精品解析：天津市蓟州区2025-2026学年第二学期高一期中练习 化学试题

蓟州区2025-2026学年第二学期高一化学期中练习 第 Ⅰ 卷 选择题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 本卷共20题，每题只有一个正确选项，每题3分，共60分。将正确选项填写在第6页选择题答题栏内。 1. 中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是 A. 《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4 B. SO2具有保鲜防腐抗氧化作用，适量使用可作为食品的添加剂 C. 柴窑烧制出“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D. 中国天眼发现纳赫兹引力波，使用的碳化硅材料为新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．“井火”是天然气燃烧的现象，天然气的主要成分为，A正确； B．具有还原性和抑菌作用，适量添加可作为食品添加剂（如葡萄酒中常添加少量防腐抗氧化），B正确； C．瓷器属于硅酸盐产品，主要生产原料为黏土（主要成分为硅酸盐），并非硅单质，C错误； D．碳化硅具有耐高温、硬度大等优良性能，属于新型无机非金属材料，D正确； 2. 氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，结构式如图，下列叙述正确的是 A. 它只有一种结构 B. 它是平面结构的分子 C. 它有两种同分异构体 D. 它有四种同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷中的碳是饱和碳原子，空间正四面体，四个氢全部等效，选两个氢被氯所取代，剩下的两个氢被氟取代，只有一种选择方式，故氟利昂-12只有一种结构，A正确； B．氟利昂-12中的中心碳原子是sp3杂化，空间四面体结构，B错误； C．氟利昂-12只有一种结构，不存在两种同分异构体，C错误； D．氟利昂-12只有一种结构，不存在四种同分异构体，D错误； 故选A。 3. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A. Cl2 B. N2 C. SO2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与碱石灰中的发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误； B．化学性质稳定，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，二者都可用来干燥，B正确； C．是酸性氧化物，可与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，C错误； D．是碱性气体，可与浓硫酸反应生成铵盐，不能用浓硫酸干燥，D错误； 故选B 4. 下列关于化学反应速率说法中不正确的是 A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 D. 温度升高时吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率的定义就是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，A正确； B．决定反应速率的主要因素（内因）是反应物本身的性质，温度、浓度等属于外界影响因素，B正确； C．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率升高，反应速率加快；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率加快，C正确； D．升高温度时，无论是吸热反应还是放热反应，活化分子百分数均增大，反应速率都加快，仅吸热反应速率增大的幅度更大，D错误； 故答案选D。 5. 下列说法中错误的是 A. 除去NO2中NO的气体的方法是将通入足量的O2 B. NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液或CCl4，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 C. NO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2 D. 除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气过量产生新杂质，A错误； B．NO2和溴蒸气具有强氧化性，都能使KI淀粉溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，B正确； C．发生3NO2+H2O═2HNO3+NO，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，C正确； D．除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮除去，通过浓硫酸吸收气体中水蒸气得到一氧化氮，D正确； 故答案为：A。 6. 调控反应条件对生产和科研具有重要价值。下列措施可减慢化学反应速率的是 A. KClO3分解制氧气时，添加少量MnO2 B. 将橡胶制品储存在干燥、阴凉、避光的环境中 C. 工业合成氨时，控制压强为10MPa~30MPa(常压约为0.101MPa) D. 工业制硫酸时，向沸腾炉投入粉末状黄铁矿，并从炉底鼓入大量空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．KClO3分解制氧气时，添加的MnO2作为催化剂，会加快反应速率，A不合题意； B．橡胶制品在干燥、阴凉、避光的环境中储存，可降低温度、避免光照和潮湿，从而减缓氧化速率，B符合题意； C．工业合成氨时增大压强(10~30MPa)，将增大反应物N2、H2的浓度，会加快气体反应的速率，C不合题意； D．投入粉末状黄铁矿和鼓入大量空气可以增大接触面积和氧气浓度，从而加快反应速率，D不合题意； 故答案为：B。 7. 下列表述正确的是 A. 浓硫酸通常保存在棕色试剂瓶中 B. 锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 C. 将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 D. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，则稀硝酸不能将铁氧化成Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸性质稳定，见光不易分解，无需保存在棕色试剂瓶，通常保存在无色玻璃试剂瓶中，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，与锌反应时还原产物为含氮化合物（如NO），不会生成氢气，B错误； C．