2.1 化学键与物质构成（7大题型专项训练）化学鲁科版必修第二册

2.1 化学键与物质构成 题型01 化学键与化学反应的实质 题型02 离子键 题型03 共价键 题型04 离子化合物和共价化合物 题型05 极性键和非极性键 题型06 物质的类别与化学键之间的关系 题型07 电子式及其书写 题型01 化学键与化学反应的实质 1. 化学键的含义: 相邻原子间的强相互作用。 2.化学键概念的理解： (1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 (2)“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子。 (3)“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。 (4)“强相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 3. 化学反应的实质: 旧化学键断裂和新化学键的形成。 化学反应实质的理解:(1)化合物中一定存在化学键，单质中不一定存在化学键。如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键。 (2)只有化学键断裂而无化学键形成的过程不是化学变化，如HCI溶于水和NaCI的熔化都不是化学变化。(3)反应物转化为生成物时，原子的数目没有改变，原子的种类也没有改变，只是原子间的结合方式(即化学键)发生了改变。 4. 化学键的分类:化学键包括离子键和共价键等。 【典例1】下列有关化学键的叙述正确的是（　　） ①化学键被破坏的变化,一定是化学变化 ②化学键被破坏的变化,不一定是化学变化 ③只要是化学变化一定有新化学键的形成 ④化学变化与化学键的断裂与形成没有必然的联系 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 【变式1-1】下列变化中化学键未被破坏的是（　　） A．碘升华 B．食盐熔化 C．氯化铵分解 D．二氧化硫溶于水 【变式1-2】下列关于化学键的说法中，不正确的是（　　） A．化学键是一种作用力 B．化学键分为极性键和非极性键两类 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【变式1-3】根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是（　　） A．食品变质 B．胆矾晶体受热由蓝色变白色 C．在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红 D．石油分馏 题型02 离子键 1．离子键的概念：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 2．成键微粒：阴、阳离子。 3．成键性质：静电作用（包括静电吸引和静电排斥）。 4．形成条件：活泼金属与活泼非金属 a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素． b．金属阳离子与某些带电的原子团之间（如Na+与OH-、SO42-等）． 5．表示方法： ①电子式，如； ②离子键的形成过程：。 6．存在形式：离子化合物中。 7．与性质的关系：离子间越强离子化合物的熔沸点越高。如：MgO＞NaCl。 8．强弱判断：原子半径和共用电子对的数目。半径越小，共价键越强；共用电子对的数目越多，共价键越强，破坏它需要的能量越多。 【典例2】下列过程能形成离子键的是（　　） A．白磷在空气中燃烧 B．镁在空气中逐渐失去金属光泽 C．硫磺在空气中点燃 D．氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸 【变式2-1】下列关于离子键的说法中，正确的是（　　） A．阴阳离子间相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键 D．活泼金属与非金属化合时一般形成离子键 【变式2-2】下列各组物质中所含化学键的类型相同的是（　　） A．HCl、CuO B．NaOH、NaHCO3 C．Cl2、KCl D．MgCl2、H2O 【变式2-3】下列现象与离子键有关的是（ ） A．熔融氯化钠导电 B．盐酸溶液导电 C．沸点：Cl2<Br2 D．密度：冰<水 题型03 共价键 1．共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键。 2．成键微粒：原子。 3．成键性质：共用电子对。 4．形成条件：非金属元素的原子之间某些不活泼金属与非金属之间。 5．表示方法： ①电子式，如； ②共价键的形成过程：。 6．存在形式：非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中。 7．与性质的关系：共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳定性：H2O＞H2S，熔沸点：金刚石＞晶体硅。 8．强弱判断：离子半径和离子所带电荷。离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，破坏它需要的能量越多。 9．共价键的分类 共价键的分类方法很多，可以从不同的角度分类： （1）从共用电子对是否偏移，分成极性共价键和非极性共价键； （2）从形成的共用电子对的数目，分成单键、双键和叁键； （3）从共用电子对的形成方式，分成一般共价键（电子对来自成键原子双方，即两个原子都拿出相等的电子，形成共用电子对）和配位键（电子对来自一方，即一方提供孤对电子，一方提供空轨道）； （4）从电子对形成时的重叠方式，分成σ键和π键。 【典例3】下列化合物中只有共价键的是（　　） A．NaCl B．NaOH C．（NH4）2SO4 D．H2SO4 【变式3-1】下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（　　） A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢气体溶解于水 C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D．