1.3.1 离子键（强化作业）-2019-2020学年高一化学学讲练（人教版必修二）

第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 离子键 (时间：20分钟) 1．下列物质中含离子键的是（ ） A．Cl2 B．CO2 C．KCl D．CH4 2．（2019·江西省新余一中高一月考）下列说法不正确的是（ ） A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键 C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D．一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A、Ⅶ A族非金属）之间化合时，易形成离子键 3．（2020·枣庄市第三中学高一月考）下列叙述错误的是（ ） A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 4．下列说法正确的是（ ） A．钠原子与氯原子反应生成食盐后，其结构的稳定性增强 B．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小 C．失电子难的原子获得电子的能力一定强 D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 5．（2019·石家庄实验中学高一月考）下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（ ） A． B． C． D． 6．下列化学用语的书写，正确的是（ ） A．氯原子的结构示意图： B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C C．氯化镁的电子式： D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 7．下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键 （ ） 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和f B．a和g C．d和f D．b和g 8．（2019·四川省巴中中学高一期中）下列说法正确的是（ ） A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 B．离子化合物只能存在离子键 C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键 D．共价化合物中不可能存在离子键 9．（2020·赣州市南康区教育局高一月考）下列说法正确的是（ ） A．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱 C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱 D．离子化合物中可能存在共价键 10．（2020·河南省林州一中高一月考）如图形象地表示氯化钠的形成过程。下列相关的叙述中不正确的是（    ） A．钠原子易失去一个原子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用形成 后，其结构的稳定性增强 D．氯化钠中微粒之间形成离子键 11．下列化学用语表示正确的是     A．CCl4的电子式： B．用电子式表示硫化钠的形成过程： C．14C的原子结构示意图： D．碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 12．（2020·永济市涑北中学校高一月考）固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（　　） A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（设NA表示阿伏加德罗常数的值） B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑ 13．请写出电子式 （1）原子的电子式 H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____ （2）离子的电子式 ①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____ ②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____ ③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子( )____ （3）离子化合物的电子式 NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____ 14．用电子式表示下列化合物的形成过程 （1） NaCl _______ （2） CaCl2 ________ （3） CaO _______ （4） Na2S ________ （5） Na2O_________ 15．《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法” 。完成下列填空： （1）l0Be和9B