浓硫酸可将纸张中H、O元素以的比例脱去，剩余碳单质使纸张变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C正确； D．足量铁与稀硝酸反应时，稀硝酸首先将Fe氧化为，过量的Fe再与发生反应，因此溶液呈浅绿色，该现象不能得出稀硝酸不能将铁氧化成的结论，D错误； 故此题选C。 8. 碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。下列说法错误的是 A. 碳纳米管具有纳米尺度的直径，属于新型陶瓷材料 B. C60是富勒烯的代表物，它开启了碳纳米材料研究的新时代 C. C60和石墨烯属于同素异形体 D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纳米管是碳元素形成的单质，属于碳纳米材料，不属于新型陶瓷材料，A错误； B．C60是富勒烯的代表物，它的发现开启了碳纳米材料研究的新时代，B正确； C．C60和石墨烯都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．石墨烯是由单层碳原子构成的二维晶体，也就是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，D正确； 答案选A。 9. 将2.56g Cu与一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)。下列分析判断错误的是 A. 参加反应的HNO3的物质的量为0.08 mol B. 1.12 L气体是NO2与NO的混合气体，且二者体积比为7﹕3 C. 反应中HNO3起到了氧化剂和酸的作用 D. 收集到的气体与0.02 mol O2混合后通入水中，可恰好被水完全吸收 【答案】A 【解析】 【详解】A．参加反应的HNO3分为两部分，表现酸性的部分生成Cu(NO3)2，物质的量为n(HNO3)=2n(Cu)=mol，作氧化剂的部分生成NO和NO2混合气体，物质的量为，参加反应的硝酸总物质的量为，故A错误； B．设NO2物质的量为x，NO为y，有，根据得失电子守恒，Cu失电子总物质的量为，得电子关系为，解得，，二者体积比为7:3，故B正确； C．反应中部分HNO3被还原为氮氧化物起到氧化剂作用，部分生成Cu(NO3)2起到酸的作用，故C正确； D．氮氧化物与O2、水反应重新生成HNO3，相当于Cu失去的电子全部转移给O2，每个O2得4个电子，因此，故D正确； 选A。 10. 化学反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的化学反应速率分别为：①υ(A)=0.2 mol·L-1·s-1； ②υ(B)=0.45 mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.3 mol·L-1·s-1；④υ(D)=0.45 mol·L-1·s-1。下列有关化学反应速率的比较中正确的是 A. ①＞②＞③＞④ B. ②=④＞①＞③ C. ①＞②=③＞④ D. ③＞④＞①＞② 【答案】D 【解析】 【详解】同一化学反应中，化学反应速率单位统一，化学反应速率数值与对应物质化学计量数的比值越大，反应速率越快，计算得各比值为①0.2、②0.15、③0.3、④0.225，排序为③>④>①>②；故选D。 11. 下列描述正确的是 A. 氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 B. 将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 C. 检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红 D. 所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为-3价 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，选项A错误； B．硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰在研钵中研磨，闻到有刺激性气味气体，选项B正确； C．将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，选项C错误； D．铵盐都易溶于水，但铵盐中的氮元素不一定均为-3价，如NH4NO3中N元素为-3、+5价，选项D错误； 答案选B。 12. NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量的铜与50 mL、18.4 mol•L-1浓硫酸在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 将1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液与3 mL同浓度的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，若溶液变血红色，则FeCl3与KI的反应有一定的限度 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 L SO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．，浓硫酸与铜加热反应时，随着反应进行浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，因此硫酸不能完全反应，生成分子数目小于，A错误； B．反应中过量，若反应完全进行则无剩余，滴入溶液不会变红，现在溶液变红说明仍有存在，证明与的反应有一定限度，B正确； C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，铝不能完全反应，失去的电子数远小于，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，因此标准状况下1mol 反应后生成的分子数小于，D错误； 故选B。 13. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热铁粉和硫粉的混合物制备FeS，该反应是吸热反应 B. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D. 硅太阳能电池是将太阳能转化为化学能，再转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与硫粉的反应虽需要加热引发，但反应本身释放热量，属于放热反应，A错误； B．化学反应的能量转化形式多样，除热能外，还可转化为电能（如原电池反应）、光能（如燃烧发光）等，并非只能转化为热能，B错误； C．