锌片投入稀硫酸中产生气体 【变式3-2】化学键在本质上是电性作用，原子在形成物质时，外层电子发生了重新分布(转移、共用、偏移等)，从而产生了正、负电性间的强烈作用力，但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键等，下列说法正确的是（ ） ①化学键是存在于相邻微粒间强烈的相互作用力 ②AlCl2的水溶液能导电，是离子化合物 ③NH4I中既存在离子键又存在共价键、氢键 ④氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成 ⑦元祖冷冻食品配送的干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 A．①⑤⑥ B．③④⑤ C．①②③ D．⑤⑥⑦ 【变式3-3】下列过程中，共价键被破坏的是（　　） ①碘升华；②溴蒸气被木炭吸附；③乙醇溶于水；④HCl气体溶于水；⑤冰融化；⑥NH4Cl受热；⑦氢氧化钠熔化；⑧（NH4）2SO4溶于水 A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥ 题型04 离子化合物和共价化合物 1.离子化合物 (1)定义：由阳离子与阴离子构成的化合物称为离子化合物。 (2)常见离子化合物的物质类别： ①活泼金属氧化物，如Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3等； ②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、NH4HCO3等； ③强碱，如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 2．共价化合物 (1)定义：由原子通过共价键构成的化合物称为共价化合物。 (2)常见共价化合物的物质类别： ①酸,如HCl、HNO3、H2SO4等。 ②非金属氧化物，如H2O、CO2、NO2、SO2等。 ③非金属氢化物，如NH3、H2S等。 ④大多数有机物，如CH4、C2H5OH、CCl4、CH3COOH等。 3．离子化合物与共价化合物的判断方法 (1)根据化合物类别判断 ①强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。 ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。 (2)根据化合物性质判断 熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；熔融状态下不导电的化合物为共价化合物；熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 (3)根据化合物的组成元素判断 离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3等除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。 4．离子化合物与共价化合物的比较 类别 性质 离子化合物 共价化合物 状态 通常以晶体形态存在 导电性 熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电 不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电 类别 强电解质 熔融时克服的作用 一般破坏离子键，可能破坏共价键 一般不破坏共价键 熔沸点 较高 一般较低，少部分很高（如SiO2） 【典例4】表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是（　　） 选项 A B C D 物质 H2O NaCl HCl NaOH 化学键类型 共价键 共价键 离子键 离子键，共价键 化合物类型 共价化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 【变式4-1】下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　） A．离子化合物中可能存在共价键 B．离子化合物中阳离子一定是金属离子 C．离子化合物的水溶液一定能导电 D．离子键在形成过程中一定有电子的得失 【变式4-2】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（　　） A．11和16 B．7和8 C．14和8 D．12和9 【变式4-3】下列说法正确的是（　　） ①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 题型05 极性键和非极性键 1．极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不用，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性．这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 2．非极性键：在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 3．极性键与非极性键的比较 类型 非极性共价键 极性共价键 概念 同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 通式及示例 A-A、A═A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A-B、A═B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N 成键原子电性 成键原子不显电性，电中性 显电性，吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性 存在 某些共价化合物（如H2O2）中，某些离子化合物（如Na2O2）中 共价化合物中，某些离子化合物（如NH4Cl、NaOH）中 相互关系 【典例5】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　） A．Cl2和CaCl2 B．Na2O2和H2O2 C．CO2和Ne D．NaCl和MgO 【变式5-1】下列叙述正确的是（　　） A．氢气分子间存在非极性共价键 B．氯气与水反应的产物是离子化合物 C．氧气分子内存在非极性共价键 D．盐酸中含有氯化氢分子 【变式5-2】以下物质既有极性键又有非极性键的是（　　） A．HF B．C2H4 C．N2 D．Na2O2 【变式5-3】下列说法中，不正确的是（　　） A．