【教学方案】浙教版科学八年级下册2.7《元素符号表示的量》（第1课时）

《元素符号表示的量》 第1课时 教学目标 1.了解相对原子质量的概念及计算方法 2.理解相对分子质量的概念 3.会查阅相对原子质量表 4.能根据化学式计算物质的相对分子质量 教学重难点 【教学重点】 相对原子质量的概念、相对分子质量的概念 【教学难点】 能根据化学式计算物质的相对分子质量 课前准备 资料 教学过程 1、 导入新课 【引入】 今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下 “C”表示的意思表示碳元素 C表示一个碳原子 表示碳元素的质量 关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第三层含义。 2、 讲授新课 知识点一 相对原子质量 学生活动1 认识相对原子质量 【讲解】我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，由相关的表中可以查得C：1.993×10-26千克 O:2.657×10-26千克 【提问】那么一个二氧化碳分子的质量是多少？ 7.307×10-26千克 【思考】谈一谈计算过程中有什么体会？ 有什么方法可以简化？ 【讲解】原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。 下面就来规定这个标准 碳-12 【提问】12表示什么意思？ 【讲解】表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即碳-12,碳-14，所以必须指明是哪种碳原子。 把一个碳-12原子的质量分为12等份，则1份质量为1.993×10-26×1/12=1.661×10-27千克。其他原子的质量与1.661×10-27千克质量相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。例如：氧的相对原子质量为16（取整数时），氢的相对原子质量为1（取整数时）。 【提问】先留一个问题，为什么要取1/12碳-12作为标准？ 【提问】 1. 什么是相对原子质量？ 2.如何计算一个原子的相对原子质量？ 3.原子质量与相对原子质量有哪些不同呢？ 【结论】 1.以碳－12质量的1/12作为标准，