易错专题08 原电池原理的应用-2019-2020学年高一化学期末复习易错知识点专练（人教版必修二）

2019-2020学年高一化学期末复习易错知识点专练（人教版必修二） 易错专题08 原电池原理的应用 易错点一 利用原电池原理设计原电池 【易错典例】 化学能在一定的条件下可以转化为电能。 （一）现有如下两个反应： ①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。 （二）请根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。 （2）写出电极材料和电解质溶液的名称：负极__________；正极__________；电解质溶液__________ （3）写出该原电池负极反应式：__________。 【答案】(1)① ①为氧化还原反应，可以设计成原电池 (2)锌 铜 硫酸铜溶液 (3)Zn-2e-=Zn2+ 【解析】从原电池反应必须是氧化还原反应的角度分析；原电池的构成条件：有活泼性不同的两个电极；有电解质溶液；形成闭合回路；自发的氧化还原反应；电极中负极比正极活泼，是失电子的极，据此解答。 （1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而①为氧化还原反应，能设计成原电池，②为非氧化还原反应，不可以设计成原电池； 答案为①；①为氧化还原反应，可以设计成原电池； （2）根据自发的氧化还原反应：金属锌失电子，为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质； 答案为：锌，铜；硫酸铜溶液。 （3）负极为锌，金属锌失电子生成锌离子，即Zn-2e-=Zn2+； 答案为Zn-2e-=Zn2+。 易错知识点二 加快氧化还原反应的进行 【易错典例】 将过量的两份锌粉 a、b分别加入盛有等体积等浓度的稀硫酸中，同时向加入锌粉 a的稀硫酸中再加入少量溶液，图中产生 的体积 V（L）与时 间 t(min)的关系，其中正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】在a中加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜可形成铜锌原电池，反应速率增大，先出现“拐点”，由于锌过量，硫酸完全反应完，生成氢气的量由硫酸决定，因为硫酸的量相等，故生成的氢气应相等，只有B符合。 答案选B。 易错知识点三 比较金属的