双原子分子中的共价键，一定是极性键 B．非极性键也可能存在于离子化合物中 C．物理变化可能破坏化学键 D．离子化合物在固态时不能导电 题型06 物质的类别与化学键之间的关系 1．物质的类别与化学键之间的关系： ①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 ②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。 ③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。 ④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 ⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。 【典例6】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（　　） 选项 A B C D 物质 MgCl2 H2O NH4Cl Na2O2 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 【变式6-1】下列说法正确的是（　　） A．第IA族元素都是碱金属元素 B．相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键 C．第IA族和第VIA族原子化合时，一定形成离子键 D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 【变式6-2】在半导体领域，二氟化氙(XeF2)常用于硅的气相刻蚀，反应为2XeF2+Si=SiF4↑+2Xe↑。下列说法正确的是（　　） A．该反应中Si作还原剂 B．SiF4是离子化合物 C．Xe含有非极性共价键 D．该反应中化学键无变化 【变式6-3】化学键是高中化学中一个重要概念，与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是（　　） ①化学键存在相邻原子间强烈的相互作用 ②AlCl3是离子化合物 ③NH4Cl中既存在离子键又存在共价键 ④物理变化也可以有化学键的破坏 ⑤吸热反应一定需要加热 ⑥氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑦速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑧化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化 A．①③④⑧ B．③④⑥⑦ C．①②③④ D．③④⑤⑧ 题型07 电子式及其书写 1．电子式的概念： 在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。 2．电子式表示方法： 用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。 （1）原子：将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，如： 、、； （2）简单阳离子：即离子符号，如：Na+、Mg2+、Al3+； （3）简单阴离子：将元素符号写在[ ]中，元素符号周围标出电子（一般为8电子），并在[ ]右上角标明电性和电量，如、； （4）复杂阴、阳离子：与简单阴离子的电子式类似，都有[ ]，如、。 3．电子式书写的注意事项： ①无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数． ②组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称．稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）。 ③电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质．电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构。 【典例7】下列物质的电子式书写正确的是（　　） A．Cl：Cl B．H：O：H C．Na：Cl D． 【变式7-1】下列说法中正确的是（　　） A．Cl-的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4- D．用电子式表示Na2O的形成过程： 【变式7-2】下列有关电子式的叙述正确的是（　　） A．H、He、Li的电子式分别为、、 B．氯原子的电子式为，Cl-的电子式为： C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+ D．Na2O的电子式为，H2O的电子式为 【变式7-3】下列化学用语表示正确的是（　　） A．四氯化碳分子的空间结构模型： B．MgCl2的形成过程： C．14N的原子结构示意图： D．HClO的电子式： 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.1 化学键与物质构成 题型01 化学键与化学反应的实质 题型02 离子键 题型03 共价键 题型04 离子化合物和共价化合物 题型05 极性键和非极性键 题型06 物质的类别与化学键之间的关系 题型07 电子式及其书写 题型01 化学键与化学反应的实质 1. 化学键的含义: 相邻原子间的强相互作用。 2.化学键概念的理解： (1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 (2)“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子。 (3)“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。 (4)“强相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 3. 化学反应的实质: 旧化学键断裂和新化学键的形成。 化学反应实质的理解:(1)化合物中一定存在化学键，单质中不一定存在化学键。如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键。 (2)只有化学键断裂而无化学键形成的过程不是化学变化，如HCI溶于水和NaCI的熔化都不是化学变化。