2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时突破：3.4 难溶电解质的溶解平衡【要点透析、提升训练】

选修4课时突破： ——难溶电解质的溶解平衡 【要点导学】 一、 1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 2．沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。 (2)图示： (3)表示方法：以AgCl为例，溶解平衡可表示为 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 3．特征 4．影响沉淀平衡的因素 (1)内因。难溶电解质本身的性质，是影响沉淀溶解平衡的主要因素。 (2)外因。以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 外界条件 移动方向 c(Ag＋) 升高温度 右移 增大 加入少量AgNO3 左移 增大 加入Na2S 右移 减小 通入HCl 左移 减小 1．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　) A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底 D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底 解析：选C　AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示的是AgCl的溶解平衡，说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底。 2．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入少量下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是(　　) ①Na2CO3溶液　②AlCl3溶液　③NaOH溶液 ④CaCl2溶液 A．①②　　B．②③　　　C．③④　　　D．①④ 解析：选A　CO结合Ca2＋生成CaCO3沉淀，使平衡右移，①正确；Al3＋结合OH－生成Al(OH)3沉淀，使平衡右移，②正确；增加OH－浓度，平衡左移，③错误；c(Ca2＋)增大，平衡左移，④错误。 3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　) A．加MgSO4固体 B．加HCl溶液 C．加NaOH固体 D．加水 解析：选D　Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(