易错专题07 原电池的工作原理-2019-2020学年高一化学期末复习易错知识点专练（人教版必修二）

2019-2020学年高一化学期末复习易错知识点专练（人教版必修二） 易错专题07 原电池的工作原理 易错点一 原电池的工作原理图辨析 【易错典例】 （2020·山西省忻州一中高一月考）根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．该装置中锌为负极，铜为正极，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A错误； B．镁的金属性比锌的活泼性要强，所以该装置的总反应为Mg+Cu2+=Mg2++Cu，故B错误； C．电解质溶液为氯化铁溶液，则该电池的总反应为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，故C错误； D．该电池电解质溶液为硫酸铜溶液，Zn为负极，Cu为正极，电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确； 故答案为D。 【易错分析】分析时一定要注意电解质溶液的成分。 易错知识点二 电极名称的判断及电极反应式的书写 【易错典例】 （2020·河北省唐山一中高一月考）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 下列说法错误的是（ ） A．0~t1时，原电池的负极是Al片 B．0~t1时，正极的电极反应式是+2H++e−=NO2↑+H2O C．t1后，原电池的正、负极发生互变 D．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g 【答案】D 【解析】【分析】0~t1时，铝为原电池的负极，铜为正极，到t1时，铝在浓硝酸中钝化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极。 【详解】0~t1时，铝为原电池的负极，铜为正极，到t1时，铝在浓硝酸中钝化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极。 A、0~t1时，原电池的负极是Al片，故A正确； B、0~t1时，硝酸根离子在正极得电子生成红棕色气体NO2，正极的电极反应式是NO3－+2H++e−=NO2↑+H2O，故B正确； C、t1后，铝发生钝化，铜作负极，所以，电池的正、负极发生互变，故C正确； D、t1后，铜是负极，每有0.3 mol电子发生转移，就有0.15 mol铜失去电子，负极质量减少9.6 g，故D错误。 故选D。 【易错分析】本题考查原电池原理，通过图象判断不同时刻原电池的正负极为解答本题的关键，也