH3CHO + H2O 3.氧化亚铜 不溶于水的红色固体,主要与酸、氢气等反应: 与 H2反应:Cu2O+H2=== △ 2Cu+H2O 与酸反应:Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O 4.氢氧化铜 弱碱,蓝色固体,难溶于水｡ (1)与酸反应:Cu(OH)2+2H+ == Cu2++2H2O 专题 17 铜及其过渡元素 87 (2)不稳定性:Cu (OH)2=== △ CuO+H2O 新制 Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。 5.铜盐 (1)无水 CuSO4是白色粉末,可用来检验水,遇水变 蓝色(生成 CuSO4·5H2O),但不适合作干燥剂｡ CuSO4·5H2O为蓝色晶体,俗称蓝矾或胆矾,受热易 分解 :CuSO4·5H2O=== △ CuSO4+5H2O↑,蓝色晶体受热 转化为白色粉末｡ (2)铜盐溶液有毒,主要是因为铜离子是重金属离 子,能使蛋白质变性｡利用这一性质,用胆矾、熟石灰和 水配制了农药波尔多液,用来杀死植物的病毒｡ 冶炼铜的方法:①热还原;②湿法炼铜;③电解精炼铜。 二、锰(Mn)及其化