(3)反应物转化为生成物时，原子的数目没有改变，原子的种类也没有改变，只是原子间的结合方式(即化学键)发生了改变。 4. 化学键的分类:化学键包括离子键和共价键等。 【典例1】下列有关化学键的叙述正确的是（　　） ①化学键被破坏的变化,一定是化学变化 ②化学键被破坏的变化,不一定是化学变化 ③只要是化学变化一定有新化学键的形成 ④化学变化与化学键的断裂与形成没有必然的联系 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 【答案】B 【解析】有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如离子晶体NaC熔化、HC溶于水等只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化①错误，②正确；只要是化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，③正确；化学变化微观本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，④错误。 故选：B。 【变式1-1】下列变化中化学键未被破坏的是（　　） A．碘升华 B．食盐熔化 C．氯化铵分解 D．二氧化硫溶于水 【答案】A 【详解】A．碘升华仅仅拉大了I2分子之间的距离，仅需克服分子间作用力即范德华力，为破坏化学键，A符合题意； B．食盐熔化将Na*和CI之间的距离拉大，破坏了二者之间的离子键，B不合题意； C．化学反应为微观本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成，故氯化铵分解发生了化学变化，破坏了化学键，C不合题意； D．化学反应为微观本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成，二氧化硫溶于水发生化学反应，破坏了化学键，D不合题意。 故选：A。 【变式1-2】下列关于化学键的说法中，不正确的是（　　） A．化学键是一种作用力 B．化学键分为极性键和非极性键两类 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【详解】A．化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A正确； B．化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，故B错误； C．形成离子键可以使阴阳离子相结合，形成共价键可以使原子相结合，化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故C正确； D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生的单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D正确； 故选：B。 【变式1-3】根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是（　　） A．食品变质 B．胆矾晶体受热由蓝色变白色 C．在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红 D．石油分馏 【答案】D 【详解】A．食品变质过程中有新物质生成，存在旧键断裂和新键形成，属于化学变化，故A不符合题意； B．胆矾晶体受热由蓝色变白色，是结晶水合物失去结晶水发生的化学反应，有新物质生成，存在旧键断裂和新键形成，故B不符合题意； C．在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红是盐酸的化学性质，生成了新物质，存在旧键断裂和新键形成，故C不符合题意； D．石油分馏得到汽油、柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法，属于物理变化，没有新物质生成，不存在旧键断裂和新键形成，不属于化学变化，故D符合题意； 故选：D。 题型02 离子键 1．离子键的概念：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 2．成键微粒：阴、阳离子。 3．成键性质：静电作用（包括静电吸引和静电排斥）。 4．形成条件：活泼金属与活泼非金属 a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素． b．金属阳离子与某些带电的原子团之间（如Na+与OH-、SO42-等）． 5．表示方法： ①电子式，如； ②离子键的形成过程：。 6．存在形式：离子化合物中。 7．与性质的关系：离子间越强离子化合物的熔沸点越高。如：MgO＞NaCl。 8．强弱判断：原子半径和共用电子对的数目。半径越小，共价键越强；共用电子对的数目越多，共价键越强，破坏它需要的能量越多。 【典例2】下列过程能形成离子键的是（　　） A．白磷在空气中燃烧 B．镁在空气中逐渐失去金属光泽 C．硫磺在空气中点燃 D．氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸 【答案】B 【详解】A．白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，为分子晶体，只存在共价键，故A错误； B．镁在空气中逐渐失去金属光泽，镁和氧气反应生成MgO，MgO中只存在离子键，故B正确； C．硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫中只存在共价键，故C错误； D．H2和Cl2生成HCl，HCl属于共价化合物，无离子键，故D错误； 故选：B。 【变式2-1】下列关于离子键的说法中，正确的是（　　） A．阴阳离子间相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键 D．活泼金属与非金属化合时一般形成离子键 【答案】D 【详解】A．阴阳离子间相互作用即离子键，相互作用包含吸引力和排斥力，故A错误； B．非金属元素所组成的化合物中可能有离子键，如铵盐，故B错误； C．一个阳离子可与一个或多个阴离子之间存在离子键，如氯化钙，故C错误； D．活泼金属与非金属化合时一般通过得失电子形成离子键，非金属元素之间化合时易形成共价键，故D正确； 故选：D。 【变式2-2】下列各组物质中所含化学键的类型相同的是（　　） A．