2.1.1 化学键 离子键 共价键-2019-2020学年高一化学课时同步练（鲁科2019必修第二册）

第2章 化学键 化学反应规律 2.2.1 化学键 离子键 共价键 1、 选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．化学键是一种相互作用，它存在于( ) A．分子之间 B．物质中的原子之间 C．构成物质的所有微粒之间 D．分子或原子团中相邻的原子之间 2．如图是Na与Cl2反应生成NaCl的卡通示意图，下列结论不正确的是（ ） A．Na与Cl2的反应为氧化还原反应 B．NaCl中的化学键为离子键 C．离子键的形成过程一定伴随着电子的得失 D．活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键 3．某元素的原子最外层只有一个电子，其原子与卤素原子结合时所形成的化学键（ ） A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键也可能是共价键 D．以上说法都不正确 4．下列说法正确的是（ ） ①氮气中存在极性共价键 ②金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键 ③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引 ④根据电离方程式HCl=H++Cl－，可判断HCl分子中存在离子键 ⑤某些离子化合物中含有共价键 A．仅①②⑤ B．仅③ C．仅③④ D．仅⑤ 5.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ( ) A．NH4Cl B．KOH C．CO2 D．CaCl2 6.下列化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为10的氧原子：O B．硫化钠的电子式： C．Mg2+的结构示意图： D．HCl 的形成过程： 7.下列分子中所有原子都能满足最外层为 8 电子结构的是( ) A．CF4 B．H2O C．BCl3 D．PCl5 8.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（ ） A． B． C． D． 9.下列关于离子键和共价键的说法不正确的是（ ） A．共价键是原子间通过共用电子形成的化学键 B．离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 C．非极性共价键与离子键不可能出现在同一种物质中 D．单质分子内可能存在共价键，离子键一定存在于化合物中 10．下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离子化合物的是（ ） A．H、N、O B．Na、Cl、O C．H、S、O D．K、C、O 11.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ） ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为0，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强 B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱 C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX 2、 填空题 13.请写出下列微粒的电子式 （1）原子的电子式 H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____ （2）离子的电子式 ①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____ ②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____ ③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子( )____ （3）离子化合物的电子式 NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____ 14．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；B溶于A后所得的物质与E微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： （1）A的结构式为______________。 （2）B的电子式为______________。 （3）D的电子式为______________。 （4）B溶于A后所得的物质与E微粒反应后可得C和一种白色沉淀，写出该反应的离子方程式____________________________（写一个即可）。 15．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: （1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______ （2）D元素位于