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量、成键释放能量，二者的能量差是化学反应中能量变化的主要原因，C正确； D．硅太阳能电池通过光电效应直接将太阳能转化为电能，不存在转化为化学能的中间过程，D错误； 故答案选C。 14. 根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A. 装置①中Al电极为负极，发生还原反应 B. 装置②中金属Mg作电极，发生氧化反应 C. 装置③中Cu片表面产生气泡 D. 装置④中每转移0.2 mol电子，正极质量增加6.4 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中比石墨活泼，为负极，但负极发生氧化反应，而非还原反应，A错误； B．装置②中与溶液不反应，能与反应，故为负极（发生氧化反应），为正极（发生还原反应），B错误； C．装置③中两电极分置于不同烧杯，无盐桥，未形成闭合回路，不能构成原电池，片表面无气泡，C错误； D．装置④中 为负极，为正极，正极反应：。转移 0.2 mol 电子时，生成 0.1 mol，正极质量增加，D正确； 故选D。 15. 下列化学反应方程式不正确的是 A. 二氧化硅与氢氟酸(HF的水溶液)反应：SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O B. 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：SO2+Ca(ClO)2+ H2O=CaSO3↓+2HClO C. 二氧化硅与碳酸钠高温共热：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ D. 焦炭高温条件下还原石英砂制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，反应方程式书写符合反应事实，A正确； B．因为次氯酸根具有强氧化性，会将+4价硫氧化为+6价，反应最终生成硫酸钙而非亚硫酸钙，该方程式不符合氧化还原反应规律，由于二氧化硫不足，有次氯酸生成，所以正确的化学反应方程式为，B错误； C．高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，是玻璃生产的基础反应之一，方程式书写正确，C正确； D．高温下焦炭还原二氧化硅制粗硅时，碳过量生成一氧化碳，反应方程式书写正确，D正确； 故答案选B。 16. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中存在反应：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法错误的是 A. 装置A中发生的离子反应为： B. 装置D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应 C. 装置E中盛放的是FeSO4溶液 D. 装置F收集的气体主要为N2 【答案】B 【解析】 【分析】稀硝酸与铜反应生成的NO能够被O2氧化，因此实验前需要通入N2，排除装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的NO中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，在探究干燥的NO在加热时与铜的反应，未反应的NO可以利用FeSO4溶液检验。 【详解】A．装置A中稀硝酸与铜反应生成的NO，反应离子方程式为：，A正确； B．装置D中NO与铜单质加热条件下发生反应生成氧化铜，红色铜粉变黑色，该反应中NO转化为氮气，作氧化剂，发生还原反应，B错误； C．装置E中盛放的是FeSO4溶液，用于检验未反应的NO，C正确； D．装置F收集的气体主要为装置D中生成的N2，D正确； 故选：B。 17. 关于如图所示的说法，不正确的是 A. 图A中生成物的总能量更高 B. 图C中发生的反应为放热反应 C. 图B不可以表示稀盐酸和锌粉反应产生氢气的过程 D. 图A可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌过程中的能量变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．图A中，生成物的能量曲线明显高于反应物，说明生成物总能量更高，反应为吸热反应，A正确； B．图C中的反应是锌粉与稀盐酸反应：，这是典型的放热反应，B正确； C．锌与稀盐酸反应的速率变化（图B）：反应初期：反应放热，体系温度升高，反应速率随温度升高而加快（曲线上升）；反应后期：盐酸浓度显著下降，浓度降低的影响超过了温度的影响，反应速率逐渐减慢（曲线下降）。因此，图B可以表示该反应的速率变化过程，C错误； D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是典型的吸热反应，反应物能量低于生成物，与图A的能量变化一致，D正确； 故答案选C。 18. 电池放电时反应为，下列说法不正确的是（ ） A. 电极发生氧化反应 B. 溶液中向电极移动 C. 可用水代替电池中的有机物 D. 正极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由总反应可知Li作负极，MnO2作正极，原电池中负极失电子发生氧化反应，正极的电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析。 【详解】A．电极作负极，失电子发生氧化反应，故A正确； B．MnO2作正极，溶液中阳离子向正极移动，故B正确； C．锂是活泼金属能与水反应，因此不能用水做电解质，故C错误； D．负极反应为：，总反应-负极反应=正极反应，正极反应式为：，故D正确； 故选：C。 19. 如图为氮及其化合物的价一类二维图。箭头表示物质之间可转化。 下列说法正确的是 A. 液态a可用作制冷剂 B. a→b的转化属于人工固氮 C. b→c→d→e为工业制硝酸的流程 D. d可与强碱反应生成f 【答案】A 【解析】 【分析】a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮(或四氧化二氮)，e为HNO3，f为铵盐，据此分析解答。 【详解】A．氨气易液化，故液态氨气常用作制冷剂，故A正确； B．氮的固定是将游离态的氮气转化为化合态的含氮化合物的过程， a→b是氨气转化为氮气的过程，不属于氮的固定，故B错误； C．工业制硝酸的流程氨气催化氧化上次NO，NO继续氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，应为：a→c→d→e，故C错误； D．二氧化氮或四氧化二氮与强碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，不能得到铵盐，故D错误； 故选：A。 