HCl、CuO B．NaOH、NaHCO3 C．Cl2、KCl D．MgCl2、H2O 【答案】B 【详解】A．HCl中只含共价键，CuO中含有离子键，故A错误； B．NaOH中含有离子键和共价键，NaHCO3中含有离子键和共价键，所含化学键的类型相同，故B正确； C．Cl2中只共价键，KCl中只含离子键，故C错误； D．MgCl2中含有离子键，H2O中只含有共价键，故D错误； 故选：B。 【变式2-3】下列现象与离子键有关的是（ ） A．熔融氯化钠导电 B．盐酸溶液导电 C．沸点：Cl2<Br2 D．密度：冰<水 【答案】A 【详解】A．熔融氯化钠导电是由于氯化钠为离子化合物，熔融时离子键断裂，离子自由移动而导电，与离子键直接相关，A正确； B．盐酸溶液导电是由于HCI在水中电离出H+和Cl-离子，但HCl本身为共价化合物，导电现象与离子键无关，B错误； C．沸点Cl2＜Br2是由于分子间作用力(范德华力)随分子量增大而增强，与离子键无关，C错误； D．密度冰＜水是由于水分子间氢键作用导致固态结构疏松，与离子键无关，D错误； 故选：A。 题型03 共价键 1．共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键。 2．成键微粒：原子。 3．成键性质：共用电子对。 4．形成条件：非金属元素的原子之间某些不活泼金属与非金属之间。 5．表示方法： ①电子式，如； ②共价键的形成过程：。 6．存在形式：非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中。 7．与性质的关系：共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳定性：H2O＞H2S，熔沸点：金刚石＞晶体硅。 8．强弱判断：离子半径和离子所带电荷。离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，破坏它需要的能量越多。 9．共价键的分类 共价键的分类方法很多，可以从不同的角度分类： （1）从共用电子对是否偏移，分成极性共价键和非极性共价键； （2）从形成的共用电子对的数目，分成单键、双键和叁键； （3）从共用电子对的形成方式，分成一般共价键（电子对来自成键原子双方，即两个原子都拿出相等的电子，形成共用电子对）和配位键（电子对来自一方，即一方提供孤对电子，一方提供空轨道）； （4）从电子对形成时的重叠方式，分成σ键和π键。 【典例3】下列化合物中只有共价键的是（　　） A．NaCl B．NaOH C．（NH4）2SO4 D．H2SO4 【答案】D 【详解】A、氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，故A错误； B、氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中含氧氢共价键，故B错误； C、硫酸铵中铵根离子与硫酸根离子之间形成离子键，铵根离子中含氮氢共价键、硫酸根离子中含硫氧共价键，故C错误； D、硫酸分子中只存在共价键，故D正确； 故选：D。 【变式3-1】下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（　　） A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢气体溶解于水 C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D．锌片投入稀硫酸中产生气体 【答案】C 【详解】A．在水溶液里，氯化氢和氢氧化钠都以离子形态存在，二者反应时，实质上是氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以只有共价键的形成，故A错误； B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氢氧根离子，只有共价键的断裂，故B错误； C．NH3+HCl=NH4Cl中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，故C正确； D．硫酸溶液中，硫酸以离子形态存在，和锌反应的实质是锌和氢离子的反应生成锌离子和氢气，所以只有共价键的形成，故D错误； 故选：C。 【变式3-2】化学键在本质上是电性作用，原子在形成物质时，外层电子发生了重新分布(转移、共用、偏移等)，从而产生了正、负电性间的强烈作用力，但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键等，下列说法正确的是（ ） ①化学键是存在于相邻微粒间强烈的相互作用力 ②AlCl2的水溶液能导电，是离子化合物 ③NH4I中既存在离子键又存在共价键、氢键 ④氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成 ⑦元祖冷冻食品配送的干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 A．①⑤⑥ B．③④⑤ C．①②③ D．⑤⑥⑦ 【答案】A 【详解】①化学键是存在于相邻微粒间强烈的相互作用力，正确； ②AlC13的水溶液能导电，但AlCl3是共价化合物，错误； ③NH4I中既存在离子键又存在共价键，不存在氢键，错误； ④氢键是不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，会影响物质的熔沸点，错误； ⑤物理变化也可以有化学键的破坏，故NaCl熔化过程离子键被破坏，正确； ⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，故化学变化中一定有化学键的断裂和形成，正确； ⑦干冰升华过程中破坏了分子间作用力，没有破坏共价键，错误； 故选A。 【变式3-3】下列过程中，共价键被破坏的是（　　） ①碘升华；②溴蒸气被木炭吸附；③乙醇溶于水；④HCl气体溶于水；⑤冰融化；⑥NH4Cl受热；⑦氢氧化钠熔化；⑧（NH4）2SO4溶于水 A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥ 【答案】D 【详解】①碘升华，破坏分子间作用力，故不选； ②溴蒸气被木炭吸附，是物理变化，故不选； ③乙醇溶于水，不能发生电离，共价键不变，故不选； ④HCl气体溶于水，共价键破坏，故选； ⑤冰融化，破坏分子间作用力，故不选； ⑥NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，存在离子键和共价键的破坏，故选； ⑦氢氧化钠熔化破坏离子键，故不选； ⑧（NH4）2SO4溶于水破坏离子键，故不选； 故选：D。 