专题12 反应原理大综合-备战2020年高考化学三轮冲刺之聚焦热点专题

专题12 反应原理大综合 1．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，该溶液pH一定为14－a B．0.1 mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10，c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－) C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－) D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(H2CO3) )＋2c(HCO 2．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。 图1 图2 下列有关说法正确的是（  ） A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min) B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动 C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大 D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变 3.电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________________________。 ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是__________（填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 （2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是_____（填“I”或“Ⅱ”）。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____。 ③V1和V2的关系：V1_____V2（填“>”、“=”或“<”）。 ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。 （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。 操作步骤 现象 步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。 出现白色沉淀。 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 溶液变红色。 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 现象a，溶液红色变浅。 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 出现黄色沉淀。 ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式__________________。 ②步骤3中现象a是_____________________。 ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象______________________。 4.电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。 （1）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如是电解产生多硫化物的实验装置： ①已知阳极的反应为(x＋1)S2－=Sx＋S2－＋2xe－，则阴极的电极反应式是____________________________ 当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为____________(标准状况下)。 ②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是(用离子反应方程式表示)：___________________________。 （2）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为______________________。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为_______________________， 当蓄电池中有4 mol H＋被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为________，MnO2的理论产量为________g。 （3）用图电解装置可制得具有净水作用的 。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐生成 ①电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”“