20. 某实验小组用0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 5 5 下列说法不正确的是 A. 研究溶液浓度对该反应速率的影响，实验I中 B. 研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果 C. 进行上述实验时，应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液 D. 实验Ⅰ中，若互换溶液、溶液体积，则不能得到正确的实验结论 【答案】D 【解析】 【分析】实验I、II温度相同，可研究H2SO4浓度对反应速率的影响，保持I、II溶液总体积相同，故5+2+a=15，解得a=8；实验Ⅱ与Ⅲ温度不同，其余条件相同，可探究温度对反应速率的影响。 【详解】A．根据分析，a=8，A正确； B．实验Ⅱ与Ⅲ温度不同，其余条件相同，可探究温度对反应速率的影响，温度升高反应速率加快，故，B正确； C．进行上述实验时，若先将H2SO4与混合，可能导致反应提前开始，故应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液，C正确； D．实验I、II温度相同，可研究H2SO4浓度对反应速率的影响，若互换溶液、溶液体积，H2SO4浓度相同，Na2S2O3溶液浓度改变，可探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，能得到正确的实验结论，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 本卷共3题，共40分 21. 按要求回答下列问题。 （1）下列物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________(填序号)。 ①CH3CH3和CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2； ③和 ④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 ⑤癸烷和十六烷 （2）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是___________(填序号)。 a．：分子结构示意图 b．：电子式 c．：球棍模型 d．：空间填充模型 （3）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于___________(填反应类型)。 ②实验中可观察到的现象有___________(填序号)。 a．试管内液面上升，最终充满试管  b．试管内气体颜色逐渐变深 c．试管内壁出现油状液滴              d．试管内有少量白雾生成 ③若题目中甲烷与氯气的体积比为1﹕1，则得到的有机产物为(分子式)___________。 （4）庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有___________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，写出其结构简式：___________。 【答案】（1） ①. ① ②⑤ ②. ④ （2）d （3） ①. 取代反应 ②. cd ③. CH3Cl、CH2Cl2 、 CHCl3 、CCl4 （4） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 属于同一类别、分子式相差n个CH2的互为同系物，符合条件的有① ②⑤； 分子式相同，结构不同的互为同分异构体，符合条件的有④； 【小问2详解】 填充模型既能体现原子的相对大小又能体现空间构型，所以最能反映其真实存在情况的是d； 【小问3详解】 ①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于取代反应； ②a．甲烷和氯气发生取代反应的产物中含有难溶于水的气体一氯甲烷，所以液体不能充满试管，故a错误；        b．氯气和甲烷发生取代反应，氯气的量减少，所以试管内气体颜色逐渐变浅，故b错误； c．甲烷和氯气发生取代反应，产物中有难溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳液体，试管内壁出现油状液滴，故c正确；        d．氯气和甲烷发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，试管内有少量白雾生成，故d正确； 故答案为cd； ③甲烷与氯气的体积比为1：1，则得到的有机产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4； 【小问4详解】 根据已知有机物的结构简式可判断，可以通过让两个甲基按照由心到边移动，即可得到同分异构体的结构简式，庚烷C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有4种，、、、，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，其结构简式。 22. 某化学兴趣小组对SO2与Na2O2反应产物进行了探究，并提出了如下猜想： 猜想1：产物为Na2SO3和O2 猜想2：产物为Na2SO4 甲同学设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)，制备SO2并进行实验探究。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为：___________。 （3）使用70%的硫酸而不用98%的硫酸的原因：___________。 （4）①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是___________。乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是___________(填序号)。 a． b． c． d． ②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管i中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色。说明固体a中含有___________(填化学式)；溶液b褪色的离子方程式为___________。 ③另取适量固体a于试管ii中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生。 实验结论：SO2与Na2O2在常温时就能发生化学反应，生成___________(填化学式)和O2。 【答案】（1）锥形瓶 （2）2H++= SO2↑+H2O （3）98%的硫酸含水量很低，H2SO4电离出的H+很少 （4） ①. 