题型04 离子化合物和共价化合物 1.离子化合物 (1)定义：由阳离子与阴离子构成的化合物称为离子化合物。 (2)常见离子化合物的物质类别： ①活泼金属氧化物，如Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3等； ②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、NH4HCO3等； ③强碱，如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 2．共价化合物 (1)定义：由原子通过共价键构成的化合物称为共价化合物。 (2)常见共价化合物的物质类别： ①酸,如HCl、HNO3、H2SO4等。 ②非金属氧化物，如H2O、CO2、NO2、SO2等。 ③非金属氢化物，如NH3、H2S等。 ④大多数有机物，如CH4、C2H5OH、CCl4、CH3COOH等。 3．离子化合物与共价化合物的判断方法 (1)根据化合物类别判断 ①强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。 ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。 (2)根据化合物性质判断 熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；熔融状态下不导电的化合物为共价化合物；熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 (3)根据化合物的组成元素判断 离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3等除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。 4．离子化合物与共价化合物的比较 类别 性质 离子化合物 共价化合物 状态 通常以晶体形态存在 导电性 熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电 不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电 类别 强电解质 熔融时克服的作用 一般破坏离子键，可能破坏共价键 一般不破坏共价键 熔沸点 较高 一般较低，少部分很高（如SiO2） 【典例4】表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是（　　） 选项 A B C D 物质 H2O NaCl HCl NaOH 化学键类型 共价键 共价键 离子键 离子键，共价键 化合物类型 共价化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．H2O中O与H通过共价键结合，属于共价化合物，故A正确； B．氯化钠中Na+与Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，故B错误； C．HCl中H与Cl通过共价键结合，属于共价化合物，故C错误； D．氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子间为离子键，OH-内部为共价键，属于离子化合物，故D错误； 故选：A。 【变式4-1】下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　） A．离子化合物中可能存在共价键 B．离子化合物中阳离子一定是金属离子 C．离子化合物的水溶液一定能导电 D．离子键在形成过程中一定有电子的得失 【答案】A 【详解】A．含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中都含有离子键，可能存在共价键，如过氧化钠，故A正确； B．离子化合物中的阳离子可能为铵根离子，如氯化铵，故B错误； C．离子化合物不一定能导电，如碳酸钙是离子化合物，水溶液几乎不导电，故C错误； D．离子键的作用微粒为阴阳离子，阴、阳离子的形成不一定有电子的得失，如发生复分解反应生成离子化合物过程也没有电子转移，NaOH+HCl═NaCl+H2O，离子化合物氯化钠的形成没有电子的得失，故D错误； 故选：A。 【变式4-2】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（　　） A．11和16 B．7和8 C．14和8 D．12和9 【答案】D 【详解】能形成AB2型离子化合物，说明A、B分别是活泼金属和活泼非金属元素，且A位于第IIA、B位于第VIIA族， A.11号元素是Na，位于第IA族，16号元素是S，位于第VIA族，故A不符合； B.7号元素是N，位于第VA族，8号元素是O，位于第VIA族，故B不符合； C.14还元素是Si，位于第IVA族，8号元素是O，位于第VIA族，故C不符合； D.12号元素是Mg，位于第IIA族，9号元素是F，位于第VIIA族，故D符合； 故选：D。 【变式4-3】下列说法正确的是（　　） ①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 【答案】C 【详解】①含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不可能含离子键，故①错误； ②离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故②正确； ③含金属元素的化合物也可能为共价化合物，如A1Cl3，故③正确； ④熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物一定是离子化合物，故④正确； ⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键，故⑤错误； ⑥由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故⑥错误； 综上所述，②③④正确，故C正确； 故选：C。 题型05 极性键和非极性键 1．