福建省泉州市2020届高三高中毕业班5月份质检(二模)化学试卷

2020 年泉州市高中毕业班 5 月份质检化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Br 80 7．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效 B．食品袋中放置的 CaO可防止食品氧化变质 C．草木灰与硝酸铵混合施用效果更好 D．用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 解析：答案 A。CaO用于吸水，防止潮湿，常用于防氧化的物质如铁粉等；草木灰的 主要成分为 K2CO3，与铵根离子易发生双水解而失效；碳酸钡与胃酸（HCl）反应产生易溶 于水的 BaCl2，Ba2+为重金属离子，有毒。 8．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。 下列叙述正确的是 A．NH3的电子式为 B．每转移 3NA电子时，消耗 Cl2的体积为 33.6 L C．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成 D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟 解析：答案 D。NH3的电子式为 ；选项 B中气体体积应指明状况；该过程断裂 的化学键为极性键和非极性键，生成的有极性键、非极性键和离子键。 9．水杨酸（结构如图所示）为柳树皮提取物之一，是一种天然的消炎药，主要作为医药工 业的原料。下列关于水杨酸的叙述错误的是 A．分子式为 C7H6O3 B．能发生加成、酯化、中和等反应 C．苯环上的二氯取代物有 5种 D．所有原子均可能在同一平面上 解析：答案 C。苯环能发生加成反应，-COOH 和-OH（酚）具有酸性，能发生中和反 应，也能发生酯化反应；采用“定一议一”法可知，不考虑原有官能团的取代时，苯环上的 二氯取代物有 共 6 种；以苯环（12 个原子共平面）和碳 氧双键（4 个原子共平面）为基础，可以画出如图结构 ，故所有原子可能共平面。 10．前 20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与 Z、N与 Q分别同主族，M、 N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该 5种元素组成的某结晶化合物 X常用作净水 剂。下列叙述错误的是 A．化合物 X中含有离子键和共价键 B．简单离子半径由大到小的顺序为 Z˃R˃Q˃N C．N、Q分别与 Z形成化合物的水溶液均呈碱性 D．R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应 解析：答案 B。M、N、R、Q、Z五种元素分别为 H、O、Al、S、K，化合物 X为 KAl(SO4)2 ﹒12H2O（明矾，具有净水作用）。简单离子半径大小为（一看电子层数、二看质子数、三 看电子数）S2-˃K+˃O2-˃Al3+˃H+；K2O、K2O2与水反应生成 KOH，K2S易水解，故溶液均呈 碱性；Al(OH)3具有两性，能和强酸、强碱性溶液（如 H2SO4、KOH）反应。 11．卤素互化物如 ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应 I2+Cl2=2ICl，实验 室可用如下图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量 ICl。已知：ICl的熔点为 27.2℃， 沸点为 97.4℃，容易水解，能发生反应：ICl+Cl2=ICl3。下列叙述错误的是 A．圆底烧瓶中的固体可以为 KMnO4或 KClO3 B．装置 B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸 C．装置 E的作用为吸收尾气，可用装置 F替代 D．盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低 解析：答案 C。注意图中装置置于桌面上，故 A装置应为不加热反应制取氯气，反应 如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 或 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；Cl2中含有 HCl 和 H2O，选用饱和食盐水和浓硫酸 分别除去；装置 E的作用为吸收尾气和防止空气中的 H2O(g)进入 D中，装置 F中 NaOH溶 液可以吸收尾气，但 H2O(g)会进入 D中；盐酸的滴加速度过快，可能使反应过于剧烈，Cl2 与 ICl继续反应生成 ICl3，ICl的产率会明显降低。 12．某研究团队在优化催化剂的基础上，通过调节电 极的孔道和疏水性增加 CO的扩散速率，实现了高 选择性将 CO电解还原制备乙烯，如图所示。下列 叙述错误的是 A．碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极 B．聚四氟乙烯的作用是吸附并增加 CO的浓度 C．为了维持电解的效率，离子交换膜应为阳离子交换膜 D．碳纸上生成 C2H4的电极反应式为：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH- 解析：答案 C。由 CO→C2H4和 OH-→O2，判断出电极的属性、电子转移的方向和离子 迁移的方向。碳纸/聚四氟乙烯@催化剂电极为阴极，碳纸的作用应为增强电极的导电性； 聚四氟乙烯可吸附 CO，提高 CO在 KOH 溶液中的浓度(CO难溶于水)，增大 CO与催化剂 的接触面，这是该研究的