生成二氧化硫中混有水蒸气，水蒸气能与Na2O2反应产生O2 ②. ab ③. Na2SO3 ④. ⑤. Na2SO3、Na2SO4 【解析】 【分析】甲中浓硫酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，二氧化硫与过氧化钠反应后通过丙除去二氧化硫，剩余气体使用丁装置收集，然后进行检验。 【小问1详解】 根据图示，仪器a的名称为锥形瓶。 【小问2详解】 装置甲是用70%的硫酸与亚硫酸钠生成二氧化硫、水和硫酸钠，其反应的离子方程式为2H++= SO2↑+H2O。 【小问3详解】 98%的硫酸含水量很低，电离出的很少，故使用70%的硫酸而不用98%的硫酸。 【小问4详解】 ①生成二氧化硫中混有水蒸气，水能与反应产生氧气，而不一定是二氧化硫和过氧化钠生成氧气； 应该排除水的干扰，装置戊对二氧化硫进行干燥，故装置戊可能是ab装置。 ②将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，结合质量守恒，可知生成气体为还原性二氧化硫气体，故固体a中含有Na2SO3； 二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子和水，离子方程式为。 ③另取适量固体a于试管ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡沉淀，实验说明二氧化硫与过氧化钠在常温时反应生成了硫酸钠、亚硫酸钠和氧气。 23. 2060年前实现碳中和，研发和利用CO2的技术成为新热点。 （1）300℃、催化剂条件下，以1 mol CO2和3 mol H2为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇(CH3OH)过程的能量变化如图所示。 ①CH3OH的结构式为（ ）。 ②制备CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程放出的能量为（ ）kJ(用“a、b、c”中的字母表示)。 ③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是（ ）(填序号，下同)。 a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体压强保持不变 c．体系中c(CO2)﹕c(CH3OH)=2：1且保持不变 （2）在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是___________。 a．减小容器体积使压强增大 b．增加碳的量 c．恒容时通入CO2 d．恒压下充入N2 （3）在一定条件下，向1 L恒容密闭的容器中，充入1 mol CO2和4 mol H2，发生反应：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)，测得CO2(g)和CH4(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①3min时，υ(CO2)正 ___________ υ(CO2)逆(填“＞”“=”“＜”)。 ②平衡时CO2的转化率为___________。 （4）CO2分解产生的CO和O2可作为CO-O2燃料电池的原料，如下图为该燃料电池的构造示意图。通入Y电极的物质b为___________(分子式)，电池工作时，电解质溶液中的K+向___________极迁移(填“X”或“Y”)。 【答案】（1） ①. ②. b-a ③. bc （2）ac （3） ①. ＞ ②. 75% （4） ①. O2 ②. Y 【解析】 【小问1详解】 ①甲醇是饱和一元醇，碳原子为sp3杂化，与三个氢原子和一个羟基（-OH）相连，结构式为：； ②b表示反应物（CO2+ 3H2）的总能量，c 表示活化态（过渡态）的能量， a表示生成物（CH3OH + H2O）的总能量，由于该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，放出的热量 = 反应物总能量 − 生成物总能量 = b-a kJ； ③恒容密闭容器中，反应为，气体分子数反应前后不一致， a．混合气体的密度保持不变：恒容条件下，气体总质量不变、体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，a错误。 b．混合气体压强保持不变：反应前后气体分子数变化，压强不变时，说明气体物质的量不变，反应达到平衡，b正确； c．体系中c(CO2)﹕c(CH3OH)=2：1且保持不变：浓度比保持不变，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡，c正确； 故答案选bc。 【小问2详解】 该反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，可使反应速率增大的措施有 a．减小容器体积会提高气体CO2的分子密度，使单位体积内分子碰撞频率增加，从而加快正反应速率，a正确； b．增加碳的量，虽然增加固体反应表面积，但在气体浓度不变时对速率增幅有限，b错误； c．持续向恒容容器中加入CO2，可以保持反应物浓度高，保证反应进行过程中CO2不因消耗而降低浓度，从而维持较高的反应速率，c正确； d．恒压下充入N2，为保持压强不变，容器体积增大，导致CO2浓度减小，反应速率减小，d错误； 故答案选ac； 【小问3详解】 ①3min 时，CO2浓度仍在下降，CH4浓度仍在上升，说明反应仍在正向进行，因此：υ(CO2)正 ＞ υ(CO2)逆； ②初始时CO2浓度为 1.00 mol⋅L−1，平衡时为0.25 mol⋅L−1，转化的CO2的浓度： 1.00-0.25=0.75 mol⋅L−1，; 【小问4详解】 根据电子的流向，可判断出电子由X电极流出、流向Y电极，因此X为原电池的负极，Y 为正极；在 CO-O2燃料电池中，负极（X）通入燃料 CO，发生氧化反应，正极（Y）通入O2，发生还原反应，故通入Y电极的物质b为O2；该装置为原电池，电解质溶液中的阳离子（K+）会向正极（Y 极）迁移。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蓟州区2025-2026学年第二学期高一化学期中练习 第 Ⅰ 卷 选择题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 本卷共20题，每题只有一个正确选项，每题3分，共60分。将正确选项填写在第6页选择题答题栏内。 1. 中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是 A. 《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4 B. SO2具有保鲜防腐抗氧化作用，适量使用可作为食品的添加剂 C. 柴窑烧制出“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D. 