极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不用，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性．这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 2．非极性键：在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 3．极性键与非极性键的比较 类型 非极性共价键 极性共价键 概念 同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 通式及示例 A-A、A═A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A-B、A═B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N 成键原子电性 成键原子不显电性，电中性 显电性，吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性 存在 某些共价化合物（如H2O2）中，某些离子化合物（如Na2O2）中 共价化合物中，某些离子化合物（如NH4Cl、NaOH）中 相互关系 【典例5】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　） A．Cl2和CaCl2 B．Na2O2和H2O2 C．CO2和Ne D．NaCl和MgO 【答案】D 【详解】A．Cl2分子中存在共价键，CaCl2为离子化合物，存在离子键，故A错误； B．Na2O2为离子化合物，存在离子键和非极性共价键，H2O2为共价化合物，存在极性键和非极性键，故B错误； C．二氧化碳分子中存在极性共价键，Ne是单原子分子，不存在化学键，故C错误； D．氯化钠和氧化镁均为离子化合物，二者均只存在离子键，故D正确； 故选：D。 【变式5-1】下列叙述正确的是（　　） A．氢气分子间存在非极性共价键 B．氯气与水反应的产物是离子化合物 C．氧气分子内存在非极性共价键 D．盐酸中含有氯化氢分子 【答案】B 【详解】A．分子间没有共价键，分子间只存在分子间作用力，故A错误； B．Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，酸都是共价化合物，不是离子化合物，故B错误； C．不同非金属原子间存在极性共价键，所以O2分子内存在着非极性共价键，故C正确； D．盐酸溶液中，HCl完全电离成离子，不存在分子，故D错误； 故选：C。 【变式5-2】以下物质既有极性键又有非极性键的是（　　） A．HF B．C2H4 C．N2 D．Na2O2 【答案】B 【详解】A.HF只含H-F极性键，故A错误； B.乙烯含C-H极性键及C=C非极性键，故B正确； C.N2只含N≡N非极性键，故C错误； D.Na2O2含离子键及O-O非极性键，不含极性键，故D错误； 故选：B。 【变式5-3】下列说法中，不正确的是（　　） A．双原子分子中的共价键，一定是极性键 B．非极性键也可能存在于离子化合物中 C．物理变化可能破坏化学键 D．离子化合物在固态时不能导电 【答案】A 【详解】A、双原子分子中的共价键，若为同一元素的原子形成的，一定为非极性键，若为两种不同的元素的原子形成的，一定为极性键，故A错误； B、过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中O与O形成的化学键为非极性键，故B正确； C、氯化氢溶于水电离得到自由移动的氢离子和氯离子，破坏了共价键，故C正确； D、离子化合物处于固态时，阴阳离子之间受到离子键的作用，不能自由移动，因此不能导电，故D正确； 故选：A。 题型06 物质的类别与化学键之间的关系 1．物质的类别与化学键之间的关系： ①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 ②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。 ③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。 ④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 ⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。 【典例6】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（　　） 选项 A B C D 物质 MgCl2 H2O NH4Cl Na2O2 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 【答案】B 【详解】A．氯化镁只含离子键，不含共价键，故A错误； B．水只含共价键，属于共价化合物，故B正确； C．氯化铵含离子键、共价键，属于离子化合物，故C错误； D．过氧化钠含离子键和共价键，属于离子化合物，故D错误； 故选：B。 【变式6-1】下列说法正确的是（　　） A．第IA族元素都是碱金属元素 B．相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键 C．第IA族和第VIA族原子化合时，一定形成离子键 D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 【答案】B 【详解】A.第IA族元素中氢不属于碱金属元素，故A错误; B.化学键的定义是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故B正确； C.第IA族的氢与第VIA族的氧化合形成水，水是共价化合物，没有形成离子键，故C错误； D.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵属于离子化合物，故D错误； 故选B。 【变式6-2】在半导体领域，二氟化氙(XeF2)常用于硅的气相刻蚀，反应为2XeF2+Si=SiF4↑+2Xe↑。下列说法正确的是（　　） A．该反应中Si作还原剂 B．SiF4是离子化合物 C．Xe含有非极性共价键 D．该反应中化学键无变化 【答案】A 【详解】A.在反应中，Si的化合价从0价升高到+4价，失去电子，因此作还原剂，A正确； B.氙是稀有气体单原子分子，不存在化学键，因此不含非极性共价键，B错误； C.