1.3.1 离子键（精编课件）-2019-2020学年高一化学学讲练（人教版必修二）

第一章第三节 化学键 第一课时 离子键 【考纲要求】 1.了解离子键的定义和离子键的形成。 2.了解离子化合物的概念，掌握常见离子化合物及离子电子式的书写。 化学键： 使离子相结合或原子相结合的相互作用力。 实验1：氯化钠的形成 +11 8 1 2 Na +17 8 7 2 Cl Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 1.概念： 2.概念要点: 成键微粒 —— 阴阳离子 键的实质 —— 静电作用力 成键范围 —— 一般形成于活泼金属(IA IIA) 与非金属(VIA VIIA)之间 一、离子键 阴阳离子间通过静电作用力所形成的化学键 1.概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。 注意： （1）离子化合物中不一定含金属元素， 如：NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成。 （2）含金属元素的化合物也不一定是离子化合物， 如：AlCl3是共价化合物。 （3）离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键， 如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。 二、离子化合物 常见阳离子 常见阴离子 2.离子化合物的特征： ⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体； ⑵离子化合物硬而脆； ⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。 金属离子：Na+、Mg2+、Ca2 +、K+ 铵根离子：NH4 + Cl-、S2- 、 OH- CO32- 、 SO42- 、 NO3- 3.常见离子化合物： ⑴由活泼金属与活泼非金属形成的化合物 ⑵强碱一般是离子化合物 ⑶金属氧化物一般是离子化合物 ⑷盐一般都是离子化合物 例1. 下列化合物中有离子键的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na2SO4 （4）NH4Cl （5）H2CO3 （1）（3）（4） 在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 三、电子式 ‥ Na× ×Mg× • Cl • O • ‥ 1.原子电子式 练习1： F Ca H 注意：一个小黑点（·）或x代表一个电子，小黑点（·）或x的个数即原子的最