中国天眼发现纳赫兹引力波，使用的碳化硅材料为新型无机非金属材料 2. 氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，结构式如图，下列叙述正确的是 A. 它只有一种结构 B. 它是平面结构的分子 C. 它有两种同分异构体 D. 它有四种同分异构体 3. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A. Cl2 B. N2 C. SO2 D. NH3 4. 下列关于化学反应速率说法中不正确的是 A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 D. 温度升高时吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 5. 下列说法中错误的是 A. 除去NO2中NO的气体的方法是将通入足量的O2 B. NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液或CCl4，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 C. NO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2 D. 除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中 6. 调控反应条件对生产和科研具有重要价值。下列措施可减慢化学反应速率的是 A. KClO3分解制氧气时，添加少量MnO2 B. 将橡胶制品储存在干燥、阴凉、避光的环境中 C. 工业合成氨时，控制压强为10MPa~30MPa(常压约为0.101MPa) D. 工业制硫酸时，向沸腾炉投入粉末状黄铁矿，并从炉底鼓入大量空气 7. 下列表述正确的是 A. 浓硫酸通常保存在棕色试剂瓶中 B. 锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 C. 将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 D. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，则稀硝酸不能将铁氧化成Fe2+ 8. 碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。下列说法错误的是 A. 碳纳米管具有纳米尺度的直径，属于新型陶瓷材料 B. C60是富勒烯的代表物，它开启了碳纳米材料研究的新时代 C. C60和石墨烯属于同素异形体 D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 9. 将2.56g Cu与一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)。下列分析判断错误的是 A. 参加反应的HNO3的物质的量为0.08 mol B. 1.12 L气体是NO2与NO的混合气体，且二者体积比为7﹕3 C. 反应中HNO3起到了氧化剂和酸的作用 D. 收集到的气体与0.02 mol O2混合后通入水中，可恰好被水完全吸收 10. 化学反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的化学反应速率分别为：①υ(A)=0.2 mol·L-1·s-1； ②υ(B)=0.45 mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.3 mol·L-1·s-1；④υ(D)=0.45 mol·L-1·s-1。下列有关化学反应速率的比较中正确的是 A. ①＞②＞③＞④ B. ②=④＞①＞③ C. ①＞②=③＞④ D. ③＞④＞①＞② 11. 下列描述正确的是 A. 氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 B. 将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 C. 检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红 D. 所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为-3价 12. NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量的铜与50 mL、18.4 mol•L-1浓硫酸在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 将1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液与3 mL同浓度的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，若溶液变血红色，则FeCl3与KI的反应有一定的限度 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 L SO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 13. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热铁粉和硫粉的混合物制备FeS，该反应是吸热反应 B. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D. 硅太阳能电池是将太阳能转化为化学能，再转化为电能 14. 根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A. 装置①中Al电极为负极，发生还原反应 B. 装置②中金属Mg作电极，发生氧化反应 C. 装置③中Cu片表面产生气泡 D. 装置④中每转移0.2 mol电子，正极质量增加6.4 g 15. 下列化学反应方程式不正确的是 A. 二氧化硅与氢氟酸(HF的水溶液)反应：SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O B. 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：SO2+Ca(ClO)2+ H2O=CaSO3↓+2HClO C. 二氧化硅与碳酸钠高温共热：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ D. 焦炭高温条件下还原石英砂制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ 16. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中存在反应：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法错误的是 A. 