1.3 化学键 人教版高中化学必修二课件(共40张PPT)

第一章第三节 化学键 课时1 离子键 1、实验1-2：钠在氯气中燃烧 Cl2+2Na ＝ 2NaCl 燃烧 思考讨论：尝试根据我们学习的原子结构的有关知识，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程？ 激烈燃烧，产生大量的白烟 请描述实验现象，并写出反应方程式 现象 化学方程式 电子转移 不稳定 稳 定 失去1e- 得到1e- 在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ （1）异性电荷间的静电引力; （2）同性电荷间的静电斥力。 Na+ Cl－ 一、离子键 使阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用叫做离子键。 （2）成键元素： （1）成键粒子： 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)。 阴、阳离子 像NH4+、SO42—、CO32—、 OH— 等原子团与其它的活泼金属阳离子或活泼非金属阴离子或原子团也可以形成离子键。 思考讨论：形成离子键的粒子是什么？元素周期表中的哪些主族的元素容易形成离子键？ 离子化合物：强碱、大多数盐及金属氧化物。 这些离子形成的是哪些类别的物质？ 2.离子化合物——通过离子键形成的化合物。 离子化合物一定含有离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 1、下列说法正确的是（ ） A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C、离子化合物中，一个阴离子可同时和多个阳离子有静电作用 D、离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键 C 练习： D 3.下列不是离子化合物的是( ) A、H2O B、CａI2 C、KOH D、NａNO3 A 3、电子式： 在元素符号周围用小黑点或小叉来表示原子的最外层电子的式子。 如：氯原子 钙原子 Cl Ca   氯化钠 Na Cl + 氧化镁 氯化钙 Mg O 2+ 2 _ Ca 2+  [ ] _ [ ] 钠离子 氯离子 Na+  [ ] _