四氟化硅(SiF4)由非金属元素硅和氟组成，是典型的共价化合物，而非离子化合物，C错误； D.反应中，XeF2中的Xe-F键和硅单质中的Si-Si键断裂，同时形成Si-F键并释放氙气，化学键发生明显变化，D错误； 故选：A。 【变式6-3】化学键是高中化学中一个重要概念，与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是（　　） ①化学键存在相邻原子间强烈的相互作用 ②AlCl3是离子化合物 ③NH4Cl中既存在离子键又存在共价键 ④物理变化也可以有化学键的破坏 ⑤吸热反应一定需要加热 ⑥氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑦速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑧化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化 A．①③④⑧ B．③④⑥⑦ C．①②③④ D．③④⑤⑧ 【答案】A 【详解】①化学键的本质是相邻原子之间强烈的相互作用，这种作用包括吸引力和排斥力，是维持物质稳定结构的基础，故①正确； ②氯化铝中铝与氯原子之间以共价键结合，熔融态不导电，属于共价化合物，而非离子化合物，故②错误； ③氯化铵由 和 Cl-构成，与 Cl-之间为离子键，而内部N与H之间为共价键，故③正确； ④氯化钠固体溶于水，虽为物理变化，但离子键被破坏，形成自由移动的钠离子和氯离子，因此物理变化中可能破坏化学键，故④正确； ⑤吸热反应不一定需要加热，如 Ba（OH）2•8H2O 与 NH4Cl 的反应在常温下即可进行，且为吸热反应，故⑤错误； ⑥氢键属于分子间作用力，不是化学键，虽然它能显著影响物质的熔点、沸点（如水的沸点高于同族氢化物），但其本质不属于化学键，故⑥错误； ⑦干冰是固态二氧化碳，升华是物理变化，仅破坏分子间作用力，CO2分子内部的 C=O 共价键未被破坏，故⑦错误； ⑧化学反应的实质是旧键断裂、新键形成，而键的断裂吸收能量、形成释放能量，因此必然伴随能量变化，故⑧正确； 故选：A。 题型07 电子式及其书写 1．电子式的概念： 在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。 2．电子式表示方法： 用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。 （1）原子：将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，如： 、、； （2）简单阳离子：即离子符号，如：Na+、Mg2+、Al3+； （3）简单阴离子：将元素符号写在[ ]中，元素符号周围标出电子（一般为8电子），并在[ ]右上角标明电性和电量，如、； （4）复杂阴、阳离子：与简单阴离子的电子式类似，都有[ ]，如、。 3．电子式书写的注意事项： ①无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数． ②组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称．稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）。 ③电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质．电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构。 【典例7】下列物质的电子式书写正确的是（　　） A．Cl：Cl B．H：O：H C．Na：Cl D． 【答案】D 【详解】A．氯气为共价单质，氯原子和氯原子之间共用一对共用电子对，每个氯原子周围还有6个电子，电子式为：，故A错误； B．1个水分子中含有2个氢氧共价键，电子式为，故B错误； C．氯化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出原子的最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故C错误； D．氨基为电中性基团，氮原子最外层有1个电子未成对，氨基电子式为，故D正确； 故选：D。 【变式7-1】下列说法中正确的是（　　） A．Cl-的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4- D．用电子式表示Na2O的形成过程： 【答案】D 【详解】A．氯离子中质子数17，核外电子数为18，氯离子结构示意图为，故A错误； B．氯化铵是离子化合物，其电子式为，故B错误； C．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故C错误； D．氧化钠是离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：，故D正确。 故选：D。 【变式7-2】下列有关电子式的叙述正确的是（　　） A．H、He、Li的电子式分别为、、 B．氯原子的电子式为，Cl-的电子式为： C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+ D．Na2O的电子式为，H2O的电子式为 【答案】C 【详解】A、H原子最外层1个电子，故电子式为H•；He最外层有2个电子，故其电子式为He：；Li的最外层有1个电子，故其电子式为Li•，故A错误； B、Cl-是阴离子，最外层有8个电子，且应该用括号括起来，故其电子式为，故B错误； C、简单的阳离子的电子式是其离子符号本身，故其电子式为Na+、Mg2+、Al3+，故C正确； D、水是共价化合物，其电子式为，故D错误。 故选：C。 【变式7-3】下列化学用语表示正确的是（　　） A．四氯化碳分子的空间结构模型： B．MgCl2的形成过程： C．14N的原子结构示意图： D．HClO的电子式： 【答案】D 【详解】A．Cl原子半径大于C原子，选项中为甲烷的空间结构模型，故A错误； B．Mg原子失去电子、Cl原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，故B错误； C．该氮原子质量数为14，核内7个质子，核外有7个电子，氮原子结构示意图：，故C错误； D．次氯酸为共价化合物，电子式为，故D正确； 故选：D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $