2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时突破：3.3 第二课时　影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用【要点透析、提升训练】

选修4课时突破： ——影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 【要点导学】 一、) 1．盐类水解的特征 (1)盐类的水解是吸热反应。 (2)加水稀释能促进盐类的水解。 2．影响因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 外 因 温度 升高温度能够促进水解 浓度 盐溶液的浓度越小，水解程度越大 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 [特别提醒]　水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。 1．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　) ①加热　②通入HCl　③加入适量NaOH(s)　④加入NaCl溶液 A．①②　　　　　　　　　 B．②③ C．③④ D．①④ 解析：选C　加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，①错误； 通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小，②错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起c(H＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，③正确；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH也增大，④正确。 2．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若提高水解程度采取的方法是(　　) A．降温 B．加入饱和食盐水 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度 解析：选B　A．FeCl3的水解吸热，降温，FeCl3的水解程度降低；B.FeCl3溶液被稀释，FeCl3的水解程度提高；C.盐酸抑制FeCl3的水解，FeCl3的水解程度降低；D.FeCl3的水解程度降低。 3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡： CO＋OH－(已知H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11)，下列说法正确的是(　　) ＋H2OHCO A．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．加水稀释，减小 D．CO水解平衡常数Kh1＝2.8×10－8 解析：选B　化学平衡常数