装置A中发生的离子反应为： B. 装置D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应 C. 装置E中盛放的是FeSO4溶液 D. 装置F收集的气体主要为N2 17. 关于如图所示的说法，不正确的是 A. 图A中生成物的总能量更高 B. 图C中发生的反应为放热反应 C. 图B不可以表示稀盐酸和锌粉反应产生氢气的过程 D. 图A可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌过程中的能量变化 18. 电池放电时反应为，下列说法不正确的是（ ） A. 电极发生氧化反应 B. 溶液中向电极移动 C. 可用水代替电池中的有机物 D. 正极反应式为 19. 如图为氮及其化合物的价一类二维图。箭头表示物质之间可转化。 下列说法正确的是 A. 液态a可用作制冷剂 B. a→b的转化属于人工固氮 C. b→c→d→e为工业制硝酸的流程 D. d可与强碱反应生成f 20. 某实验小组用0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 5 5 下列说法不正确的是 A. 研究溶液浓度对该反应速率的影响，实验I中 B. 研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果 C. 进行上述实验时，应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液 D. 实验Ⅰ中，若互换溶液、溶液体积，则不能得到正确的实验结论 第Ⅱ卷 非选择题 本卷共3题，共40分 21. 按要求回答下列问题。 （1）下列物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________(填序号)。 ①CH3CH3和CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2； ③和 ④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 ⑤癸烷和十六烷 （2）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是___________(填序号)。 a．：分子结构示意图 b．：电子式 c．：球棍模型 d．：空间填充模型 （3）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于___________(填反应类型)。 ②实验中可观察到的现象有___________(填序号)。 a．试管内液面上升，最终充满试管  b．试管内气体颜色逐渐变深 c．试管内壁出现油状液滴              d．试管内有少量白雾生成 ③若题目中甲烷与氯气的体积比为1﹕1，则得到的有机产物为(分子式)___________。 （4）庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有___________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，写出其结构简式：___________。 22. 某化学兴趣小组对SO2与Na2O2反应产物进行了探究，并提出了如下猜想： 猜想1：产物为Na2SO3和O2 猜想2：产物为Na2SO4 甲同学设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)，制备SO2并进行实验探究。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为：___________。 （3）使用70%的硫酸而不用98%的硫酸的原因：___________。 （4）①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是___________。乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是___________(填序号)。 a． b． c． d． ②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管i中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色。说明固体a中含有___________(填化学式)；溶液b褪色的离子方程式为___________。 ③另取适量固体a于试管ii中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生。 实验结论：SO2与Na2O2在常温时就能发生化学反应，生成___________(填化学式)和O2。 23. 2060年前实现碳中和，研发和利用CO2的技术成为新热点。 （1）300℃、催化剂条件下，以1 mol CO2和3 mol H2为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇(CH3OH)过程的能量变化如图所示。 ①CH3OH的结构式为（ ）。 ②制备CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程放出的能量为（ ）kJ(用“a、b、c”中的字母表示)。 ③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是（ ）(填序号，下同)。 a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体压强保持不变 c．体系中c(CO2)﹕c(CH3OH)=2：1且保持不变 （2）在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是___________。 a．减小容器体积使压强增大 b．增加碳的量 c．恒容时通入CO2 d．恒压下充入N2 （3）在一定条件下，向1 L恒容密闭的容器中，充入1 mol CO2和4 mol H2，发生反应：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)，测得CO2(g)和CH4(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①3min时，υ(CO2)正 ___________ υ(CO2)逆(填“＞”“=”“＜”)。 ②平衡时CO2的转化率为___________。 （4）CO2分解产生的CO和O2可作为CO-O2燃料电池的原料，如下图为该燃料电池的构造示意图。通入Y电极的物质b为___________(分子式)，电池工作时，电解质溶液中的K+向___________极迁移(填“X”或“Y”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $